【題目】如圖,在注射器中加入少量Na2SO3晶體,并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準)。則下列有關說法正確的是( )
A.NaOH溶液可用于除去實驗中多余的SO2
B.藍色石蕊試紙先變紅后褪色
C.濕潤淀粉KI試紙未變藍說明SO2的氧化性強于I2
D.品紅試紙、蘸有KMnO4酸性溶液的濾紙均褪色證明了SO2具有漂白性
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【題目】增塑劑DEHP是一種無色液體,其分子式為C24H38O4。下列有關說法錯誤的是
A.DEHP的相對分子質量是390
B.DEHP分子中碳、氧原子的數目之比為6:1
C.1 mol DEHP中約含有6.02×1023個分子
D.標準狀況下,22.4 L DEHP的物質的量為1mol
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【題目】SO2的催化氧化是工業(yè)制硫酸的重要步驟,是一個放熱反應。下列關于該反應的說法錯誤的是
A.其他條件不變,增大反應物的濃度,反應速率加快
B.達到反應限度時,反應停止,正、逆反應速率均等于零
C.工業(yè)生產SO3時,要同時考慮化學反應速率和化學反應限度
D.其他條件不變,升高溫度,正、逆反應速率都增大
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【題目】(物質結構與性質)鈦呈銀白色,因它堅硬、強度大、耐熱、密度小,被稱為高技術金屬。目前生產鈦采用氯化法,即將金紅石或鈦鐵礦與焦炭混合,通入氯氣并加熱制得TiCl4:2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO; TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO
將TiCl4蒸餾并提純,在氬氣保護下與鎂共熱得到鈦:TiCl4+2MgTi+2MgCl2
MgCl2和過量Mg用稀鹽酸溶解后得海綿狀鈦,再在真空熔化鑄成鈦錠。請回答下列問題:
(1)基態(tài)鈦原子的價電子排布式為 。
(2)與CO互為等電子體的離子為 (填化學式)。
(3)在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中,碳原子采取sp1雜化的分子有 。
(4)TiCl4在常溫下是無色液體,在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙。則TiCl4屬于 (填“原子”、“分子”或“離子”)晶體。
(5)與鈦同周期的另一種元素鈷(Co)可形成分子式均為Co(NH3)5BrSO4的兩種配合物,其中一種化學式為[Co(NH3)5Br]SO4,往其溶液中加BaCl2溶液時,現象是 ;往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時,無明顯現象,若加入AgNO3溶液時,產生淡黃色沉淀,則第二種配合物的化學式為 。
(6)在自然界中TiO2有金紅石、板鈦礦、銳鈦礦三種晶型,其中金紅石的晶胞如右圖所示,則其中Ti4+的配位數為 。
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【題目】苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅體之一。下面是它的一種實驗室合成路線:
制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略):
已知:苯乙酸的熔點為76.5 ℃,可升華,易溶于熱水,微溶于冷水,溶于乙醇。請你根據提供的信息回答下列問題:
(1)將裝置中的溶液加熱至100 ℃,緩緩滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升溫至130 ℃繼續(xù)反應。在裝置示意圖中,儀器a的名稱是 ,其作用是 。
(2)反應結束后加適量冷水,可分離出苯乙酸粗品。其加入冷水的目的是 ____ 。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是_______(填標號)。
A.分液漏斗 B.漏斗 C.燒杯 D.直形冷凝管 E.玻璃棒
(3)如果要將苯乙酸粗品進一步提純,你可以選擇的實驗方法是__________。(寫出兩種方法)
(4)用CuCl2·2H2O和NaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀,并多次用蒸餾水洗滌沉淀,判斷沉淀洗干凈的操作與現象是 。
(5)將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中,充分溶解后,加入Cu(OH)2攪拌30min,過濾,濾液靜置一段時間,析出苯乙酸銅晶體,混合溶劑中乙醇的作用是 。
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【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產品。工業(yè)上常利用含硫廢水生產Na2S2O35H2O,實驗室可用如下裝置(略去部分加持儀器)模擬生成過程。
燒瓶C中發(fā)生反應如下:
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq) (I)
2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) (II)
S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) (III)
