下列各物質(zhì)中所含氫原子個(gè)數(shù)與3.2gO2分子數(shù)相同的物質(zhì)是（　　）
分析：利用n=
m
M
來(lái)計(jì)算氧氣的物質(zhì)的量，再利用n=
m
M
、n=
N
NA
、n=
V
Vm
及物質(zhì)的構(gòu)成來(lái)計(jì)算氫原子的物質(zhì)的量，若氫原子的物質(zhì)的量與氧氣的物質(zhì)的量相等，則個(gè)數(shù)相同．
解答：解：3.2gO2的物質(zhì)的量為
3.2g
32g/mol
=0.1mol，
A、氨氣的物質(zhì)的量為
0.2g
17g/mol
=0.012mol，氫原子的物質(zhì)的量為0.012mol×3=0.036mol，故A錯(cuò)誤；
B、H2SO4分子的物質(zhì)的量為
6.02×1023
6.02×1023
=1mol，氫原子的物質(zhì)的量為1mol×2=2mol，故B錯(cuò)誤；
C、0.1molHCl分子中氫原子的物質(zhì)的量為0.1mol×1=0.1mol，故C正確；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷的物質(zhì)的量為
1.12L
22.4L/mol
=0.5mol，氫原子的物質(zhì)的量為0.5mol×4=2mol，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用n=
m
M
、n=
N
NA
、n=
V
Vm
及物質(zhì)的構(gòu)成進(jìn)行的簡(jiǎn)單計(jì)算，明確氫原子的個(gè)數(shù)與氧分子數(shù)相同，即選項(xiàng)中氫原子的物質(zhì)的量與氧氣的物質(zhì)的量相等是解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

有關(guān)元素X、Y、Z、D、E的信息如下
元素 有關(guān)信息
X 元素主要化合價(jià)為-2，原子半徑為0.074nm
Y 所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
Z 原子半徑為0.102nm，其單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰
D 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，能電離出電子數(shù)相等的陰、陽(yáng)離子
E 單質(zhì)是生活中常見(jiàn)金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X的一種氫化物可用于實(shí)驗(yàn)室制取X的單質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
（2）E元素與Y元素可形成EY2和EY3兩種化合物，下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）
①③
①③
．
①保存EY2溶液時(shí)，需向溶液中加入少量E單質(zhì)
②EY2只能通過(guò)置換反應(yīng)生成，EY3只能通過(guò)化合反應(yīng)生成
③銅片、碳棒和EY3溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒
④向淀粉碘化鉀溶液和苯酚溶液中分別滴加幾滴EY3的濃溶液，原無(wú)色溶液都變成紫色
（3）用化學(xué)符號(hào)表示D2Z的水溶液中各粒子的濃度關(guān)系，如c（Z2-）=
1
2
[c（Na+）+c（H+）-c（HS-）-c（OH-）]或=
1
2
c（Na+）-c（HS-）-c（H2S）
1
2
[c（Na+）+c（H+）-c（HS-）-c（OH-）]或=
1
2
c（Na+）-c（HS-）-c（H2S）
．
（4）將一定量的Y單質(zhì)通入一定濃度的苛性鉀溶液，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過(guò)程放熱），生成物中有三種含Y元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化示意圖如圖所示．該苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是
16.8g
16.8g
，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
0.21mol
0.21mol
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)元素A、B、C、D、E的信息如下：

元素

有關(guān)信息

A

元素主要化合價(jià)為-2，A的一種氫化物可用于實(shí)驗(yàn)室制取A的單質(zhì)

B

所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4

C

原子中含10個(gè)P電子

D

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，能電離出電子數(shù)相等的陰、陽(yáng)離子

E

生活中常見(jiàn)金屬，它有兩種氯化物，相對(duì)原子質(zhì)量相差35.5

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）元素A～E中兩種元素組成的化合物使品紅溶液褪色的物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_____。

（2）E元素與B元素可形成EB2和EB3兩種化合物，下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）________。

①保存EB2溶液時(shí)，需向溶液中加入少量E單質(zhì)

