下列變化中，必須使用氧化劑才能發(fā)生的是

A．HC1→NaCl B．SO2→S C．Na→Na2O2 D．NaHCO3→CO2

C

【解析】

試題分析：HC1→NaCl不屬于氧化還原反應；SO2→S，硫元素被還原，需要加入還原劑；Na→Na2O2，鈉元素被氧化，需要加入氧化劑；NaHCO3→CO2不屬于氧化還原反應，故C項正確。

考點：本題考查氧化還原反應。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省天水市高三下學期一模考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)A、B、C、D、E、F均為短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。已知：A的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)；B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍；D是地殼中含量最高的元素；D和F、A和E分別同主族；E是所有短周期主族元素中原子半徑最大的元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）B與D形成化合物BD2的結構式為 。

（2）A、C、D三元素能形成一種強酸甲，寫出單質(zhì)B與甲的濃溶液反應的化學反應方程式 。FD2氣體通入BaCl2和甲的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體CD，有關反應的離子方程式為_____。

（3）均由A、D、E、F四種元素組成的兩種鹽，其相對分子質(zhì)量相差16，寫出它們在溶液中相互作用的離子方程式為____________________________________；由B、D、E組成的鹽溶于水后溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）_______________。

（4）C2A4─空氣燃料電池是一種堿性燃料電池。電解質(zhì)溶液是20％～30％的KOH溶液。則燃料電池放電時：正極的電極反應式是______________；負極的電極反應式為 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015河北省邢臺市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，H2(g) + CO2(g) = H2O(g) + CO(g)的平衡常數(shù)K = 9/4，該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2和CO2，其起始濃度如下表所示，下列判斷不正確的是

起始濃度

甲

乙

丙

c(H2)/mol.L-1

0.010

0.020

0.020

c(CO2)/mol.L-1

0.010

0.010

0.020

A．平衡時乙中CO2的轉化率大于60%

B．平衡時，甲和丙中H2的轉化率均是60%

C．平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/L

D．反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015甘肅省靜寧縣高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）印刷電路板是由塑料和銅箔復合而成，刻制印刷電路時要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”生成CuCl2和FeCl2,其反應的化學方程式：Cu + 2FeCl3 ═ CuCl2 + 2FeCl2

（1）請在上式中標出電子轉移的方向和數(shù)目 。

（2）上述反應中的氧化劑是： 。

（3）寫出FeCl3的電離方程式： 。

（4）使用過的腐蝕液會失效，但還可以回收利用，其中有一步需要將Fe2+轉化為Fe3+，下列試劑能實現(xiàn)上述變化的是 （填序號）

A．氯氣 B．鐵 C．雙氧水 D．稀硫酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015甘肅省靜寧縣高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

起固定氮作用的化學反應是

A．N2與H2在一定條件下反應生成NH3 B．NO遇O2轉化為NO2

C．硝酸工廠用NH3氧化制NO D．由NH3制碳酸氫銨和硫酸銨

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015甘肅省靜寧縣高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中與50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是

A．150 mL 1 mol·L－1 的NaCl B．75 mL 2 mol·L－1 的NH4Cl

C．150 mL 3 mol·L－1 的KCl D．75 mL 2 mol·L－1 的CaCl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015福建省高三上學期期末考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）在一固定容積的密閉容器中進行著如下反應：

CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 其平衡常數(shù)Ｋ和溫度t的關系如下：

t℃

700

800

850

1000

1200

K

2.6

1.7

1.0

0.9

0.6

（1）K的表達式為： ；

（2）該反應的正反應為 反應（“吸熱”或“放熱”）；

（3）下列選項中可作為該反應在850℃時已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的標志的是：

A．容器中壓強不再變化

B．混合氣體中CO濃度不再變化

C．混合氣體的密度不再變化

D．c(CO2) c(H2)= c(CO) c(H2O)

（4）當溫度為850℃，在2L密閉容器中通入1.0 mol CO2和1.0 mol H2，則平衡后，CO2的轉化率為 。

（5）當溫度為850℃，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：

CO2

H2

CO

H2O

2.0 mol

2.0 mol

0.5 mol

8.5 mol

此時上述的反應中正、逆反應速率的關系式是 （填代號）。

a．v(正)＞v(逆) b．v(正)＜v(逆) c．v(正)＝v(逆) d．無法判斷

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015福建省高三上學期期末考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關于化學平衡常數(shù)K的敘述正確的是

A．K值越大，表示化學反應速率越大

B．對任一可逆反應，溫度升高，則K值增大

C．一般情況下K值越大，可逆反應進行得越徹底

D．增大反應物的濃度時，K值增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014廣東省東莞市高一上學期期末化學A試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關物質(zhì)的保存方法，正確的是

A．漂白粉存放在敞口容器中

B．氫氟酸通常保存在棕色玻璃試劑瓶中

C．少量的鈉保存在煤油中

D．氫氧化鈉溶液用帶磨口玻璃塞的普通試劑瓶貯存

查看答案和解析>>

同步練習冊答案