在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CO和CO2混合氣體質(zhì)量為20.4 g，求混合氣體中CO和CO2的體積比和質(zhì)量比。

混合氣體中CO和CO2的體積比為1∶4，質(zhì)量比為7∶44。

解析：解法一：因?yàn)?SUB>，設(shè)原混合氣體中有n1 mol CO和n2 mol CO2。

解之得：

那么體積比：=1∶4，

質(zhì)量比：=7∶44。

解法二：混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為×22.4=40.8

即：(體積比)，質(zhì)量比：。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?和平區(qū)一模）短周期元素a、b、c、d、e、f、g、h的原子序數(shù)依次增大，其中a和e、c和g、d和h同主族．b元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為2；1mole單質(zhì)能與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LH2；f原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)；h-的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同．
（1）f原子結(jié)構(gòu)示意圖為
；d和e形成的化合物電子式為
；
（2）c和f簡(jiǎn)單離子的半徑大小為
O2-＞Al3+
O2-＞Al3+
；（用離子符號(hào)和“＞”、“=”或“＜”表示）
（3）元素非金屬性強(qiáng)弱比較有很多方法，其中d和h的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中不可行的是
①④
①④
（填序號(hào)）；
①比較兩種單質(zhì)的顏色      ②比較氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
③比較與H2反應(yīng)的劇烈程度    ④比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性
（4）如圖是上述部分元素形成的化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，已知B和D都是具有刺激性氣味的氣體，B是形成酸雨的污染物之一．
請(qǐng)按要求填空：
①化合物A的化學(xué)式
NH4HSO3
NH4HSO3
．
②寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式
SO2+NH3+H2O=NH4HSO3
SO2+NH3+H2O=NH4HSO3
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，下列對(duì)此反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

人造空氣（氧氣和氦氣的混合氣）可用于減輕某些疾病或供深水潛水員使用．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L“人造空氣”的質(zhì)量是4.8g，其中氧氣和氦氣的分子數(shù)之比是
1：4
1：4
，氧氣的質(zhì)量是
3.2g
3.2g
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

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