【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①Fe(s)+C02(g) FeO(s)+CO(g) ΔH1=akJ·mol

反應(yīng)②2CO(g)+02(g) 2C02(g) △H2=b kJ·mol-

反應(yīng)③2Fe(s)+02(g) 2FeO(s) △H3

(1) △H3=___________(用含a、b的代數(shù)式表示)。

(2)反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=____________,已知500℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=1,在此溫度下2 L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①,F(xiàn)e和C02的起始量均為2.0 mol,達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為______________ ,CO的平衡濃度為________________。

(3)將上述平衡體系升溫至700℃,再次達(dá)到平衡時(shí)體系中CO的濃度是C02濃度的兩倍,則a ___________0(填“>”、“<”或“=”)。為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中CO的物質(zhì)的量增加,其他條件不變時(shí),可以采取的措施有__________(填序號)。

A.縮小反應(yīng)器體積 B.再通入CO2 c.升高溫度 D.使用合適的催化劑

【答案】 (2a+b)kJ·m0l- 1 c(C0)/c(C02) 50% 0.5 mol/L > BC

【解析】(1)根據(jù)蓋斯定律,H3=2H1+H2=(2a+b)kJmol-1;(2)反應(yīng)①中FeFeO為固體,不計(jì)入平衡常數(shù)表達(dá)式,所以反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K= c(CO)/c(CO2);設(shè)CO2的轉(zhuǎn)化濃度為x,則

Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)

起始濃度(molL-1) 1 0

轉(zhuǎn)化濃度(molL-1) x x

平衡濃度(molL-1) 1—x x

根據(jù)平衡常數(shù), =1.0,解得x=0.5molL-1,CO的平衡濃度為0.5molL-1;則CO2的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%。

(3)升溫至700℃,再次達(dá)到平衡時(shí)體系中CO的濃度是CO2濃度的兩倍,平衡向正反應(yīng)方向移動,為吸熱反應(yīng),所以a > 0;A、因?yàn)樵摲磻?yīng)氣體的系數(shù)不變,縮小反應(yīng)器體積,平衡不移動,CO的物質(zhì)的量不變,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、再通入CO2,反應(yīng)物濃度增大,加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中CO的物質(zhì)的量增加,選項(xiàng)B正確;C、升高溫度,反應(yīng)速率加快,平衡向正反應(yīng)方向移動,CO的物質(zhì)的量增加,選項(xiàng)C正確;D、使用合適的催化劑只能加快反應(yīng)速率,CO的物質(zhì)的量不變,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選BC。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物,加入過量鹽酸充分反應(yīng),過濾后向?yàn)V液中加入過量燒堿溶液,再過濾,濾液中存在的離子有( )

A. Mg2+B. Cu2+C. Al3+D. AlO2

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A. 活化分子之間的碰撞即為有效碰撞

B. 增大壓強(qiáng)不能降低活化能,但能增加活化分子百分?jǐn)?shù)

C. 活化能的大小決定了反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行

D. 使用催化劑能降低活化能,增加活化分子百分?jǐn)?shù)

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【題目】密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+3B(g)2C(g) ΔH<0,根據(jù)下列速率—時(shí)間圖像,回答下列問題。

(1)下列時(shí)刻所改變的外界條件是:t1________;t4________;

(2)物質(zhì)A的體積分?jǐn)?shù)最大的時(shí)間段是_____;(時(shí)間段用t0~t1形式表示,下同)(3)反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是________。

(4)t0~t1、t3~t4、t5~t6時(shí)間段的平衡常數(shù)K0、K3、K5的關(guān)系___________。

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【題目】下列有關(guān)說法不正確的是(  )

A. 水合銅離子的模型如圖甲所示,1個(gè)水合銅離子中有4個(gè)配位鍵

B. CaF2晶體的晶胞如圖乙所示,每個(gè)CaF2晶胞平均占有4個(gè)Ca2+

C. H原子的電子云圖如圖丙所示,H原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運(yùn)動

D. 金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖丁所示,為最密堆積,每個(gè)Cu原子的配位數(shù)均為12

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【題目】某溫度下,在一個(gè)2L的密閉容器中,加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng):3A(g) + 2B(g) 4C(?) + 2D(?),反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測得生成1.6molC,且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5:4(相同的溫度測量),則下列說法正確的是(

A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是

B.增加C,B的平衡轉(zhuǎn)化率不變

C.增大該體系的壓強(qiáng),平衡向右移動,化學(xué)平衡常數(shù)增大

D.此時(shí),B的平衡轉(zhuǎn)化率是35%

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A該物質(zhì)一定是鈉的化合物 B該物質(zhì)一定含鈉元素

C該物質(zhì)一定是金屬鈉 D該物質(zhì)中可能含有鉀元素

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