6．用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn)．
 實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二
裝置
現(xiàn)象a、d處試紙變藍(lán)；b處變紅，局部褪色；c處無(wú)明顯變化兩個(gè)石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生；n處有氣泡產(chǎn)生；…
下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測(cè)不合理的是（　�。�
A．a、d處：2H2O+2e-═H2↑+2OH-
B．b處：2Cl--2e-═Cl2↑
C．c處發(fā)生了反應(yīng)：Fe-2e-═Fe2+
D．根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的原理，實(shí)驗(yàn)二中m處能析出銅

分析 實(shí)驗(yàn)一a、d處試紙變藍(lán)，說(shuō)明生成OH-，為電解池的陰極，b處變紅，局部褪色，為電解池的陽(yáng)極，生成氯氣，c處無(wú)明顯變化，鐵絲左側(cè)為陽(yáng)極，右側(cè)為陰極，
實(shí)驗(yàn)二兩個(gè)石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生，左側(cè)生成氫氣，右側(cè)生成氧氣，兩個(gè)銅珠的左側(cè)為陽(yáng)極，右側(cè)為陰極，n處有氣泡產(chǎn)生，為陰極，以此解答該題．

解答 解：A．d處試紙變藍(lán)，為陰極，生成OH-，電極方程式為2H2O+2e-═H2↑+2OH-，故A正確；
B．b處變紅，局部褪色，是因?yàn)镃l2+H2O=HCl+HClO，HCl的酸性使溶液變紅，HClO的漂白性使局部褪色，故B錯(cuò)誤；
C．c處為陽(yáng)極，發(fā)生了反應(yīng)：Fe-2e-═Fe2+，故C正確；
D．實(shí)驗(yàn)一中ac形成電解池，db形成電解池，所以實(shí)驗(yàn)二中也相當(dāng)于形成三個(gè)電解池，一個(gè)球兩面為不同的兩極，左邊銅珠的左側(cè)為陽(yáng)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，右側(cè)（即位置m處）為陰極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，同樣右邊銅珠的左側(cè)為陽(yáng)極，右側(cè)（即位置n處）為陰極，因此m處能析出銅的說(shuō)法正確，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握電極的判斷以及電極反應(yīng)，為解答該題的關(guān)鍵，題目易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意銅珠的左右側(cè)可看出陰、陽(yáng)極，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+．用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．①中溶液橙色加深，③中溶液變黃
B．②中Cr2O72-被C2H5OH還原
C．對(duì)比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)
D．若向④中加入70%H2SO4溶液至過(guò)量，溶液變?yōu)槌壬?/td>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)．某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCl2•2H2O制備CuCl，并進(jìn)行相關(guān)探究．
【資料查閱】

【實(shí)驗(yàn)探究】
該小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器略）．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）儀器X的名稱是球形干燥管．
（2）實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是a→c-d-b→e（填操作的編號(hào)）
a．檢查裝置的氣密性后加入藥品     
b．熄滅酒精燈，冷卻
c．在“氣體入口”處通入干燥HCl       
d．點(diǎn)燃酒精燈，加熱
e．停止通入HCl，然后通入N2
（3）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色，C中試紙的顏色變化是先逐漸變?yōu)榧t色，后褪色．
（4）裝置D中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
【探究反思】
（5）反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì)，根據(jù)資料信息分析：
①若雜質(zhì)是CuCl2，則產(chǎn)生的原因是加熱時(shí)間不足或溫度偏低．
②若雜質(zhì)是CuO，則產(chǎn)生的原因是通入HCl的量不足．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．從下列六種有機(jī)物中選擇合適的物質(zhì)，將其標(biāo)號(hào)填在空格內(nèi)．
A．乙烯 B．乙醇 C．乙酸 D．油脂 E．氨基酸   F．淀粉
（1）屬于烴類(lèi)的是A．
（2）植物油、動(dòng)物脂肪的主要成分是D．
（3）能與乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)的是CE．
（4）屬于天然高分子化合物的是F．
（5）蛋白質(zhì)在酶等催化劑作用下也可以水解，最終生成E．
（6）交通警察險(xiǎn)查司機(jī)是否酒后駕車(chē)的裝置中，含有橙色的酸性重鉻酸鉀，當(dāng)其遇B時(shí)由橙色變?yōu)榫G色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．如圖為常溫下向25mL0.1mol•L-1 MOH溶液中逐滴滴加0.2mol•L-1 HCl溶液過(guò)程中溶液pH的變化曲線，下列推斷正確的是（　�。�
A．MOH在水中的電離方程式是MOH═M++OH-
B．在B點(diǎn)表示酸堿恰好中和
C．隨著鹽酸的加入，溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)（忽略體積變化）
D．在D點(diǎn)時(shí)，存在c（OH-）＞c（Na+）＞c（Cl-）＞c（M+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．將銅幣置于20mL 0.1mol/L的AgNO3溶液中，可觀察到（　�。�
A．溶液變紅B．銅幣表面變色C．溶液顏色不變D．有大量氣泡冒出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．己烯醛（D）是一種重要的合成香料，下列合成路線是制備D的方法之一，根據(jù)該合成路線回答下列問(wèn)題：

已知$\stackrel{H+/H_{2}O}{→}$RCHO+R′OH+R″OH
（1）A的名稱是丁醛；B分子中的共面原子數(shù)目最多為9；C分子中與環(huán)相連的三個(gè)基團(tuán)中，不同化學(xué)環(huán)境的氫原子共有8種．
（2）D中含氧官能團(tuán)的名稱是醛基．寫(xiě)出檢驗(yàn)該官能團(tuán)的化學(xué)反應(yīng)方程式：+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$+2Ag↓+3NH3+H2O（或者+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+3H2O）．
（3）E為有機(jī)物，能發(fā)生的反應(yīng)有：cd
    a．聚合反應(yīng)      b．加成反應(yīng)     c．消去反應(yīng)     d．取代反應(yīng)
（4）B的同分異構(gòu)體F與B有完全相同的官能團(tuán)，寫(xiě)出F所有可能的結(jié)構(gòu)：
（5）以D為主要原料制備己醛（目標(biāo)化合物），在方框中將合成路線的后半部分補(bǔ)充完整．

（6）問(wèn)題（5）的合成路線中的第一步反應(yīng)的目的是保護(hù)醛基．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1mol該有機(jī)物最多可與6mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
B．該有機(jī)物可發(fā)生水解反應(yīng)、取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)
C．加入碳酸氫鈉溶液，產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明含有羧基
D．加入溴水，溴水褪色，說(shuō)明含有碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知（　�。�
 WX  
  YZ 
A．W單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)很活潑
B．Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y
C．X、Y、Z氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
D．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

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