Question

現(xiàn)有下列4組物質(zhì)：
A．CaO、MgO、CO₂、CuO
B．H₂、Cl₂、N₂、Cu
C．O₂、Fe、Cu、Zn
D．HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃
（1）填寫下表空白：

	A組	B組	C組	D組
分類標準	金屬氧化物		金屬單質(zhì)
不屬于該類別的物質(zhì)		Cu		H2O

（2）若（1）表中的4種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)-堿式碳酸銅【化學式為Cu₂（OH）₂CO₃】，請寫出該反應(yīng)的化學方程式：

 

．
（3）上述反應(yīng)中氧化劑為

 

，生成1mol堿式碳酸銅，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

 

．

Answer 1

考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系

專題：物質(zhì)的分類專題

分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的分類不同角度來考慮；
（2）銅綠的成分是堿式碳酸銅，根據(jù)反應(yīng)物和生成物、質(zhì)量守恒定律考慮本題；
（3）根據(jù)電子守恒計算，轉(zhuǎn)移電子數(shù)=得電子數(shù)=失電子數(shù)判斷．

解答： 解：（1）CaO，F(xiàn)e₂O₃，MgO均屬于金屬氧化物，只有CO₂屬于非金屬氧化物，所以二氧化碳與其它三者不同；
Cu屬于非金屬單質(zhì)，H₂、Cl₂、N₂屬于非金屬單質(zhì)，所以Cu與其它三者不同；
O₂屬于非金屬單質(zhì)，F(xiàn)e、Cu、Zn屬于金屬單質(zhì)，所以O(shè)₂與其它三者不同；
水屬于氧化物、HCl、H₂SO₄、HNO₃屬于酸，只有水與其它三者不同；
故答案為：

	A組	B組	C組	D組
分類標準		非金屬單質(zhì)		酸
不屬于該類別的物質(zhì)	CO2		O2

（2）H₂O、O₂、Cu、CO₂可以化合生成堿式碳酸銅，是銅綠的主要成分，故答案為：2Cu+O₂+CO₂+H₂O=Cu₂（OH）₂CO₃；
（3）在2Cu+O₂+CO₂+H₂O=Cu₂（OH）₂CO₃ 中，只有O₂中化合價降低，由0價變?yōu)?2價，生成1mol堿式碳酸銅，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol，故答案為：O₂；4mol．

點評：本題考查物質(zhì)的分類、化學方程式的書寫、轉(zhuǎn)移電子書的計算等，解答本題關(guān)鍵熟悉物質(zhì)的常見分類，熟悉質(zhì)量守恒定律知道反應(yīng)前后元素種類不變．