②EB2只能通過(guò)置換反應(yīng)生成，EB3只能通過(guò)化合反應(yīng)生成

③銅片、碳棒和EB3溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒

④向淀粉碘化鉀溶液和苯酚溶液中分別滴加幾滴EY3的濃溶液，原無(wú)色溶液都變?yōu)樽仙?/p>

（3）用化學(xué)符號(hào)表示D2C的水溶液中各粒子的濃度關(guān)系，如c(C2－)=______________。

（4）將一定量的B單質(zhì)通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過(guò)程放熱），生成物中含有三種含B元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化示意圖如下圖所示。該苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是___________，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_________。

（5）工業(yè)上冶煉E單質(zhì)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年上海市閘北區(qū)高三下學(xué)期二�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

含有硫的化合物在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，回答下列問(wèn)題：

（1）黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2。

①測(cè)得某黃銅礦(CuFeS2)中含硫20%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），求該礦石含銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

②現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測(cè)定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)取

研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g，在空氣中進(jìn)行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，用100 mL滴有淀粉的

蒸餾水全部吸收SO2，然后取10mL吸收液，用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，用去標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體

積為20.00mL。求該黃銅礦的純度。

（2）將FeS和Fe2O3的混和物56.6 g，用足量稀H2SO4溶解后可得3.2 g硫，原混和物中FeS的質(zhì)量。

（3）一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO3都能被堿石灰和氫氧

化鈉溶液吸收。利用下圖裝置加熱無(wú)水硫酸銅粉末直至完全分解。若無(wú)水硫酸銅粉末質(zhì)量為10.0 g，

完全分解后，各裝置的質(zhì)量變化關(guān)系如下表所示。

裝置

A（試管+粉末）

B

C

反應(yīng)前

42.0 g

75.0 g

140.0 g

反應(yīng)后

37.0 g

79.0 g

140.5 g

 

請(qǐng)通過(guò)計(jì)算，推斷出該實(shí)驗(yàn)條件下硫酸銅分解的化學(xué)方程式。

（4）硫化鈉是用于皮革的重要化學(xué)試劑，可用無(wú)水Na2SO4與炭粉在高溫下反應(yīng)制得，化學(xué)方程式如下：

①Na2SO4 + 4CNa2S + 4CO↑   ②Na2SO4 + 4CONa2S + 4CO2 

a.若在反應(yīng)過(guò)程中，產(chǎn)生CO和CO2混合氣體為2mol，求生成Na2S的物質(zhì)的量。

b.硫化鈉晶體放置在空氣中，會(huì)緩慢氧化成Na2SO3，甚至是Na2SO4，現(xiàn)將43.72g部分變質(zhì)的硫化鈉樣品溶于水中，加入足量鹽酸后，過(guò)濾得4.8g沉淀和1.12L H2S 氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況，假設(shè)溶液中氣體全部逸出），在濾液中加入足量的BaCl2后過(guò)濾得2.33g沉淀，分析該硫化鈉樣品的成分及其物質(zhì)的量。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

有關(guān)元素X、Y、Z、D、E的信息如下

元素

有關(guān)信息

X

元素主要化合價(jià)為－2，原子半徑為0.074 nm。

Y

所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4。

Z

原子半徑為0.102 nm，核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，其單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。

D

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，能電離出離子數(shù)、電子數(shù)都相等的陰、陽(yáng)離子。

E

單質(zhì)是生活中常見(jiàn)金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴．X的一種氫化物可用于實(shí)驗(yàn)室制取X的單質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為  ▲  。

 ⑵．E元素與Y元素可形成EY2和EY3兩種化合物，下列說(shuō)法不正確的是  ▲  。（填序號(hào)）

①.保存EY2溶液時(shí)，需向溶液加入少量E單質(zhì)。

②.通常實(shí)驗(yàn)室配制EY3溶液時(shí)，直接用水溶解EY3固體即可。

③.EY2只能通過(guò)置換反應(yīng)生成，EY3只能通過(guò)化合反應(yīng)生成。

④.銅片、碳棒和EY3溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒。

⑤.向淀粉碘化鉀溶液和苯酚溶液中分別滴加幾滴EY3的濃溶液，原無(wú)色溶液都可變?yōu)樽仙?/p>

 ⑶．用化學(xué)符號(hào)表示D2Z的水溶液中各離子濃度從大到小的順序是  ▲  。

 ⑷．將一定量的Y單質(zhì)通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰

好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過(guò)程放熱)，生成物中有三種含Y元

素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）

的變化示意圖如右圖所示。

則該苛性鉀溶液中所含KOH的質(zhì)量是  ▲  g，

該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是  ▲  mol。   

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

依照阿伏加德羅定律，下列敘述正確的是　　　　　　　　　    

  (　   ) A.同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比。
B.同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比。 C.同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比。D.同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比。

