如圖所示曲線表示可逆反應(yīng)aA＋bBcC，其中A、B、C均為氣體，在達到化學(xué)平衡狀態(tài)前后A、C兩物質(zhì)在混合氣體中的百分含量(分別記作A％和C％)隨溫度變化的曲線圖．分析曲線圖，判斷下列說法中正確的是

[　　]

A．

可逆反應(yīng)于溫度T1、T3時達到化學(xué)平衡狀態(tài)

B．

可逆反應(yīng)于溫度T2時達到化學(xué)平衡狀態(tài)

C．

可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D．

可逆反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)

答案：B
解析：

由題中圖像知當(dāng)溫度由T1升到T2時，反應(yīng)物A的質(zhì)量分數(shù)在混合氣體中由大變小，而生成物C在混合氣體中的質(zhì)量分數(shù)由小變大，當(dāng)溫度由T2上升到T3時，A％由最小值b開始增大，C％由最大值a開始減小，說明可逆反應(yīng)：aA＋bBcC，在溫度T2時達化學(xué)平衡狀態(tài)，當(dāng)溫度由T2上升至T3時，A％增大，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)．


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如圖所示曲線表示其它條件一定時反應(yīng)2NO（g）+O2（g）2NO2（g）  △H＜0，NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達平衡狀態(tài)且V(正)＞V(逆)的點是

A.a點       B.b點        C.c 點        D.d點

 

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.如圖所示曲線表示其他條件一定時，反應(yīng)：2NO＋O2??2NO2　ΔH<0，NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v(正)>v(逆)的點是(　　)

A．a(chǎn)點         B．b點          C．c點          D．d點

 

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如圖所示曲線表示其他條件一定時，反應(yīng)：2NO＋O2?2NO2　ΔH<0，NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v(正)>v(逆)的點是

A．a(chǎn)點         B．b點       C．c點       D．d點

 

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如圖所示曲線表示其他條件一定時，反應(yīng)：2NO＋O2??2NO2　ΔH<0，NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v(正)>v(逆)的點是(　　)

A．a(chǎn)點       B．b點       C．c點       D．d點

 

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