溶于水時(shí)，下列物質(zhì)或微粒對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是（　�。�
A、精英家教網(wǎng)B、精英家教網(wǎng)C、精英家教網(wǎng)D、精英家教網(wǎng)
分析：水的電離H20?H++OH-是一電離平衡，根據(jù)影響因素來(lái)進(jìn)行判斷，影響因素有溫度、酸、堿、鹽等，加熱促進(jìn)電離；加酸、加堿抑制水的電離；能水解的鹽促進(jìn)水的電離；據(jù)此即可解答．
解答：解：A．電子式表示的是氯化氫，在水溶液中能電離出氫離子，抑制水的電離，故A錯(cuò)誤；
B．離子符號(hào)表示的是三價(jià)鋁離子，水溶液中能水解，促進(jìn)水的電離，故B錯(cuò)誤；
C．結(jié)構(gòu)示意圖表示的是氯離子，是強(qiáng)酸的陰離子，水溶液中不水解，對(duì)水的電離無(wú)影響，故C正確；
D．結(jié)構(gòu)式表示的是乙酸根離子，是弱酸的陰離子，水溶液中能水解，促進(jìn)水的電離，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了對(duì)水的電離的影響因素，主要是根據(jù)微粒的幾種表示式來(lái)判斷微粒的性質(zhì)，確認(rèn)對(duì)水的電離的影響，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖1所示三個(gè)燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01mol?L-1 CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH4NO3晶體，燒杯②中不加任何物質(zhì)．

（1）含酚酞的0.01mol?L-1 CH3COONa溶液顯淺紅色的原因?yàn)椋?!--BA-->
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
（用離子方程式表示）．
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是
B、D
B、D
．
A．水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)　　　　　　　B．水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．NH4NO3溶于水時(shí)放出熱量 　　　　　D．NH4NO3溶于水時(shí)吸收熱量
（3）向0.01mol?L-1  CH3COONa溶液中加入少量濃鹽酸，則CH3COO-水解平衡移動(dòng)的方向?yàn)開
右
右
_；　加入NaOH固體，則CH3COO-水解平衡移動(dòng)的方向?yàn)?!--BA-->
左
左
（填“左”、“右”或“不移動(dòng)”）
（4）25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得混合液pH=6，則溶液中c（CH3COO- ）-c（Na+）=
9.9×10-7mol/L
9.9×10-7mol/L
．（填準(zhǔn)確數(shù)值）
（5）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程pH變化如圖2，則HX的酸性
＞
＞
（填“＞”、“=”或“＜”）醋酸的酸性；稀釋后，HX溶液中水電離出來(lái)的c（H+）
＞
＞
醋酸溶液水電離出來(lái)c（H+）（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是由Emil Zmaczynski設(shè)計(jì)的金字塔式元素周期表的一部分，圖上標(biāo)有第ⅥA族和幾種元素的位置．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）如圖中將鐵元素在周期表中的位置是
第4周期第Ⅷ族
第4周期第Ⅷ族

（2）自從周期表誕生以來(lái)，關(guān)于氫元素在周期表中的位置，一直存在紛爭(zhēng)，有人主張把它放在第ⅦA族，理由是：氫的最外層電子“飽和缺一”．請(qǐng)寫出NaH的電子式
Na+[：H]-
Na+[：H]-

（3）b元素的氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可生成一種鹽，該鹽溶于水時(shí)
促進(jìn)
促進(jìn)
（“抑制”、“促進(jìn)”或“不影響”）水電離，其反應(yīng)的離子方程式為
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+
．
（4）下列敘述正確的是
A、D、E
A、D、E
．
A．h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)堿
B．f的氫化物比硒化氫的穩(wěn)定性弱
C．c的氫化物的水溶液是強(qiáng)酸
D．原子半徑：h＞e＞a
E．相同條件下，d與f形成的化合物水溶液的pH大于d與g形成的化合物水溶液的pH，說(shuō)明相同濃度氫化物水溶液的酸性f弱于g
（5）d的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)．若淡黃色固體與氯化亞鐵的物質(zhì)的量之比為1：2，且無(wú)氣體生成，則該反應(yīng)的離子方程式為：
3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+
3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示三個(gè)燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01mol?L-1CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH4NO3晶體，燒杯②中不加任何物質(zhì)．

（1）含酚酞的0.01mol?L-1CH3COONa溶液顯淺紅色的原因?yàn)?!--BA-->
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-使溶液顯堿性
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-使溶液顯堿性
．
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是
BD
BD
．
A．水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)       B．水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．NH4NO3溶于水時(shí)放出熱量    D．NH4NO3溶于水時(shí)吸收熱量
（3）向0.01mol?L-1CH3COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、NaOH固體、Na2CO3固體使水解平衡移動(dòng)的方向分別為
右
右
、
左
左
．（填“左”“右”或“不移動(dòng)”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年浙江省杭州市西湖高級(jí)中學(xué)高一5月月考理科化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

現(xiàn)有A～H 8種短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌缦拢?qǐng)據(jù)此回答下
列問(wèn)題：

(1)下列中的元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是________，容易形成共價(jià)鍵
的是________．
A．C和F      B．B和G    C．D和G                 D．B和E
(2)下列由A～G形成的各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是_ _ ___．
A．EA3         B．AG      C．FG3              D．DG4
(3)由A、E組成的一種化合物化學(xué)式為EA5，其各原子均達(dá)到同周期稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出該化合物的電子式________，該物質(zhì)屬于________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物．
(4)均由A、B、H和氧四種元素形成的兩種離子化合物，相互反應(yīng)可生成有刺激性氣味的氣體．這兩種化合物中有一種相對(duì)分子質(zhì)量為120，該化合物熔化時(shí)破壞的是______，溶于水時(shí)破壞的是________(填化學(xué)鍵類型)．

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