下列制取單質(zhì)的反應(yīng)中，化合物作還原劑的是（　�。�
A、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
B、C+2CuO═2Cu+CO2
C、Br2+2NaI═2NaBr+I2
D、Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：化合物作還原劑，則化合物中某元素的化合價升高，以此來解答．
解答： 解：A．硫酸中H元素的化合價降低，化合物為氧化劑，故A不選；
B．氧化銅中Cu元素的化合價降低，化合物為氧化劑，故B不選；
C．碘化鈉中I元素的化合價升高，化合物為還原劑，故C選；
D．硝酸銀中Ag元素的化合價降低，化合物為氧化劑，故D不選；
故選：C．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重還原劑判斷的考查，為高考常見題型，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　　）
A、向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
B、等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3?H2O+H2O
C、在溴化亞鐵溶液中通入過量的氯氣：Cl2+2Fe2++2Br-═2Fe3++2Cl-+Br2
D、過量CO2通入氫氧化鈉溶液中：CO2+OH-═HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

亞硝酸（HNO2）既可以做氧化劑又可作還原劑，當(dāng)它在反應(yīng)中作氧化劑時，可能生成的物質(zhì)是（　　）
A、N2
B、N2O3
C、HNO3
D、NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、62 g Na2O與78gNa2O2中所含陰離子的個數(shù)比為1：2
B、質(zhì)量相等的兩份氣體，一份是SO2，另一份是SO3，這兩份氣體中，SO2與SO3所含氧原子個數(shù)之比是6：5
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個水分子所占體積是11.2 L
D、500 mL 1 mol/L Fe2（SO4）3溶液，同250 mL 3 mol/L的Na2SO4溶液所含硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度之比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、能使甲基橙變紅的溶液：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+
B、無色澄清溶液：K+、HCO3-、SO42-、Al3+
C、與金屬鋁反應(yīng)能放出氫氣的溶液：NH4+、NO3-、SO42-、Na+
D、水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)A～I(xiàn)以及X有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知：只有A、B、D為單質(zhì)，有些反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物省略未寫．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
  D
 
．
（2）寫出框圖中對應(yīng)化學(xué)方程式：
③
 
；
④
 
．
（3）書寫圖中反應(yīng)②的離子方程式：
 
．
（4）在I溶液中加入足量固體
 
（填物質(zhì)的化學(xué)式）可轉(zhuǎn)化得到C溶液，且溶液中不含其它雜質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是
 
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
②已知反應(yīng)Ⅰ的能量變化如圖1所示：由表中數(shù)據(jù)判斷△H1
 
0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
③某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為
 

（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
請計算1mol甲醇不完全燃燒生成1mol一氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為
 
．
（3）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如圖2所示的電池裝置．
①該電池正極的電極反應(yīng)為
 
；
②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫時，CaCO3在水中的溶解平衡曲線如圖所示，已知：25℃其溶度積為2.8×10-9 mol2/L2，下列說法不正確的是（　�。�
A、x數(shù)值為2×10-5
B、c點時有碳酸鈣沉淀生成
C、加入蒸餾水可使溶液由d點變到a點
D、b點與d點對應(yīng)的溶度積相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將35.8gNa2CO3和NaHCO3的固體混合物溶于足量水中，向其中逐滴加入1mol?L-1的鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，測得共產(chǎn)生CO28.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（氣體溶解忽略不計）．回答：
（1）原混合物中Na2CO3為
 
g
（2）若以滴加鹽酸的體積為V（mL），產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為n（mol），建立n=f（V）的函數(shù)關(guān)系，將V在不同取值時，n=f（V）的關(guān)系式填入下表并作圖．
V值 n=f（V）
 
 
 
 
 
 

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