Question

已知有下列反應，從化合價角度分析哪一個表示二氧化硫被還原（　�。�

A．SO₂+2H₂O+Cl₂?H₂SO₄+2HCl

B．SO₂+2NaOH?Na₂SO₃+H₂O

C．SO₂+2H₂S?2H₂O+3S↓

D．SO₂+PbO₂?PbSO₄

Answer 1

分析：在氧化還原反應中，若二氧化硫中硫元素的化合價降低，則二氧化硫被還原．

解答：解：A、SO₂+2H₂O+Cl₂═H₂SO₄+2HCl中，S元素的化合價由+4升高到+6，二氧化硫被氧化，故A不選；
B、SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O中，沒有元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應，故B不選；
C、SO₂+2H₂S═2H₂O+3S↓中，二氧化硫中的S元素的化合價由+4降低為0，二氧化硫被還原，故C選；
D、SO₂+PbO₂═PbSO₄中，S元素的化合價由+4升高到+6，二氧化硫被氧化，故D不選；
故選C．

點評：本題考查氧化還原反應中二氧化硫的作用，明確二氧化硫中硫元素的化合價降低被還原是解答本題的關鍵．