Question

A． A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。 A、F原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù)，F(xiàn)原子的電子層數(shù)是A的3倍；B原子核外電子分處3個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同；A與C形成的最簡單分子為三角錐形；D原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)；E原子核外每個原子軌道上的電子都已成對，E電負性小于F。

⑴寫出B的基態(tài)原子的核外電子排布式      。

⑵A、C形成的最簡單分子極易溶于水，其主要原因是      ；與該最簡單分子互為等電子體的陽離子為      。

⑶比較E、F的第一電離能：E    F（選填“＞”或“＜”）。

⑷BD₂在高溫高壓下所形成的晶胞如右圖所示。該晶體的類型屬于     （選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中B原子的雜化形式為     。

⑸光譜證實單質(zhì)F與強堿性溶液反應有[F(OH)₄]^—生成，則[F(OH)₄]^—中存在    。

  a．共價鍵     b．非極性鍵     c．配位鍵     d．σ鍵     e．π鍵

B．某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產(chǎn)物成分進行研究。

   ⑴提出假設  ①該反應的氣體產(chǎn)物是CO₂。

②該反應的氣體產(chǎn)物是CO。

③該反應的氣體產(chǎn)物是       。

   ⑵設計方案  如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。

⑶查閱資料

氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO₂）飽和溶液混合加熱反應制得氮氣。

請寫出該反應的離子方程式：       。

   ⑷實驗步驟

    ①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；

       ②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；

       ③停止通入N₂后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水（足量）變渾濁；

       ④待反應結(jié)束，再緩緩通入一段時間的氮氣。冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g；

    ⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g。

步驟②、④中都分別通入N₂，其作用分別為        。

⑸數(shù)據(jù)處理

試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應的化學方程式：

         。

   ⑹實驗優(yōu)化  學習小組有同學認為應對實驗裝置進一步完善。

    ①甲同學認為：應將澄清石灰水換成Ba(OH)₂溶液，其理由是     。

    ②從環(huán)境保護的角度，請你再提出一個優(yōu)化方案：         。

Answer 1

A．⑴1s²2s²2p²   ⑵NH₃與H₂O間能形成氫鍵  H₃O⁺  ⑶＞  ⑷原子  sp³  ⑸acd

（第⑷小題每空1分，其余每空2分，共12分）

B．⑴CO₂、CO的混合物  ⑶NH₄⁺+NO₂^—N₂↑+2H₂O

⑷步驟②中是為了排盡空氣；步驟④是為了趕出所有的CO₂，確保完全吸收

⑸2C+Fe₂O₃2Fe+CO↑+CO₂↑

⑹①Ba(OH)₂溶解度大，濃度大，使CO₂被吸收的更完全；M (BaCO₃)＞M(CaCO₃)，稱量時相對誤差小。

②在尾氣出口處加一點燃的酒精燈或增加一尾氣處理裝置

（每空2分，共12分）