Question

下列說法正確的是（　　）

• A、常溫下，Al與濃硫酸接觸無明顯現(xiàn)象，是由于Al與濃硫酸不反應(yīng)
• B、SO₂水溶液和氯水均具有漂白性，兩者混合漂白性將增強(qiáng)
• C、已知相同溫度下Ksp（BaSO₄）＜Ksp（BaCO₃），故BaSO₄無法轉(zhuǎn)化為BaCO₃
• D、CO₂氣體通入Na₂SiO₃溶液中產(chǎn)生白色沉淀，可說明碳元素的非金屬性比硅元素強(qiáng)

Answer 1

考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì),難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),鋁的化學(xué)性質(zhì)

專題：

分析：A．常溫下，濃硫酸和Al發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
B．SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，HCl和硫酸混合溶液沒有漂白性；
C．難溶電解質(zhì)的溶解平衡中，Qc=c（CO₃^2-）?c（Ba²⁺）≥Ksp（BaCO₃ ），開始轉(zhuǎn)化為BaCO₃；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸．

解答： 解：A．常溫下，濃硫酸和Al反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步反應(yīng)，該現(xiàn)象為鈍化現(xiàn)象，二者發(fā)生反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，HCl和硫酸混合溶液沒有漂白性，所以兩者混合漂白性將減弱，故B錯(cuò)誤；
C．難溶電解質(zhì)的溶解平衡中，當(dāng)Qc=c（CO₃^2-）?c（Ba²⁺）≥Ksp（BaCO₃ ），開始轉(zhuǎn)化為BaCO₃，所以BaSO₄在一定條件下能轉(zhuǎn)化成BaCO₃，故C錯(cuò)誤；
D．CO₂氣體通入Na₂SiO₃溶液中產(chǎn)生白色沉淀，說明碳酸酸性大于硅酸，所以可說明碳元素的非金屬性比硅元素強(qiáng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及鈍化現(xiàn)象、物質(zhì)的漂白性、溶度積常數(shù)、非金屬性強(qiáng)弱判斷等知識(shí)點(diǎn)，同時(shí)考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意：是否生成沉淀與物質(zhì)的濃度有關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．