Question

銅鋅原電池（電解質(zhì)：稀硫酸）
負極（

 

），電極反應：

 

（

 

反應）；現(xiàn)象：

 

正極（

 

），電極反應：

 

（

 

反應）；現(xiàn)象：

 

總反應式：

 

．氫離子濃度變

 

．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：銅鋅原電池（電解質(zhì)：稀硫酸）中，鋅易失電子作負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應生成鋅離子進入溶液，鋅棒變細，電極反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺，銅不活潑作正極，正極上氫離子放電生成氫氣，有氣泡生成，發(fā)生還原反應，電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑，氫離子濃度減小，總反應式為：Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑；

解答： 解：銅鋅原電池（電解質(zhì)：稀硫酸）中，鋅易失電子作負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應生成鋅離子進入溶液，鋅棒變細，電極反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺，銅作正極，正極上氫離子放電生成氫氣，有氣泡生成，發(fā)生還原反應，電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑，氫離子濃度減小，總反應式為：Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑；
故答案為：鋅；Zn-2e^-=Zn²⁺；氧化；鋅棒變細；銅；2H⁺+2e^-=H₂↑；還原；有氣泡產(chǎn)生；Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑；減�。�

點評：本題考查了原電池概念、原電池原理，明確原電池概念、電極上得失電子、電子流向即可解答，難點的電極反應式的書寫，題目難度不大．