【題目】甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列敘述中正確的是

A.t1℃時，在100 g水中放入60 g甲，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為37. 5%

B.t1℃時，甲和乙的飽和溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

C.t2℃時，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相等

D.t2℃時，分別在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同時降低溫度，甲先達到飽和

【答案】D

【解析】

A、根據(jù)溶解度曲線，．t1℃時在100 g水中放入60 g甲，形成飽和溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為30÷（100+30）=23.1%，故A錯誤；

B、t1℃時，甲、乙飽和溶液的溶解度相等，溶液質(zhì)量分數(shù)相等，由于溶質(zhì)不同，溶液密度也未知，所以不能確定物質(zhì)的量濃度關系，故B錯誤；

C、t2℃時，甲和乙的溶解度不同，甲和乙飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定不相等，C錯誤；

D、降低相同溫度，甲的溶解度變化比乙大，所以降溫后，甲先飽和，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中正確的是

A. 氯氣與水反應：Cl2+H2O 2H++ClO-+Cl-

B. 鐵與稀硫酸反應：2Fe ＋6H+ ＝2Fe3+＋3H2↑

C. 鉛蓄電池放電時的正極反應： PbO2+4H++SO42-+2e- = PbSO4+2H2O

D. 用銅電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O = 2Cu+O2↑+4H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關說法正確的是( )

A. ①為簡單立方堆積 ②為六方最密堆積 ③為體心立方堆積 ④為面心立方最密堆積

B. 每個晶胞含有的原子數(shù)分別為：①1個，②2個，③2個，④4個

C. 晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③8，④12

D. 空間利用率的大小關系為：①＜②＜③＜④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列離子晶體立體構型示意圖如下圖所示。

(1)以M代表陽離子，以N代表陰離子，寫出各離子晶體的組成表達式。

A．__________，B：________，C：________，D：__________________________。

(2)已知FeS2晶體(黃鐵礦的主要成分)具有A的立體結(jié)構。

①FeS2晶體中具有的化學鍵類型是__________________________________________。

②若晶體結(jié)構A中相鄰的陰、陽離子間的距離為acm，且用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則FeS2晶體的密度是________g·cm－3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷化氫(PH3)是一種劇毒氣體，是最常用的高效熏蒸殺蟲劑，也是一種電子工業(yè)原料。

(1)PH3的電子式為______________。

(2)在密閉糧倉放置的磷化鋁(AlP)片劑，遇水蒸氣放出PH3氣體，該反應的化學方程式為：_____。

(3)PH3的一種工業(yè)制法涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系如下圖所示：

①次磷酸屬于____元酸，亞磷酸屬于____元酸；

②當反應I生成的n(NaH2PO2):n(Na2HPO3) =3:1時，參加反應的n(P4)：n(NaOH)= ____。

(4)一種用于處理PH3廢氣的吸收劑成分為次氯酸鈣80%、鋸木屑(疏松劑)15%、活性炭 2.5%、滑石粉(防結(jié)塊)2.5%。

①次氯酸鈣將PH3氧化為H3PO4的化學方程式為_______________________________；

②空氣中的水蒸氣可加快PH3的氧化過程，其原因可能是_______________________。

(5)從(4)中的吸收殘留物中回收磷酸氫鈣(CaHPO4)的方法如下：

①試劑x為_________填化學式)；

②已知25℃時，H3 PO4的Kal=7.5×10-3、Ka2=6.3×10-8、Ka3 =4.4×10-13。加入Y時，應控制懸濁液pH____7(填“>”、“=”或“<”)，通過計算說明理由：________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三種常見元素結(jié)構信息如下表，試根據(jù)信息回答有關問題：

（1）寫出B原子的基態(tài)電子排布式__；

（2）用氫鍵表示式寫出A的氫化物溶液中存在的氫鍵__（任寫一種）；A的氫化物分子結(jié)合一個H+形成陽離子后，其鍵角__（填寫“變大”、“變小”、“不變”）；

（3）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學式為__，簡要描述該配合物中化學鍵的成鍵情況__；

（4）下列分子結(jié)構圖中的“●”表示上述相關元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“○”表示氫原子，小黑點“”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵．

在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學鍵是__（填寫序號）；在②的分子中有__個σ鍵和__個π鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法或表示方法正確的是（ ）

A. 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別在氧氣中完全燃燒，后者放出的熱量多

B. 由C(石墨)=C(金剛石) ΔH= +11.9 kJ/mol，可知金剛石比石墨穩(wěn)定

C. 水力（水能）按不同的分類可看成可再生能源和一級能源

D. 表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH= -241.8 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，部分物質(zhì)的電離常數(shù)如表所示：

化學式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離常數(shù)

1.7×10－5

K1＝4.3×10－7，K2＝5.6×10－11

3.0×10－8

請回答下列問題：

（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為______________。

（2）同濃度的CH3COO－、HCO3-、CO32-、ClO－結(jié)合H＋的能力由強到弱的順序為______。

（3）常溫下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是___________(填序號)，一定不變的是________(填序號)。一定變大的是________(填序號)，

A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)

D．c(OH－)/c(H＋) E. c(CH3COO－)·c(H＋)/c(CH3COOH)

若該溶液升高溫度，上述5種表達式的數(shù)據(jù)增大的是____________(填序號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Mg–AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。如圖用該水激活電池為電源電解NaCl溶液的實驗中，X電極上有無色氣體逸出。下列有關分析正確的是

A. II為正極，其反應式為Ag+ + e– =Ag

B. 水激活電池內(nèi)Cl–由正極向負極遷移

C. 每轉(zhuǎn)移1 mole-，U型管中消耗0. 5mol H2O

D. 開始時U型管中Y極附近pH逐漸增大

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