請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方法，鑒別NH4Cl溶液，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟．
考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用
專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題
分析：氯化銨電離生成NH4+和Cl-，可通過(guò)分別檢驗(yàn)NH4+和Cl-的方法檢驗(yàn)，以此解答該題．
解答： 解：可將溶液分別裝入兩支小試管中，在一支試管中加入適量濃氫氧化鈉溶液，并加熱，在試管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，如變藍(lán)，說(shuō)明含有NH4+，在另一支試管中加入少量的硝酸酸化的硝酸銀，如生成白色沉淀，說(shuō)明含有Cl-，則可鑒別NH4Cl溶液．
答：將溶液分別裝入兩支小試管中，在一支試管中加入適量濃氫氧化鈉溶液，并加熱，在試管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，如變藍(lán)，說(shuō)明含有NH4+，在另一支試管中加入少量的硝酸酸化的硝酸銀，如生成白色沉淀，說(shuō)明含有Cl-．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的鑒別，題目難度不大，本題注意鑒別使可從溶液中含有的離子種類考慮，學(xué)習(xí)中注意把握物質(zhì)的性質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

同溫同壓下，相同體積的Cl2和NO2氣體，具有相同的（　�。�
A、質(zhì)量B、原子數(shù)
C、分子數(shù)D、摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將3.25g純鋅片投入100mL稀硫酸溶液中，恰好完全反應(yīng)，若反應(yīng)后溶液體積不變，則反應(yīng)后溶液中硫酸鋅物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下圖表示A-F六種物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是金屬單質(zhì)，F(xiàn)是生活常見(jiàn)的液態(tài)化合物．完成下列空白：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
；B
 
．
（2）寫(xiě)出B+F→C+E的離子方程式
 
．
（3）寫(xiě)出A+F→D+E的化學(xué)方程式
 
．
（4）請(qǐng)寫(xiě)出B的一種用途
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D四種化合物，其焰色反應(yīng)均為黃色，A、B、C與鹽酸反應(yīng)都能生成D．B、C以計(jì)量系數(shù)比為1：1反應(yīng)可得A，在B的溶液中通入CO2氣體，適量時(shí)得到A，繼續(xù)通入過(guò)量該氣體時(shí)得到C，C加熱又得到A．
（1）物質(zhì)A為
 
，B為
 
，C為
 
，D為
 
．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式A+鹽酸→D （
 
）  C加熱→A（
 
）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，將50mL 0.2mol/L MgCl2溶液與50mL 0.2mol/L NaOH溶液充分混合．已知此溫度下KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-12
（1）通過(guò)計(jì)算，判斷混合后是否有沉淀生成．（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（2）求最終溶液中的OH-的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應(yīng)用時(shí)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一．
（1）一定條件下，在一個(gè)密閉的容器中充入氣體：N2 2mol、H2 6mol，達(dá)到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為50%，同時(shí)放熱92.3kJ．
①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
 
．
②升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
③在一定條件下，在密閉容器中發(fā)生合成氨反應(yīng)，N2、H2、NH3的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0）．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，它們的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L．下列說(shuō)法中不正確的是
 
（填字母）．
A．當(dāng)H2與NH3生成速率為3：2時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
B．H2與N2的轉(zhuǎn)化率一定相等
C．c1一定等于0.14mol/L
D．c3的取值范圍為0＜c3＜0.28mol/L
E．使用催化劑可以提高氨氣的轉(zhuǎn)化率
（2）利用反應(yīng)8NH3+6NO2?7N2+12H2O可處理大氣污染氣體NO2．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)況下的體積是
 
．
（3）最近科學(xué)家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可以直接用于燃料電池的方法，其裝置為用鉑黑作為電極，加入電解質(zhì)溶液中，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入氨氣．其電池反應(yīng)為4NH3+3O2═2N2+6H2O，則通入氨氣的一極應(yīng)為
 
（填“正極”或“負(fù)極”），該電極反應(yīng)式為
 
．
（4）工業(yè)上凈化處理鉻污染方法之一是：將含K2Cr2O7酸性廢水放人電解槽內(nèi)，加入適量的NaCl，以Fe和石墨為電極進(jìn)行電解．經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×l0-31）．已知電解后的溶液中c（Fe）為2.0×10-13mol/L，則溶液中c（Cr3+）為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中①NaCl溶液、②NaOH、③H2SO4、④Cu、⑤CH3COOH、⑥NH3?H2O、⑦CO2、⑧乙醇、⑨水，
 
是電解質(zhì)
 
是非電解質(zhì)，
 
既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100 mL NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后得溶液M，在溶液M中逐滴緩慢滴加1mol/L鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如題所示．
已知：圖中B點(diǎn)位置固定，且V（B）=300，而點(diǎn)A、C可在各自的軸上移動(dòng)，試回答下列問(wèn)題：
（1）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L，B點(diǎn)時(shí)，最終所得溶液中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是
 
mol/L．
（2）V（A）的取值不同時(shí)，溶液M中的溶質(zhì)的成分也不同，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表：
V（A）的取值V（A）=00＜V（A）＜150V（A）=150150＜V（A）＜300
溶質(zhì)的成分
（填寫(xiě)化學(xué)式）		①
 
②
 
 ③
 
④
 
當(dāng)V（A）=200時(shí)，C點(diǎn)數(shù)值為
 
．
（3）取V（A）=100時(shí)對(duì)應(yīng)的溶液M 30mL 與等體積的1mol/L的鹽酸按各種可能的方式混合，產(chǎn)生的氣體體積為VmL，則V的取值范圍是
 
．

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