16．分離提純是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的重要部分，方法有過(guò)濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾等，應(yīng)用廣泛，環(huán)己醇    脫水是合成環(huán)己烯的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成壞己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如圖：
可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
相對(duì)分子質(zhì)量密度/（g•cm-3）沸點(diǎn)/℃溶解性
環(huán)己醇1000.9618161微溶于水
環(huán)己烯820.810283難溶于水
Ⅰ．合成反應(yīng)：
在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1ml濃硫酸，b中通入冷卻水后，開(kāi)始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過(guò)90℃．
Ⅱ．分離提純：
反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣，最終通過(guò)蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g．
回答下列問(wèn)題：
（1）裝置b的名稱是冷凝管．
（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是B（填正確答案標(biāo)號(hào)）．
A．立即補(bǔ)加     B．冷卻后補(bǔ)加     C．不需補(bǔ)加     D．重新配料
（3）分液漏斗在使用前須清洗干凈并檢漏；在本實(shí)驗(yàn)分離過(guò)程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口倒出”）．
（4）分離提純過(guò)程中加入無(wú)水氯化鈣的目的是干燥．
（5）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過(guò)程中，不可能用到的儀器有C（填正確答案標(biāo)號(hào)）．
A．蒸餾燒瓶     B．溫度計(jì)        C．分液漏斗        D．牛角管        E．錐形瓶．

分析 在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，碎瓷片能防暴沸，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃硫酸，相當(dāng)于濃硫酸的稀釋，不能將環(huán)己醇倒入濃硫酸中；b中通入冷卻水后，開(kāi)始緩慢加熱a，在濃硫酸作催化劑條件下，環(huán)己醇發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，根據(jù)二者沸點(diǎn)知，要想得到較純凈的環(huán)己烯，應(yīng)該控制餾出物的溫度不超過(guò)90℃；反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒，氯化鈣作干燥劑，然后靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣，最終通過(guò)蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g，
（1）裝置b的名稱是冷凝管；
（2）碎瓷片有放暴沸作用；補(bǔ)加碎瓷片時(shí)需要待已加熱的試液冷卻后再加入；
（3）分液漏斗在使用前須清洗干凈并檢漏；分液過(guò)程中，由于環(huán)己烯的密度比水的密度小，故應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出；
（4）無(wú)水氯化鈣能作干燥劑；
（5）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過(guò)程中，根據(jù)各儀器的作用選取儀器；

解答 解：在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，碎瓷片能防暴沸，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃硫酸，相當(dāng)于濃硫酸的稀釋，不能將環(huán)己醇倒入濃硫酸中；b中通入冷卻水后，開(kāi)始緩慢加熱a，在濃硫酸作催化劑條件下，環(huán)己醇發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，根據(jù)二者沸點(diǎn)知，要想得到較純凈的環(huán)己烯，應(yīng)該控制餾出物的溫度不超過(guò)90℃；反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒，氯化鈣作干燥劑，然后靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣，最終通過(guò)蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g，
（1）裝置b的名稱是冷凝管，故答案為：冷凝管；
（2）碎瓷片的存在可以防止在加熱過(guò)程中產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，補(bǔ)加碎瓷片時(shí)需要待已加熱的試液冷卻后再加入，故選D，
故答案為：防止暴沸；B；
（3）由于分液漏斗有活塞開(kāi)關(guān)，故使用前需要檢查是否漏液；分液過(guò)程中，由于環(huán)己烯的密度比水的密度小，故應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出，
故答案為：檢漏；上口倒出；
（4）分離提純過(guò)程中加入無(wú)水氯化鈣的目的是利用無(wú)水氯化鈣吸收產(chǎn)物中少量的水，
故答案為：干燥；
（5）觀察題目提供的實(shí)驗(yàn)裝置圖知蒸餾過(guò)程中不可能用到分液漏斗，
故選：C；