(1)儀器組裝完成后,關閉兩端活塞,向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液注,若 ,則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是 。裝置E中為 溶液。
(2)為提高產品純度,應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應,則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質的量之比為 。
(3)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率,其中的液體最好選擇 。
a.蒸餾水 b.飽和Na2SO3溶液
c.飽和NaHSO3溶液 d.飽和NaHCO3溶液
(4)實驗中,為使SO2緩慢進入燒瓶C,采用的操作是 。
(5)已知反應(III)相對較慢,則燒瓶C中反應達到終點的現象是 。
(6)反應終止后,燒瓶C中的溶液經蒸發(fā)濃縮冷卻,過濾,洗滌,干燥,即得到粗產品(主要含有Na2S2O35H2O和其他雜質)。某興趣小組為測定該產品純度,準確稱取4.96 g產品,用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑,用0.1000 molL1碘的標準溶液滴定。反應原理為:2S2O32-+I2=S4O62-+2I,滴定至終點時,滴定起始和終點的液面位置如下圖,則產品的純度為_____。經儀器分析,該產品純度為16%,分析該興趣小組測定產品純度偏差的原因(忽略人為誤差) 。[M(Na2S2O35H2O)=248g/mol]
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【題目】【化學——選修3:物質結構與性質】
物質的結構決定物質的性質。請回答下列涉及物質結構和性質的問題:
(1)第二周期中,元素的第一電離能處于B與N之間的元素有_________種。
(2)某元素位于第四周期Ⅷ族,其基態(tài)原子的未成對電子數與基態(tài)碳原子的未成對電子數相同,則其基態(tài)原子的價層電子排布式為_________________。
(3)乙烯酮(CH2=C=O)是一種重要的有機中間體,可用CH3COOH在(C2H5O)3P=O存在下加熱脫H2O得到。乙烯酮分子中碳原子雜化軌道類型是_____________,1mol(C2H5O)3P=O分子中含有的σ鍵的數目為__________________。
(4)已知固態(tài)NH3、H2O、HF的氫鍵鍵能和結構如下:
解釋H2O、HF、NH3沸點依次降低的原因___________________。
(5)碳化硅的結構與金剛石類似,其硬度僅次于金剛石,具有較強的耐磨性能。碳化硅晶胞結構中每個碳原子周圍與其距離最近的硅原子有________個,與碳原子等距離最近的碳原子有__________個。已知碳化硅晶胞邊長為apm,則晶胞圖中1號硅原子和2號碳原子之間的距離為________pm,碳化硅的密度為__________g/cm3。
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【題目】市售一次電池品種很多,堿性鋅錳電池在日常生活中用量很大;厥諒U舊鋅錳電池并進行重新處理,可以獲得MnO2及其他副產品,其工藝流程如下:
已知:“錳粉”的主要成分有MnO2、Zn(OH)2、MnOOH、碳粉,還含有少量鐵鹽和亞鐵鹽。常溫下,生成氫氧化物沉淀的pH如下表:
物質 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Zn(OH)2 | Mn(OH)2 / Mn(OH)3 |
開始沉淀pH | 2.7 | 7.6 | 5.7 | 8.3 |
完全沉淀pH(c≤1.0×10-5mol/L) | 3.7 | 9.6 | 8.0 | 8.8 |
(1)加入NaOH溶液調節(jié)pH=8.0,目的是___________________________________;計算常溫下Zn(OH)2的溶度積常數Ksp[Zn(OH)2]=____________________。
(2)濾液1中加入H2O2的作用是________________________________________。
(3)寫出濾液2中的Mn2+變成MnO2的離子方程式_______________________________。
(4)寫出濾渣B與稀硫酸在pH=5時反應的化學方程式_____________________________。
(5)工藝中還可以將濾液4進行_____________、_____________、_____________、洗滌得到含結晶水的硫酸鹽晶體。
(6)MnO2常用來制取KMnO4。在一定條件下將MnO2氧化為K2MnO4,然后用鐵作陰極、鉑作陽極電解K2MnO4溶液得到KMnO4。電解K2MnO4溶液陽極電極反應式為____________________。
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【題目】固體氧化物燃料電池是由美國西屋(Westinghouse)公司研制開發(fā)的。它以固體氧化鋯—氧化釔為電解質,這種固體電解質在高溫下允許氧離子(O2-)在其間通過。該電池的工作原理如下圖所示,其中多孔電極a、b均不參與電極反應。下列判斷正確的是
A. 有O2放電的a極為電池的負極
B. O2-移向電池的正極
C. b極對應的電極反應為2H2-4e-+2O2-=2H2O
D. a極對應的電極反應為O2+2H2O+4e-=4OH-
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