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是　　　     �。�   　）

A. 醋酸的摩爾質(zhì)量與NA個(gè)醋酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等。

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比混和的氫氣和一氧化碳?xì)怏w共8.96L，在足量氧氣中充分燃燒時(shí)消耗氧氣的分子數(shù)為0.2 NA。

C.1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的個(gè)數(shù)為NA。

D.25℃，1.01×105Pa時(shí)，16g臭氧所含的原子數(shù)為NA。　

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是　　        　（ 　�。�

A.用惰性電極電解500mL飽和食鹽水時(shí)，若溶液的pH值變?yōu)?4時(shí)，則電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA。

B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，各為1mol的二氧化硫、三氧化硫的體積均約為22.4L。

C. 在常溫常壓下，6g石英晶體中，含有0.4NA個(gè)硅氧共價(jià)鍵。

D.120g由NaHSO4和KHSO3組成的混合物中含有硫原子NA個(gè)。

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列混合氣體的平均式量可能是50的是　　　　　�。� 　�。�

A．硫化氫和二氧化硫　　　　　　　　　　　 B．一氧化氮和氧氣

C．二氧化硫和溴化氫　　　　　　　　　　　 D．碘化氫和氯氣

在一個(gè)恒容密閉容器中充入11gX氣體（摩爾質(zhì)量為 44g·mol-1），壓強(qiáng)為1×105pa。如果保持溫度不變，繼續(xù)充入X氣體，使容器內(nèi)壓強(qiáng)達(dá)到5×105pa。則此時(shí)容器內(nèi)的氣體X的分子數(shù)約為                                             （ 　�。�

A．3.3×1025　  　 　 B．3.3×1024           C．7.5×1023　　    　 D．7.5×1022

由二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤�。則該混合氣體中二氧化碳、氫氣、一氧化碳的體積比為　             （ 　　）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

A．29∶8∶13　　　   B．22∶1∶14          C．13∶8∶29　 　  　 D．26∶16∶57

同溫、同壓下，CO2 和NO的混合氣體 20mL，通過(guò)足量過(guò)氧化鈉后氣體體積減少到10mL，則原混合氣體的體積比可能是                           （ 　　）

A．1∶1　　　　      B．2∶3               C．3∶2　　　　　　　 D．1∶4

乙炔和乙烯的混合氣體完全燃燒時(shí),所需氧氣的體積是原混合氣體的2.7倍,則該混合氣體與足量的H2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí),消耗H2的體積是原混合氣體體積的   （ 　�。� 　 　　　　　　　　　　　　　 A.1.6倍　　　 B.1.8倍　　　 C.1.4倍　　　 D.1.2倍　 

在一定條件下,將5體積NO、5體積NO2、6體積O2混合氣體置于試管中,并將試管倒立于水槽中,充分反應(yīng)后,剩余氣體的體積是 　　　　　  　　       （ 　�。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　� 

A.1體積　　　 B.2體積　　　 C.3體積　　　 4.4體積　

19世紀(jì),化學(xué)家對(duì)氧化鋯的化學(xué)式有爭(zhēng)議.經(jīng)測(cè)定鋯的相對(duì)原子質(zhì)量為91,其氯化物蒸氣的密度是同溶、同壓下H2密度的116-117倍,試判斷與氯化物價(jià)態(tài)相同的氧化鋯的化學(xué)式　　  　　                                                （ 　�。�

A.ZrO　　　      　 B.Zr2O　　     　 　　C.Zr2O3　　　        　D.ZrO2

常溫下，向20L真空容器中通入A mol硫化氫和 Bmol氯氣（A，B均為不超過(guò)5的正整數(shù)），反應(yīng)完全后，容器內(nèi)氣體可能達(dá)到的最大密度是　　        （ 　　）

A．8.5 g·L-1 　　  B．18．25g·L-1       C．18.5 g·L-1　　　 D．35.5 g· L-1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案