下列說法不正確的是（　�。�
A、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
B、電鍍過程相當(dāng)于金屬的“遷移”，可認(rèn)為是物理變化
C、不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)通過電解的方法有可能實(shí)現(xiàn)
D、從理論上說，任何一個可自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池反應(yīng)
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：A、根據(jù)原電池的能量轉(zhuǎn)化知識來回答；
B、電鍍是化學(xué)變化；
C、不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過電解的原理有可能實(shí)現(xiàn)，如銅和稀硫酸的反應(yīng)；　
D、原電池的反應(yīng)必須是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)．
解答： 解：A、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A正確；
B、電鍍時，陽極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上金屬陽離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以屬于化學(xué)變化，故B錯誤；
C、不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過電解的原理有可能實(shí)現(xiàn)，如銅和稀硫酸的反應(yīng)，銅為陽極被氧化，可生成硫酸銅，故C正確；
D、原電池的反應(yīng)必須是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，從理論上來講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)均可設(shè)計為原電池，故D正確．
故選B．
點(diǎn)評：本題考查電化學(xué)基礎(chǔ)知識，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫元素有三種同位素，各有各的豐度．其中
 
1
1
H的豐度指的是（　　）
A、自然界
 
1
1
H質(zhì)量所占?xì)湓氐陌俜謹(jǐn)?shù)
B、
 
1
1
H在海水中所占?xì)湓氐陌俜謹(jǐn)?shù)
C、自然界
 
1
1
H個數(shù)所占?xì)湓氐陌俜謹(jǐn)?shù)
D、
 
1
1
H在單質(zhì)氫中所占?xì)湓氐陌俜謹(jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在0.1mol?L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶體，則溶液的pH（　�。�
A、變大B、變小
C、不變D、無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

北京奧運(yùn)會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運(yùn)會火炬燃料是丙烯（C3H6）．
（1）丙烷通過脫氫反應(yīng)可得丙烯．
已知：①C3H8（g）→CH4（g）+C2H2 （g）+H2（g）△H1=+156.6kJ/mol
②C3H6 （g）→CH4（g）+C2H2 （g ）△H2=+32.4kJ/mol
則相同條件下，反應(yīng)C3H8（g）→C3H6（g）+H2（g）的△H=
 
kJ/mol．
（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是KOH溶液．則燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為
 
．
（3）常溫下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c（H2CO3）
 
c（CO32-）（填“＞”、“=”、“＜”），原因是
 
（用離子方程式和必要的文字說明）．
（4）請寫出Na2CO3溶液中的各離子濃度大小關(guān)系式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列氧化物中，不會產(chǎn)生酸雨的是（　�。�
A、CO2
B、NO
C、NO2
D、SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖，錐形瓶內(nèi)盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y．若擠壓滴管膠頭，使液體 Y滴入瓶中，振蕩，過一會可見小氣球a鼓起．氣體X和液體Y不可能是（　�。�
A、X是NH3，Y是水
B、X是CO2，Y是稀硫酸
C、X是SO2，Y是NaOH濃溶液
D、X是 HCl，Y是NaNO3 稀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，使 CO 和 O2的混合氣體22g充分反應(yīng)，所得混合物在常溫下跟足量Na2O2 固體反應(yīng)，結(jié)果固體增重14g，則原混合氣體中O2  和CO的質(zhì)量比是（　　）
A、1：2B、3：8
C、5：6D、4：7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）中國古代四大發(fā)明之一--黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：2KNO3+3C+S→A+N2↑+3CO2↑（已配平）
①除S外，其余元素的電負(fù)性從大到小依次為
 
．
②在生成物中，A的晶體類型為
 
；含極性共價鍵的分子中中心原子的雜化軌道類型為
 
．
③已知CN-與N2為等電子體，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為
 
．
（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2．T的基態(tài)原子外圍電子（價電子）排布式為
 
，Q2+的未成對電子數(shù)是
 
．
（3）用價層電子對互斥理論（VSEPR）判斷下列分子或離子的空間構(gòu)型①H2S：
 
，②ClO4-：
 
．
（4）下列圖象是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖如圖1，試判斷NaCl晶體結(jié)構(gòu)的圖象是
 
．

（5）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價，其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定．偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖2所示，它的化學(xué)式是
 
，其中Ti4+的氧配位數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)操作是（　�。�
A、分別加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通人澄清的石灰水中
B、分別在這兩種固體中，加入同濃度的稀鹽酸
C、分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入CaCl2溶液
D、分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量澄清的石灰水

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