某溫度下，在體積一定的密閉容器中，通入適量的NH3和Cl2，使其恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)方程為：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，則反應(yīng)前后容器中壓強(qiáng)比應(yīng)接近（　�。�
A、11：1B、1：11
C、7：11D、11：7
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：
分析：溫度、體積一定，根據(jù)pV=nRT，可知壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比．
解答： 解：由方程式：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，可知反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量之比為11：1，由pV=nRT可知，相同溫度，體積一定時(shí)，氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，所以反應(yīng)前后容器中壓強(qiáng)比應(yīng)接近于11：1，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，題目難度不大，關(guān)鍵理解“溫度、體積一定時(shí)，氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比”．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

足量的鋁與20mL1.0mol?L-1的下列物質(zhì)反應(yīng)，產(chǎn)生氣體物質(zhì)的量最少的是（　　）
A、氫氧化鈉溶液B、稀硫酸
C、鹽酸D、稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

酸雨主要是大氣中所含的SO2造成的．某研究性學(xué)習(xí)小組每隔一定時(shí)間測(cè)定雨水的PH，結(jié)果見下表：
測(cè)試時(shí)間/h01248
雨水pH4.664.524.454.444.44
（1）酸雨的PH逐漸變小的原因是
 

（2）酸雨帶來的后果是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種物質(zhì)均含有某種常見金屬元素，它們的轉(zhuǎn)化如圖所示，其中B為白色難溶固體，E則易溶于水．
寫出化學(xué)式：A．
 
、B．
 
C．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、被氯氣漂白的物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱見光可恢復(fù)原色
B、游泳池中加漂白精主要起漂白作用
C、市售的含碘食用鹽中碘元素以I2形式存在
D、海水中含有大量的鈉元素和氯元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.5mol?L-1的NaCl溶液，有如下操作步驟：
①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶液；②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度2cm～3cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹面底部與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />A．操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）
 
．
B．本實(shí)驗(yàn)用到的基本實(shí)驗(yàn)儀器有：
 
．
C．某同學(xué)觀察液面的情況如右圖所示，對(duì)所配溶液濃度有何影響？
 
（“偏高”“偏低”或“無影響”）．
D．若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響：沒有進(jìn)行操作步驟④，
 
；加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度，
 
．
E．若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度，
 
．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)（實(shí)驗(yàn)步驟②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，如果取0.1mol×L-1  HA溶液與0.1mol×L-1 NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：
（l）混合溶液的pH=8的原因：
 
（用離了方程式表示）．
（2）混合溶液中由水電離出的c（ OH-）=
 

（3）求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)值）：
c（Na+）-c（A-）=
 
mol?L-1，c（OH-）-c（HA）=
 
mol?L-1
（4）己知NH4A 溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3 溶液中有氣體放出，試推斷（NH3）2CO3 溶液的pH
 
7（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，使合金全部溶解．向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖曲線所示．試求：
（1）原合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)NA的敘述中不正確的是（　�。�
①常溫常壓下，20g重水（D2O）中含有的電子數(shù)為10NA
②0.5molFe2+被足量H2O2的溶液氧化，轉(zhuǎn)移0.5NA個(gè)電子
③將2molNO和1molO2混合后，體系中的分子總數(shù)3NA
④乙烯和環(huán)丙烷組成42g的混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA
⑤2mol．L-1碳酸鈉溶液中Na+的數(shù)目是2NA
⑥1mol氯氣溶解在水中得到的新制按水中氫離子的數(shù)目NA
⑦22.4L的N2的共用電子對(duì)數(shù)為3NA．
A、3個(gè)B、4個(gè)
C、5個(gè)D、全部正確

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