【題目】下列元素中氣態(tài)電中性基態(tài)原子的第一電離能最小的是（　�。�
A.B
B.C
C.N
D.O

【答案】A
【解析】解：同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一電離能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一電離能大，B、C、N、O屬于同一周期且其原子序數(shù)依次增大，但N屬于第VA元素，O屬于第ⅥA族，所以B、C、N、O幾種元素的第一電離能的大小順序是N、O、C、B，

故選A．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)制造鎂粉的最后一步是將鎂蒸氣在某氣體中冷卻，下列可作冷卻氣體的是

A. 空氣 B. N2 C. CO2 D. H2

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【題目】設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH218O所含質(zhì)子數(shù)為10NA

B．1 mol乙醇中含有極性鍵的數(shù)目為8NA

C．1mol的﹣NH2與1molNH4+所含電子數(shù)均為10NA

D．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是

A. 次氯酸鈉溶液可用作環(huán)境的殺菌消毒

B. 硅膠可用作商品包裝袋的干燥劑

C. 爆竹燃放后，硫燃燒生成SO3

D. 施肥時(shí)，草木灰不能與胺態(tài)氮肥混合使用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在電解冶煉鋁的過程中加入冰晶石，可起到降低Al2O3熔點(diǎn)的作用。冰晶石的生產(chǎn)原理為2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3===2Na3AlF6＋3CO2↑＋9H2O。根據(jù)題意完成下列填空：

（1） (3分)冰晶石的晶體不導(dǎo)電，但熔融時(shí)能導(dǎo)電，則在冰晶石晶體中存在________(填序號(hào))。

a．離子鍵　　　　b．極性鍵 c．配位鍵 d．范德華力

（2） (3分)CO2分子的空間構(gòu)型為____________，中心原子的雜化方式為____________，和CO2 互為等電子體的氧化物是________。

（3） (2分)反應(yīng)物中電負(fù)性最大的元素為_______(填元素符號(hào))，寫出其原子最外層的電子排布圖：____________。

（4） (2分)冰晶石由兩種微粒構(gòu)成，冰晶石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖Z164甲所示，●位于大立方體的頂點(diǎn)和面心，○位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心，那么大立方體的體心處所代表的微粒是________(填具體的微粒符號(hào))。

　

圖Z164

（5） (5分)Al單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示，其晶胞特征如圖丙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丁所示：

若已知Al的原子半徑為d，NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，Al的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則一個(gè)晶胞中Al原子的數(shù)目為________個(gè)；Al晶體的密度為______________________(用字母表示)。

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【題目】中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)。取10 mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液（密度1.10g/ml）置于燒杯中（并滴入2滴酚酞），向燒杯中逐滴加入稀鹽酸。隨著鹽酸的滴入，燒杯中溶液顏色從紅色逐漸變淺，當(dāng)加入10 mL稀鹽酸時(shí)，溶液恰好變?yōu)闊o色。燒杯中溶液溫度與加入鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。

（1）當(dāng)加入4ml稀鹽酸時(shí)，燒杯中溶液的溶質(zhì)為 （寫化學(xué)式）

（2）試解釋燒杯中溶液溫度隨加入鹽酸的體積發(fā)生變化的原因 。

（3）當(dāng)鹽酸與氫氧化鈉恰好中和時(shí)生成氯化鈉多少克？（精確到0.1g）

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【題目】下列說法中正確的是（　　）
A.3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)軌道
B.同一原子中，1s、2s、3s電子能量逐漸減小
C.處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子
D.同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多

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【題目】工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）冶煉銅的主要流程如下：

（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的 吸收．

a．濃H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水

（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在 （填離子符號(hào)），檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2+的方法是

（3）由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ．

（4）取一定量的泡銅，加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好完全溶解，同時(shí)放出2240mLNO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），另取等量的泡銅，用足量的H2還原，得到的銅的質(zhì)量為 g．

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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法正確的是（ ）

A. 電子層數(shù)多的原子的半徑一定大于電子層數(shù)少的原子的半徑

B. P4S3分子中各原子的最外層均已達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則分子中共價(jià)鍵數(shù)目為9條

C. H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3，所以非金屬性S大于C

D. 不同原子形成的化合物中一定只含極性鍵

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