濃度均為0.1mol?L-1的五種溶液：①CH3COOH�、贜aOH�、跜H3COONa　④Ba（OH）2�、軳a2CO3中，由水電離出的c（OH-）由小到大的順序正確的是（　�。�
A、④②③①⑤
B、②④①⑤③
C、①③⑤②④
D、④②①③⑤
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應(yīng)用
專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題
分析：先將物質(zhì)的按照堿、鹽、酸的順序分類，再根據(jù)鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)比較pH．
解答： 醋酸為酸，氫氧化鋇和氫氧化鈉為堿，氫氧化鋇為二元堿，氫氧根離子濃度大于氫氧化鈉，碳酸鈉與醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解導(dǎo)致其溶液呈堿性，醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，碳酸鈉水解程度強(qiáng)于醋酸鈉，碳酸鈉溶液中氫氧根離子濃度大于醋酸鈉，醋酸為酸，氫氧根離子濃度最小，則這幾種溶液中氫氧根離子濃度由小到大的順序?yàn)椋孩佗邰茛冖埽蔬xC．
點(diǎn)評(píng)：本題通過比較氫氧根離子濃度的大小，考查了鹽類水解．電解質(zhì)的電離等知識(shí)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

純堿中常含有少量氯化鈉，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測定純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．根據(jù)你所設(shè)計(jì)的方案中的有關(guān)的數(shù)據(jù)，寫出純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式．
【實(shí)驗(yàn)原理】將純堿與硫酸反應(yīng)生成的CO2吸收，測吸收容器增重即知CO2的質(zhì)量，進(jìn)而求得純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
【實(shí)驗(yàn)裝置】反應(yīng)裝置可用固液（不加熱）制氣的裝置，用堿石灰或固體NaOH吸收CO2氣體的裝置可用干燥管或U形管．如圖所示：
【實(shí)驗(yàn)步驟】
a．按上圖裝置組合好實(shí)驗(yàn)儀器，檢查氣密性；
b．準(zhǔn)確稱量U型管的質(zhì)量（設(shè)為m1g）；
c．準(zhǔn)確稱量一定量的純堿（設(shè)為ng）放入燒瓶中；
d．打開分液漏斗中活塞，讓稀硫酸“緩慢”滴下，至不再產(chǎn)生氣體為止；
e．“緩慢”鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱U型管總質(zhì)量（設(shè)為m2g）．
請(qǐng)你根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題：
（1）A中盛放
 
（試劑的化學(xué)式）；A裝置所起的作用是
 
；
（2）D裝置所起的作用是
 
；
（3）在實(shí)驗(yàn)操作e中鼓入空氣數(shù)分鐘的目的是
 
；
（4）根據(jù)上面數(shù)據(jù)，可求出純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將1mol某飽和醇分成兩等份．其中一份充分燃燒后生成1.5mol CO2，另一份與足量鈉反應(yīng)生成5.6L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．這種醇分子結(jié)構(gòu)中除羥基外，還有兩種不同的氫原子．則這種醇是（　�。�
A、CH3CH（OH）CH3
B、CH2（OH）CH（OH）CH3
C、CH3CH2CH2OH
D、CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

試完成下列問題：
（1）水是極弱的電解質(zhì)，該電離方程式為
 

（2）水的電離平衡受外界條件的影響．
①水的電離是
 
熱過程，升高溫度能
 
水的電離，c（H+）和c（OH-）同等幅度地
 
，KW
 
．
②向水中加入酸或堿均能
 
水的電離，由水電離出的c（H+）和c（OH-）同等幅度地
 
．若保持溫度不變，KW
 
．
③25℃時(shí)，0.1mol?L-1的醋酸溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）
 
（填“＞”、“＜”或“=”）0.1mol?L-1的鹽酸中由水電離產(chǎn)生的c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期A、B、C、D 4種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和．
（1）元素符號(hào)：A為
 
 B為
 
C為
 
D為
 

（2）D在周期表中的位置第
 
周期
 
族；它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為
 
．
（3）C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
，所得溶液顯
 
（“酸性”或“堿性”）．
（4）E的電子式為
 
，含有化學(xué)鍵的類型為
 
鍵和
 
鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，反應(yīng)N2+3H2?2NH3，在2L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨的物質(zhì)的量增加了1mol，則有關(guān)該反應(yīng)的速率正確的是（　�。�
A、υ（H2）=0.15 mol/（L?min）
B、υ（N2）=0.2mol/（L?min）
C、υ（N2）=0.1 mol/（L?min）
D、υ （NH3）=0.2mol/（L?min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

24mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好與20mL某濃度的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)．已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，且元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為+3價(jià)，則原K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、0.01mol/L
B、0.02mol/L
C、0.03mol/L
D、0.04mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑩在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
族
周期		IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2   ⑥ ⑦  
3①③⑤   ⑧⑩
4②④    ⑨ 
（1）10種元素中，第一電離能最大的是
 
（填元素符號(hào)）；電負(fù)性最小的金屬是
 
（填元素符號(hào)）
（2）①、③、⑤的最高價(jià)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式）．
（3）②、③、④三種元素可形成的離子，離子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="rf9z5nx" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填離子符號(hào)）．
（4）①和⑨兩元素形成化合物的化學(xué)式為
 
，該化合物灼燒時(shí)的焰色為
 
色；該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為
 

（5）用電子式表示第三周期元素中電負(fù)性最小的元素和電負(fù)性最大的元素形成化合物的過程
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A、1mol S在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA
B、標(biāo)況下，22.4L氦氣含有的原子數(shù)為2NA
C、28 g C2H4中含有2 NA個(gè)碳原子
D、0.1 mol?L-1的碳酸氫鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA

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