Question

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：
（1）地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是

第三周期第IVA族

．
（2）②、⑦的最高價含氧酸的酸性是由強到弱的，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：

同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多

，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，寫出其中一種化合物的電子式

．
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，下列物質(zhì)不能做該反應(yīng)催化劑的是（填序號）

c

．
a．MnO₂　　b．CuSO₄     c．Na₂SO₃   d．FeCl₃
（5）W與④是相鄰的同主族元素．在下表中列出H₂WO₃的各種不同化學(xué)性質(zhì)，舉例并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式．

編號	性質(zhì)	化學(xué)方程式
示例	氧化性	H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑
1	還原性	H2SO3+Br2+2H2O=H2SO3+2HBr
2	酸性	H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O

（6）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)（如圖）：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式

Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

，
N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為

2Al₂O₃（熔融）

電解    .

冰晶石

4Al+3O₂↑

，
M溶液中離子濃度由大到小的排列順序是

c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）或c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

，
M中陽離子的鑒定方法

取少量M樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明有銨根離子

．

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為Cl，
（1）地殼中含量居于第二位的元素為Si元素；
（2）同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱，最高價含氧酸的酸性減弱；
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物為氫氧化鈉、次氯酸鈉、過氧化鈉等；
（4）表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，該化合物為H₂O₂，二氧化錳、鐵離子、銅離子都可以作為過氧化氫分解的催化劑；
（5）W與④是相鄰的同主族元素，則W為S元素，H₂SO₃的具有氧化性、還原性、酸性、不穩(wěn)定性等，據(jù)此寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式；
（6）M是僅含非金屬的鹽所以一定是銨鹽，⑥為Al元素，所以推斷N是氧化鋁，故Z是氫氧化鋁，分析產(chǎn)物結(jié)合反應(yīng)：X+Y+H₂O→Al（OH）₃+NH₄⁺ 可知，該反應(yīng)為鋁鹽和一水合氨的反應(yīng)，據(jù)此解答．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為Cl，
（1）地殼中含量居于第二位的元素為Si元素，處于周期表中第三周期第IVA族，故答案為：第三周期第IVA族；
（2）同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱，最高價含氧酸的酸性減弱，故酸性碳酸＞硅酸，
故答案為：同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多；
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物為氫氧化鈉、次氯酸鈉、過氧化鈉等，電子式為等，
故答案為：；
（4）表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，該化合物為H₂O₂，二氧化錳、鐵離子、銅離子都可以作為過氧化氫分解的催化劑，
故答案為：c；
（5）W與④是相鄰的同主族元素，則W為S元素，H₂SO₃的具有氧化性、還原性、酸性、不穩(wěn)定性等，可以被強氧化劑氧化，如H₂SO₃+Br₂+2H₂O=H₂SO₃+2HBr，與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)H₂SO₃+2NaOH=Na₂SO₃+2H₂O，
故答案為：

編號	性質(zhì)	化學(xué)方程式
示例		H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑
1	還原性	H2SO3+Br2+2H2O=H2SO3+2HBr
2	酸性	H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O

（6）M是僅含非金屬的鹽所以一定是銨鹽，⑥為Al元素，所以推斷N是氧化鋁，故Z是氫氧化鋁，分析產(chǎn)物結(jié)合反應(yīng)：X+Y+H₂O→Al（OH）₃+NH₄⁺ 可知，該反應(yīng)為鋁鹽和一水合氨的反應(yīng)，
X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為2Al₂O₃（熔融）

電解    .

冰晶石

4Al+3O₂↑；
M為氯化銨或硝酸銨等，溶液中NH₄⁺離子水解，破壞水的電離平衡，水溶液顯酸性，故離子濃度c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）或c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
M中陽離子的鑒定方法為：取少量M樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明有銨根離子，
故答案為：Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；2Al₂O₃（熔融）

電解    .

冰晶石

4Al+3O₂↑；c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）或c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；取少量M樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明有銨根離子．

點評：本題考查無機物的推斷及元素周期律、元素周期表、常用化學(xué)用語、鹽類水解、元素化合物性質(zhì)、實驗方案設(shè)計等，元素及物質(zhì)的推斷是解答本題的關(guān)鍵，注重對高考�？伎键c的考查，對學(xué)生能力要求較高，題目難度中等．