點(diǎn)評(píng) 本題考查制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)操作順序是解本題關(guān)鍵，注意從實(shí)驗(yàn)安全性、評(píng)價(jià)性、操作規(guī)范性等方面分析解答，充分利用題給信息解答問(wèn)題，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯得主要裝置如圖中A所示，主要步驟：
①在a試管中按2：3：2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物；
②按A圖連接裝置，使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液（加入幾滴酚酞試液）中；
③小火加熱a試管中的混合液；
④等b試管中收集到約2mL產(chǎn)物時(shí)停止加熱．撤下b試管并用力振蕩，然后靜置待其中液體分層；
⑤分離出純凈的乙酸乙酯．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）步驟④中可觀察到b試管中有細(xì)小的氣泡冒出，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑
（2）A裝置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸；步驟⑤中分離乙酸乙酯必須使用的一種儀器是分液漏斗．
（3）為證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用上圖A所示裝置進(jìn)行了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后充分振蕩小試管b再測(cè)有機(jī)層的厚度，實(shí)驗(yàn)記錄如表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)試管a中試劑試管b中試劑測(cè)得有機(jī)層
的厚度/cm
A3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol•L-1濃硫酸飽和Na2CO3溶液5.0
B3mL乙醇、2mL乙酸0.1
C3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol•L-1 H2SO41.2
D3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸1.2
①實(shí)驗(yàn)D的目的是與實(shí)驗(yàn)C相對(duì)照，證明H+對(duì)酯化反應(yīng)具有催化作用．實(shí)驗(yàn)D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是6mL和6mol•L-1．
②分析實(shí)驗(yàn)AC（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）的數(shù)據(jù)，可以推測(cè)出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率．
③加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，但實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)溫度過(guò)高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，可能的原因是大量乙酸、乙醇未經(jīng)反應(yīng)就脫離反應(yīng)體系；溫度過(guò)高發(fā)生其他反應(yīng)．
④為充分利用反應(yīng)物，該同學(xué)又設(shè)計(jì)了圖中甲、乙兩個(gè)裝置（利用乙裝置時(shí)，待反應(yīng)完畢冷卻后，再用飽和碳酸鈉溶液提取燒瓶中的產(chǎn)物）．你認(rèn)為更合理的是乙．理由是：乙裝置能將易揮發(fā)的反應(yīng)物乙酸和乙醇冷凝回流到反應(yīng)容器中，繼續(xù)反應(yīng)，提高了乙酸、乙醇原料的利用率及產(chǎn)物的產(chǎn)率，而甲不可．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被稱為21世紀(jì)的新型燃料．以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：

請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）在一定條件下，反應(yīng)室1中發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0．將1.0molCH4和2.0molH2O通人反應(yīng)室1（假設(shè)容積為10L），10min末有0.1molCO生成，則10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v（H2）=0.003mol/（L．min）．該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式：K=$\frac{c（CO）．{c}^{3}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{4}）．c（{H}_{2}O）}$．
（2）已知：CH3OCH3 （g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1323KJ/mol；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484KJ/mol；
CO的燃燒熱：283KJ/mol．
在一定條件下，反應(yīng)室2的可逆反應(yīng)除生成二甲醚外還生成了氣態(tài)水，該熱化學(xué)方程式為2CO（g）+4H2（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-211kJ/mol．（本題涉及的條件均在同一條件下）
（3）綠色電源“二甲醚-氧氣燃料電池”的工作原理如圖1所示，寫(xiě)出X電極的電極反應(yīng)式（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+
（4）反應(yīng)室3中在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．對(duì)此反應(yīng)進(jìn)行如下研究：
①在容積為1L的密閉容器中分別充入1molCO和2molH2，實(shí)驗(yàn)測(cè)得甲醇的物質(zhì)的量和溫度、時(shí)間的關(guān)系曲線如圖2所示．

則：該正反應(yīng)的△H＜0（填“＜”、“＞”或“=“）．
②在容積均為1L的a、b、c三個(gè)相同密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T(mén)1、T2、T3，在其他條件相同情況下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)甲醇的體積分?jǐn)?shù)如圖3所示．下列說(shuō)法正確的是BD
A．a(chǎn)、b、c三容器5min時(shí)的正反應(yīng)速率大小為：b＞a＞c
B．達(dá)到平衡時(shí)，a、b、c中CO轉(zhuǎn)化率為a＞b＞c
C．5min時(shí)，a、b、c三容器中的反應(yīng)均可能達(dá)到平衡狀態(tài)．
D．將容器b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器c中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有升溫或減壓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列對(duì)H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H（298K）=-184.6kJ•mol-1的敘述正確的是（　�。�
A．1分子H2和Cl2反應(yīng)，放出熱量184.6 kJ
B．1 mol H2（g）完全反應(yīng)生成2 mol HCl（g），放出的熱量為184.6 kJ
C．在101 kPa、25℃的條件下，1 mol H2（g）和1 mol Cl2（g）完全反應(yīng)生成2 mol HCl（g）放出的熱量為184.6 kJ
D．在101 kPa、25℃的條件下，1 mol H2（g）和1 mol Cl2（g）完全反應(yīng)生成2 mol HCl（g）吸收的熱量為184.6 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．硫化鈉主要用于皮革、毛紡、高檔紙張、染料等行業(yè)．生產(chǎn)硫化鈉大多采用無(wú)水芒硝（Na2SO4）-炭粉還原法，其流程示意圖如圖1：

