Question

（15分）I、實驗室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下圖。

（1）裝置A產生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→____→____→____→____→f。

（2）驗證產生的氣體是SO2的方法及實驗現(xiàn)象是____。

II、SO2氣體為無色氣體，有強烈刺激性氣味，大氣主要污染物之一，具有一定的還原性，探究SO2氣體還原Fe3+、I2，可以使用的藥品和裝置如圖所示：

（1）裝置A中的現(xiàn)象是_____。寫出B中發(fā)生反應的離子方程式_____。

（2）若要從A中的FeCl3溶液中提取晶體，必須進行的實驗操作步驟中沒有用到的玻璃儀器有 。

a．酒精燈

b．燒瓶

c．漏斗

d．燒杯

e．玻璃棒

（3）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應，取A中的溶液，分成兩份，并設計了如下實驗：

方案①：往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去。

方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。上述方案中不合理的是_____。

（4）工業(yè)上通過煅燒黃鐵礦產生SO2來進一步得到硫酸，已知煅燒1 g FeS2產生7.1 kJ熱量，寫出煅燒FeS2的熱化學反應方程式_____。

Answer 1

I、（1）d→e→c→b（2分）；（2）將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱恢復原色（2分）；

Ⅱ、（1）溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色（2分）；I2＋SO2＋2H2O = 2I-＋SO42-＋4H+（2分）；

（2）b（2分）；（3）①（2分）；

（4）4FeS2(s)＋11O2(g) = 2Fe2O3(s)＋8SO2(g) ΔH＝－3408 kJ/mol （3分）

【解析】

試題分析：I、（1）SO2密度大于空氣，用向上排空氣法收集，收集之前需要濃硫酸干燥，多余的尾氣用氫氧化鈉溶液吸收，則正確的連接順序為a→d→e→c→b→f。

（2）SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，且加熱后可以恢復紅色，所以檢驗SO2的實驗操作是將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱恢復原色。

Ⅱ、（1）SO2具有還原性，能被氯化鐵氧化生成硫酸，而鐵離子被還原生成亞鐵離子，則裝置A中的現(xiàn)象是溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色；SO2能被碘水氧化生成硫酸，B中反應的離子方程式為I2＋SO2＋2H2O＝2I-＋SO42-＋4H+；

（2）A中得到硫酸亞鐵，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥即可，所以不需要的是燒瓶，答案選b；

（3）由于溶液中的氯離子也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使溶液褪色，所以不能判斷有亞鐵離子產生，即方案①是不合理的。

（4）煅燒1 g FeS2產生7.1 kJ熱量，則煅燒4moleS2產生的熱量是4×120×7.1＝3408kJ，所以煅燒FeS2的熱化學反應方程式為4FeS2(s)＋11O2(g) = 2Fe2O3(s)＋8SO2(g) ΔH＝－3408 kJ/mol。

考點：考查SO2實驗室制備、性質實驗方案設計與探究、熱化學方程式書寫