Question

15．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種常見短周期元素，已知：
①元素的原子序數(shù)按A、B、C、D、E依次增大，原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減小；
②A、D同主族，A是所有元素中原子半徑最小的元素；B與C的位置相鄰；C元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；
③B、D、E三者的最高價氧化物的水化物依次為甲、乙、丙，它們兩兩之間均可反應(yīng)生成可溶性鹽和水，且所得鹽中均含C元素；
④B、E兩種元素原子最外層電子數(shù)之和等于A、C、D三種元素原子最外層電子數(shù)之和．
（1）E的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）寫出乙+丙在溶液中反應(yīng)的離子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）A和C兩元素可形成A₂C₂型化合物，該化合物在二氧化錳催化作用下分解的方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（4）實驗室制取BA₃的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．實驗中用集氣瓶收集BA₃，檢驗BA₃是否收集滿的方法為用濕潤的紅色石蕊試紙檢測氣體，試紙變藍，說明氣體是氨氣．
（5）化合物BA₃與BC在加熱和有催化劑存在的條件下能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種無毒物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH₃+6NO $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$ 5N₂+6H₂O．
（6）B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和B的簡單氫化物反應(yīng)可生成一種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH₃+HNO₃=NH₄NO₃．

Answer 1

分析 現(xiàn)有A、B、C、D、E五種常見短周期元素，A是所有元素中原子半徑最小的元素，則A為H元素；C元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則C為O元素；A、D同主族，D的原子序數(shù)大于氧，則D為Na；B與C的位置相鄰，B的原子序數(shù)小于氧，則B為N元素；B、E兩種元素原子最外層電子數(shù)之和等于A、C、D三種元素原子最外層電子數(shù)之和，則E原子最外層電子數(shù)之和為1+6+1-5=3，E的原子序數(shù)大于Na，故E為Al；B、D、E三者的最高價氧化物的水化物依次為甲、乙、丙，甲為硝酸、乙為NaOH、丙為氫氧化鋁，它們兩兩之間均可反應(yīng)生成可溶性鹽和水．

解答 解：現(xiàn)有A、B、C、D、E五種常見短周期元素，A是所有元素中原子半徑最小的元素，則A為H元素；C元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則C為O元素；A、D同主族，D的原子序數(shù)大于氧，則D為Na；B與C的位置相鄰，B的原子序數(shù)小于氧，則B為N元素；B、E兩種元素原子最外層電子數(shù)之和等于A、C、D三種元素原子最外層電子數(shù)之和，則E原子最外層電子數(shù)之和為1+6+1-5=3，E的原子序數(shù)大于Na，故E為Al；B、D、E三者的最高價氧化物的水化物依次為甲、乙、丙，甲為硝酸、乙為NaOH、丙為氫氧化鋁，它們兩兩之間均可反應(yīng)生成可溶性鹽和水．
（1）E的離子為Al³⁺，離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；
（2）乙+丙在溶液中反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）A和C兩元素可形成A₂C₂型化合物為H₂O₂，該化合物在二氧化錳催化作用下分解的方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，
故答案為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（4）實驗室制取NH₃的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，實驗中用集氣瓶收集NH₃，檢驗NH₃是否收集滿的方法為：用濕潤的紅色石蕊試紙檢測氣體，試紙變藍，說明氣體是氨氣，
故答案為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；用濕潤的紅色石蕊試紙檢測氣體，試紙變藍，說明氣體是氨氣；
（5）化合物NO₃與NO在加熱和有催化劑存在的條件下能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種無毒物質(zhì)，應(yīng)生成氮氣與水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH₃+6NO $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$ 5N₂+6H₂O，
故答案為：4NH₃+6NO $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$ 5N₂+6H₂O；
（6）B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為硝酸、B的簡單氫化物為氨氣，二者反應(yīng)生成硝酸銨，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃，
故答案為：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對化學(xué)應(yīng)用的考查，熟練掌握元素化合物性質(zhì)及常見氣體的制備．