（1）上述流程中“堿浸”后，物質(zhì)A必須經(jīng)過(guò)過(guò)濾、干燥（填寫(xiě)操作名稱）處理后，方可“煅燒”；若煅燒所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO2，寫(xiě)出煅燒時(shí)發(fā)生的總的化學(xué)反應(yīng)方程式為3Na2SO4+8C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Na2S+4CO2↑+4CO↑．
（2）上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是稀堿液能抑制Na2S水解（選促進(jìn)或抑制）
（3）取硫化鈉晶體（含少量NaOH）加入到硫酸銅溶液中，充分?jǐn)嚢瑁舴磻?yīng)后測(cè)得溶液的pH=4，則此時(shí)溶液中c（ S2-）=4×10-36 mol•L-1．（已知：常溫時(shí)CuS、Cu（OH）2的Ksp分別為8.8×10-36、2.2×10-20）
（4）①皮革工業(yè)廢水中的汞常用硫化鈉除去，汞的去除率與溶液的pH和x（x代表硫化鈉的實(shí)際用量與理論用量的比值）有關(guān)（如圖2所示）．為使除汞效果最佳，應(yīng)控制的條件是x控制x=12、pH控制pH介于9～10之間．
②某毛紡廠廢水中含0.001mol•L-1的硫化鈉，與紙張漂白后的廢水（含0.002mol•L-1 NaClO）按1：2的體積比混合，能同時(shí)較好處理兩種廢水，處理后的廢水中所含的主要陰離子有SO42-、Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．工業(yè)上通常用工業(yè)酒精和生石灰混合蒸餾法制取無(wú)水乙醇．如圖是實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)原理制取無(wú)水乙醇的裝置．回答下列問(wèn)題
（1）裝置中儀器A，B，C的名稱分別是A：溫度計(jì) B：蒸餾燒瓶 C：冷凝管．
（2）指出圖中三處錯(cuò)誤：蒸餾燒瓶未墊石棉網(wǎng)加熱；溫度計(jì)的水銀球未在燒瓶支管口處；冷卻水未下進(jìn)上出．
（3）儀器B中加入碎瓷片的作用防止暴沸．
（4）除去工業(yè)酒精中的水時(shí)，下列做法可取的是B
A．加入過(guò)量的生石灰后過(guò)濾 
B．加入過(guò)量的生石灰后蒸餾
C．加入過(guò)量的生石灰后分液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．除去括號(hào)中的雜質(zhì)，寫(xiě)出所加的試劑的化學(xué)式和除雜反應(yīng)的離子方程式
（1）Na2SO4溶液（Na2CO3）：所加試劑稀硫酸離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O
（2）Ca（NO3）2溶液（CaCl2）：所加試劑硝酸銀離子方程式Ag++Cl-=AgCl↓
（3）FeSO4溶液（CuSO4）：所加試劑Fe離子方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．2016年環(huán)境日主題為“改善環(huán)境質(zhì)量 推動(dòng)綠色發(fā)展”，旨在動(dòng)員引導(dǎo)社會(huì)各界著力踐行人與自然和諧共生和綠色發(fā)展理念，從身邊小事做起，共同履行環(huán)保責(zé)任，呵護(hù)環(huán)境質(zhì)量，共建美麗家園．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A．開(kāi)發(fā)廢舊電池綜合利用技術(shù)，防止重金屬鹽對(duì)土壤水資源造成污染
B．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理
C．倡導(dǎo)低碳生活，使用太陽(yáng)能、風(fēng)能等代替化石燃料，可減少溫室氣體的排放
D．垃圾是放錯(cuò)地方的資源，應(yīng)分類回收利用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．與30mL 1mol/LAlCl3溶液中c（Cl-）相等的是（　�。�
A．50mL 3mol/L的KCl溶液B．30mL 1mol/L的NaCl溶液
C．30mL 3mol/L的FeCl3溶液D．10mL3mol/L的AlCl3溶液

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