(16分)煉金廢水中含有絡(luò)離子[Au(CN)2,它能電離出有毒的CN-,當(dāng)CN-與H+結(jié)合時生成劇毒的HCN。完成下列問題:

(1)HCN的水溶液酸性很弱,則HCN電離方程式為_________________,NaCN的水溶液呈堿性是因?yàn)開________________(用離子方程式表示)。

(2)室溫下,如果將0.2mol NaCN和0.1mol HCl全部溶于水,形成混合溶液(假設(shè)無損失),①__   _和_  __兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.2mol。②_  __和_  __兩種粒子的物質(zhì)的量之和比H+多0.1mol。

(3)已知某溶液中只存在OH、H+、Na+、CN四種離子,某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系:

A、c(CN)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)  B、c(Na+)>c(CN)>c(OH)>c(H+)

C、c(CN)>c(H+)>c(Na+)>c(OH)  D、c(CN)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)

①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是(填序號)     。

②若上述關(guān)系中C是正確的,則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是_     _和_       。

③若該溶液中由體積相等的稀HCN溶液和NaOH溶液混合而成,且恰好呈中性,則混合前

c(HCN)     c(NaOH)(填“>”、“<”、或“=”下同),

混合后溶液中c(Na+)與c(CN)的關(guān)系c(Na+      c(CN)。

 

 

(1)HCNH++CN-(2分)            CN-+H2OHCN+OH- (2分)

(2)①HCN和CN -(全對得2分)      ②CN -和OH -(全對得2分)

(3)①B (2分)       ②HCN、NaCN(2分)      ③ >(2分)   、  = (2分)

解析:

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在世紀(jì)之交,羅馬尼亞的煉金廢水匯入尼羅河,導(dǎo)致大量魚類等水生物死亡,造成世界級的水污染事件。煉金廢水中含有絡(luò)離子[Au(CN)2-,它能電離出有毒的CN-,當(dāng)CN-與H+結(jié)合時生成劇毒的HCN。完成下列問題:

(1)HCN的水溶液酸性很弱,其電離方程式為_________________,NaCN的水溶液呈堿性是因?yàn)開________________(用離子方程式表示)。

(2)處理這種廢水的方法是在堿性條件下,用NaClO將CN-氧化成無毒的和N2,離子方程式是_______________________。

(3)在酸性條件下,ClO-也能將CN-氧化,但實(shí)際處理時卻不在酸性條件下進(jìn)行,其主要原因是______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年遼寧省師大附中高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:填空題

(8分)在世紀(jì)之交,羅馬尼亞的煉金廢水匯入尼羅河,導(dǎo)致大量魚類等水生物死亡,造成世界級的水污染事件。煉金廢水中含有絡(luò)離子[Au(CN)2,它能電離出有毒的CN-,當(dāng)CN-與H+結(jié)合時生成劇毒的HCN。完成下列問題:
(1)HCN的水溶液酸性很弱,其電離方程式為_________________,NaCN的水溶液呈堿性是因?yàn)開________________(用離子方程式表示)。
(2)室溫下,如果將0.1mol NaCN和0.05mol HCl全部溶于水,形成混合溶液(假設(shè)無損失),
①__            _和_          __兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。
②_        __和_          __兩種粒子的物質(zhì)的量之和比H+多0.05mol。

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年黑龍江省牡丹江一中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)(理)試卷 題型:填空題

(16分)煉金廢水中含有絡(luò)離子[Au(CN)2,它能電離出有毒的CN-,當(dāng)CN-與H+結(jié)合時生成劇毒的HCN。完成下列問題:
(1)HCN的水溶液酸性很弱,則HCN電離方程式為_________________,NaCN的水溶液呈堿性是因?yàn)開________________(用離子方程式表示)。
(2)室溫下,如果將0.2mol NaCN和0.1mol HCl全部溶于水,形成混合溶液(假設(shè)無損失),①__  _和_ __兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.2mol。②_ __和_ __兩種粒子的物質(zhì)的量之和比H+多0.1mol。
(3)已知某溶液中只存在OH、H+、Na+、CN四種離子,某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系:

A.c(CN)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)B.c(Na+)>c(CN)>c(OH)>c(H+)
C.c(CN)>c(H+)>c(Na+)>c(OH)D.c(CN)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是(填序號)    。
②若上述關(guān)系中C是正確的,則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是_     _和_      
③若該溶液中由體積相等的稀HCN溶液和NaOH溶液混合而成,且恰好呈中性,則混合前
c(HCN)     c(NaOH)(填“>”、“<”、或“=”下同),
混合后溶液中c(Na+)與c(CN)的關(guān)系c(Na+      c(CN)。

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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年陜西省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)卷 題型:填空題

煉金廢水中含有絡(luò)離子[Au(CN)2]+,其電離出的CN有毒,CN-與H+結(jié)合生成HCN時,其毒性更強(qiáng);卮鹣铝袉栴}:

1)HCN的電離方程式為______________________NaCN溶液的pH_____7(填“< > =”)

2)與弱電解質(zhì)的電離方程式相似,[Au(CN)2]+也存在著兩步電離,其一級電離方程式為___________________________[來源:Zxxk.Com]

3)處理這種廢水是在堿性條件下,NaClO將CN氧化為碳酸根和氮?dú),其離子方程式為:____________________________________

4)在酸性條件下,ClO也能氧化CN--,但實(shí)際處理廢水時卻不在酸性條件下進(jìn)行的原因是_______________________________網(wǎng)

 

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆遼寧省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:填空題

(8分)在世紀(jì)之交,羅馬尼亞的煉金廢水匯入尼羅河,導(dǎo)致大量魚類等水生物死亡,造成世界級的水污染事件。煉金廢水中含有絡(luò)離子[Au(CN)2,它能電離出有毒的CN-,當(dāng)CN-與H+結(jié)合時生成劇毒的HCN。完成下列問題:

(1)HCN的水溶液酸性很弱,其電離方程式為_________________,NaCN的水溶液呈堿性是因?yàn)開________________(用離子方程式表示)。

(2)室溫下,如果將0.1mol NaCN和0.05mol HCl全部溶于水,形成混合溶液(假設(shè)無損失),

①__             _和_           __兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。

②_         __和_           __兩種粒子的物質(zhì)的量之和比H+多0.05mol。

 

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