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【題目】以下微粒含配位鍵的是（ ）

①N2H5+�、�CH4 ③OH－ ④NH4+　⑤Fe(CO)3 ⑥Fe(SCN)3 ⑦H3O＋ ⑧[Ag(NH3)2]OH

A. ①②④⑦⑧B. ①④⑤⑥⑦⑧C. ③④⑤⑥⑦D. 全部

【答案】B

【解析】

在物質或離子中中心原子含有空軌道，和含有孤電子對的原子或離子能形成配位鍵，據(jù)此分析解答。

①氫離子提供空軌道，N2H4氮原子提供孤電子對，所以能形成配位鍵，N2H5+含有配位鍵，故正確；

②甲烷中碳原子滿足8電子穩(wěn)定結構，氫原子滿足2電子穩(wěn)定結構，無空軌道，無孤電子對，CH4不含有配位鍵，故錯誤；

③OH-電子式為，無空軌道，OH-不含有配位鍵，故錯誤；

④氨氣分子中氮原子含有孤電子對，氫離子提供空軌道，可以形成配位鍵，NH4+含有配位鍵，故正確；

⑤Fe(CO)3中Fe原子提供空軌道，CO提供孤對電子，可以形成配位鍵，故正確；

⑥SCN-的電子式，鐵離子提供空軌道，硫原子提供孤電子對，Fe(SCN)3含有配位鍵，故正確；

⑦H3O+中O提供孤電子對，H+提供空軌道，二者形成配位鍵，H3O+含有配位鍵，故正確；

⑧Ag+有空軌道，NH3中的氮原子上的孤電子對，可以形成配位鍵，[Ag（NH3）2]OH含有配位鍵，故正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下將NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. Ka2（H2X）的數(shù)量級為10-6

B. 曲線N表示pH與的變化關系

C. NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－)

D. 當混合溶液呈中性時，c(Na＋)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)=c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】K2Cr2O7是重要氧化劑。工業(yè)制備重鉻酸鉀的原理是：將鉻鐵礦與純堿按一定比例混合在高溫下煅燒：①4Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO32Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2；②2Na2CrO4＋H2SO4＝Na2Cr2O7＋H2O+Na2SO4；③Na2Cr2O7＋2KCl＝K2Cr2O7↓＋2NaCl。下列有關說法正確的是

A.反應①中Na2CO3作還原劑

B.反應①中每生成80gFe2O3轉移7mol電子

C.反應②中，可以用濃鹽酸替代硫酸

D.反應③符合溶解度較小物質轉化成溶解度較大的物質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅體之一。下面是它的一種實驗室合成路線：

制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略)：

已知：苯乙酸的熔點為76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

（1）在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是_____________。

（2）將a中的溶液加熱至100 ℃，緩緩滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130 ℃繼續(xù)反應。儀器c的名稱及作用是______________。反應結束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是______________。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是__________ (填編號)。

A．分液漏斗B．漏斗C．燒杯D．直形冷凝管E．玻璃棒

（3）提純粗苯乙酸的方法是___________________。

（4）用CuCl22H2O和NaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現(xiàn)象是_______________________。

（5）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu(OH)2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中和熱的測定是高中重要的定量實驗。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于如圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題：

（1）從圖中實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是___；

（2）為保證該實驗成功該同學采取了許多措施，如圖的碎紙條的作用在于___。

（3）若改用60mL0.25mol·L-1H2SO4和50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進行反應與上述實驗相比，所放出的熱量___（填“相等”、“不相等”），若實驗操作均正確，則所求中和熱___（填“相等”、“不相等”）

（4）50mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0.25mol/L硫酸溶液的實驗數(shù)據(jù)如下表：

請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>

溫度

實驗次數(shù)

起始溫度t1℃

終止溫度t2/℃

溫度差平均值

(t2-t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

①___

2

27.0

27.4

27.2

32.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

②近似認為50mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)。則中和熱ΔH=___J/mol(取小數(shù)點后一位)。

③上述實驗數(shù)值結果與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是___(填字母)。

a.實驗裝置保溫、隔熱效果差

b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中進行反應：，已知反應過程中某一時刻、、的濃度分別為、、，當反應達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（ ）

A.為、為B.為

C.為、為D.和均為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表中第三周期包括Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar 8種元素。請回答下列問題：

（1）SCl2分子中的中心原子雜化軌道類型是_______，該分子構型為_________。

（2）第三周期8種元素按單質熔點(℃)大小順序繪制的柱形圖(已知柱形“1”代表Ar)如圖所示，則其中“2”原子的結構示意圖為____________，“8”原子的電子排布式為________________。

（3）氫化鎂儲氫材料的晶胞結構如圖所示，已知該晶體的密度為ρ g·cm－3，則該晶體的化學式為__________，晶胞的體積為__________cm3(用ρ、NA表示，其中NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

（4）實驗證明：KCl、MgO、CaO三種晶體的結構與NaCl晶體的結構相似，已知NaCl、KCl、CaO晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

晶體

NaCl

KCl

CaO

晶格能/(kJ·mol－1)

786

715

3401

則KCl、MgO、CaO三種晶體的熔點從高到低的順序是________________。其中MgO晶體中一個Mg2＋周圍和它最近且等距離的Mg2＋有________個。

（5）噻吩( )廣泛應用于合成醫(yī)藥、農藥、染料工業(yè)。

①噻吩分子中含有_______個σ鍵，分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為)，則噻吩分子中的大π鍵應表示為______________。

②噻吩的沸點為84℃，吡咯()的沸點在129~131℃之間，后者沸點較高，其原因是__________________________________。

（6）Si、C和O的成鍵情況如下：

鍵能/(kJ·mol－1)

化學鍵

C—O

C===O

Si—O

Si===O

360

803

464

640

C和O之間易形成含有雙鍵的CO2分子晶體，而Si和O之間則易形成含有單鍵的SiO2原子晶體，請結合數(shù)據(jù)分析其原因：_______________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗過程中產生沉淀的物質的量(Y)與加入試劑的物質的量(X)之間的關系正確的是(　　)

A. 甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩

B. 乙向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩

C. 丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量

D. 丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐漸通入CO2至過量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用下列裝置完成了濃硫酸和性質實驗（夾持裝置已省略）

下列說法錯誤的是

A.反應后，試管①中出現(xiàn)白色固體，將其放入水中溶液顯藍色

B.試管②中品紅溶液逐漸褪色，對其加熱溶液又恢復紅色

C.試管④中酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了的漂白性

D.試管⑤可以改為裝有堿石灰的干燥管

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