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【題目】短周期元素X、Y、Z原子半徑的順序為Z＞X＞Y，基態(tài)X原子p能級上的電子數是Y原子質子數的3倍，它們可以形成離子化合物，其中陽離子（已知水合物的為、為）的結構如圖所示。下列敘述錯誤的是

A.的陰、陽離子均含有18個電子

B.常溫下，的水溶液呈堿性

C.三種元素中Y的電負性最小

D.簡單氣態(tài)氫化物的還原性：X＞Z

【答案】B

【解析】

X、Y、Z是短周期元素，基態(tài)X原子p能級上的電子數是Y原子質子數的3倍，且原子半徑X>Y，根據X2Y5+離子的結構示意圖可知，X為N元素，Y為H元素，又X、Y、Z可形成離子化合物X2Y5Z，且原子半徑Z>X，則Z為Cl元素，據此分析解答問題。

A．X2Y5Z為N2H5Cl，化合物中陰離子為Cl-，含有18個電子，陽離子為N2H5+，含有的電子總數為7×2+1×5-1=18，A正確；

B．已知N2H4水合物的為、為，則N2H4的水合物N2H4·H2O為弱堿，因此常溫下，N2H5Cl溶液中N2H5+水解顯酸性，B錯誤；

C．非金屬性越強，電負性越大，非金屬性H元素最弱，故H的電負性最小，C正確；

D．X、Z的簡單氫化物分別為NH3、HCl，元素非金屬越強對應陰離子的還原性越弱，由于氧化性Cl>N，則NH3的還原性更強，D正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中，加熱后產生的氣體依次通過裝置B和C，然后再通過加熱的石英玻璃管D（放置有鐵粉）。請回答：

（1）儀器A的名稱是________，燒瓶中反應的化學方程式是_____________________。

（2）裝置B中盛放液體是___，氣體通過裝置B的目的是__________________，裝置C中盛放的液體是_________。

（3）D中反應的化學方程式是__________________________________________。

（4）燒杯E中盛放的液體是_____，反應的離子方程式是___________。

（5）資料表明D中產物有以下性質：①受熱易升華，冷卻后易凝華；②遇H2O（g）劇烈反應．為收集D中產物，在D與E之間，除增加收集裝置外，還需要增加__裝置。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組用含A、B兩種金屬單質的粉末狀混合物進行如下實驗，其轉化關系如下圖所示（部分反應物和生成物未列出），其中E為白色膠狀沉淀，I為紅褐色沉淀。（此轉化關系中所用的試劑都是足量的）

（1）寫出下列物質的化學式：F____________，G________________。

（2）將混合物中兩種金屬分離開的最簡單的方法是___________。

（3）D→E的轉化中，加入過量的X可能是_____________________。

A.飽和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液

（4）寫出下列轉化的化學方程式：

A→C：______________________________________________；

H→I：_______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)經2 min B的濃度減少0.6 mol·L－1。下列說法正確的是

①用A表示的反應速率是0.4mol·L－1·min－1

②在2min末時，反應物B的反應速率是0.3mol·L－1·min－1

③在這2min內用C表示的平均速率為0.2mol·L－1·min－1

④在2min時，B、C、D的濃度比一定為3∶2∶1

⑤若D的起始濃度為0.1mol·L－1，則2 min時D的濃度為0.3mol·L－1

A.①②③B.②③⑤C.④⑤D.③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

（1）回答下列問題：所用鐵粉中若有雜質鋁，欲除去不純鐵粉中混有的鋁粉可以選用的試劑為____________（填序號）。

A．稀鹽酸 B．氫氧化鈉溶液 C．濃硫酸 D. FeCl3溶液

此步涉及反應的離子方程式為________________________。經除雜后的鐵粉進一步干燥后裝入反應容器。

（2）反應發(fā)生后裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應A(g)+B(g)C(g) △H＞0，平衡移動關系如下圖所示下列說法正確的是

選項

壓強

縱坐標

A

p1＞p2

B的轉化率

B

p1＜p2

C的物質的量濃度

C

p1＜p2

混合氣體的平均摩爾質量

D

p1＞p2

A的質量分數

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙酮的碘代反應的速率方程為，其半衰期(當剩余反應物恰好是起始的一半時所需的時間)為改變反應物濃度時，反應的瞬時速率如表所示。

0.25

0.050

1.4

0.50

0.050

2.8

1.00

0.050

5.6

0.50

0.100

2.8

下列說法正確的是( )

A.速率方程中的、

B.該反應的速率常數

C.增大的濃度，反應的瞬時速率加快

D.在過量的存在時，反應掉87.5%的所需的時間是375min

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】.在一定體積和一定條件下有反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g),現分別從兩條途徑建立平衡:

Ⅰ.起始濃度N2:1 mol·L-1,H2:3 mol·L-1

Ⅱ.起始濃度N2:2 mol·L-1,H2:6 mol·L-1

則下列敘述正確的是( )

A. Ⅰ和Ⅱ兩途徑達到平衡時,體系內各成分的體積分數相同

B. 達到平衡時,途徑Ⅰ的反應速率v(H2)等于途徑Ⅱ的反應速率v(H2)

C. 達到平衡時,途徑Ⅱ體系內混合氣體的壓強是途徑Ⅰ內混合氣體壓強的2倍

D. 達到平衡時,途徑Ⅰ體系內混合氣體的密度為途徑Ⅱ體系內混合氣體的密度的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】錫為ⅣA族元素，四碘化錫是常用的有機合成試劑(SnI4，熔點144.5℃，沸點364.5℃，易水解)。實驗室以過量錫箔為原料通過反應Sn+2I2SnI4制備SnI4。下列說法錯誤的是

A.裝置Ⅱ的主要作用是吸收揮發(fā)的I2

B.SnI4可溶于CCl4中

C.裝置Ⅰ中a為冷凝水進水口

D.加入碎瓷片的目的是防止暴沸

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