Question

檢驗溶液中是否有S₂O₃^2-的一種方法：取待測液，向其中逐滴滴加硝酸銀溶液，如果有S₂O₃^2-，會發(fā)生如下反應：
Ag⁺+2S₂O₃^2-→[Ag（S₂O₃）₂]^3-     3Ag⁺+[Ag（S₂O₃）₂]^3-→2Ag₂S₂O₃↓（白色）
Ag₂S₂O₃+H₂O→Ag₂S↓（黑色）+H₂SO₄下列敘述正確的是（　　）

• A、此實驗可在酸性溶液中進行
• B、此實驗可在堿性溶液中進行
• C、此實驗只能在中性溶液中進行
• D、硝酸銀溶液必須過量

Answer 1

考點：常見陰離子的檢驗

專題：

分析：A、S₂O₃^2-為弱酸的陰離子，不能與氫離子大量共存；
B、銀離子能與氫氧根反應生成白色氫氧化銀沉淀，氫氧化銀沉淀轉變?yōu)楹谏�氧化銀沉淀，對S₂O₃^2-的驗證造成干擾；
C、中性溶液中氫離子濃度與氫氧根濃度均很小，不會造成干擾；
D、由所給的反應方程式可知，多次需要銀離子，據(jù)此解答即可．

解答： 解：A、S₂O₃^2-為弱酸的陰離子，不能與氫離子大量共存，故不能在酸性溶液中進行，故A錯誤；
B、銀離子能與氫氧根反應生成白色氫氧化銀沉淀，氫氧化銀沉淀轉變?yōu)楹谏�氧化銀沉淀，對S₂O₃^2-的驗證造成干擾，故不能在堿性溶液中進行，故B錯誤；
C、中性溶液中氫離子濃度與氫氧根濃度均很小，不會造成干擾，故C正確；
D、由所給的反應方程式可知，多次需要銀離子，故硝酸銀必須過量，故D正確，
故選CD．

點評：本題主要考查的是陰離子的檢驗與離子共存問題，有一定的難度，需要認真分析．