卧槽福利无码电影,久久久久夜夜夜精品国产,午夜国产精品毛片

精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

【題目】設NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.28g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中所含原子總數(shù)為6NA

B.1mol甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為2.0NA

C.1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA

D.標準狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA

【答案】A

【解析】

A．乙烯和環(huán)丙烷的最簡式均為CH2，28g混合氣體中含CH2的物質的量為=2mol，所以含原子總數(shù)為6NA，故A正確；

B．一個甘油分子中含有3個-OH，所以1mol甘油含有的羥基數(shù)目為3 NA，故B錯誤；

C．1mol-OH所含電子數(shù)為9NA，1molOH-所含電子數(shù)為10NA，故C錯誤；

D．標況下2.24L己烷為液體，物質的量不是0.1mol，故D錯誤；

故答案為A。

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列與金屬腐蝕有關的說法，正確的是( )

A．圖1中，鐵釘易被腐蝕

B．圖2中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，沒有藍色沉淀出現(xiàn)

C．圖3中，燃氣灶的中心部位容易生銹，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學腐蝕

D、圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當于原電池的正極

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝酸鹽被廣泛用作肥料和氧化劑。有學者最新研究發(fā)現(xiàn)氮在ZnFe0.4Co1.6O4上直接電化學氧化可生成硝酸鹽�；卮鹣铝袉栴}：

(1)Fe、Co、Ni均位于元素周期表第_________族，其中基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為_________；Zn與Co的第一電離能I1(Zn)__________(填“＜”或“＞”)I1(Co)。

(2)圖1是一種鈷(Co)金屬催化劑的結構，其中六元環(huán)上的N原子的雜化方式為_________；NH3、PH3中沸點更高的是_________，原因是_____________________________________。

(3)一種由O、Na、C1元素構成的良好的離子導體，具有反鈣鈦礦晶體結構(如圖2)，則其化學式為_______________________，設其晶胞邊長為anm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，1號Na原子的坐標為(1，0.5，0.5)，則沿y軸向原點投影至x－z平面，坐標為(0.5，0.5)的原子有_______個，該晶胞的密度為_________________g·cm－3。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室合成苯甲酸的原理、有關數(shù)據(jù)及裝置示意圖如圖：

某學習小組在實驗室制備、分離、提純苯甲酸，步驟如下：

（一）制備苯甲酸

在三頸瓶中加入甲苯、水和沸石，攪拌并加熱至沸騰，然后加入過量高錳酸鉀，繼續(xù)攪拌約4～5h，直到甲苯層幾乎近于消失、回流液不再出現(xiàn)油珠，停止加熱和攪拌，靜置。

（二）分離提純

在反應混合物中加入一定量草酸(H2C2O4)充分反應，過濾、洗滌，將濾液放在冰水浴中冷卻，然后用濃鹽酸酸化，減壓過濾，再用少量冷水洗滌，干燥，得到粗產(chǎn)品。

請回答下列問題：

（1）裝置a的名稱是__，其作用為__。

（2）甲苯被高錳酸鉀氧化的原理如下，請完成并配平該化學方程式。

________+________KMnO4________+________MnO2↓+________H2O+___________

（3）分離提純過程中為了除去過量的KMnO4，加入一種二元弱酸草酸，反應過程中有碳酸氫鹽和無色氣體生成。請用離子方程式表示反應原理__。

（4）產(chǎn)品減壓過濾時用冷水洗滌的原因是__。

（5）選用下列_操作，可以將粗產(chǎn)品進一步提純(選填字母)。

A.溶于水后過濾 B.溶于乙醇后蒸餾 C.用甲苯萃取后分液 D.升華

（6）以酚酞為指示劑，用標準濃度KOH溶液滴定苯甲酸的乙醇溶液，可測定產(chǎn)品純度，滴定終點的現(xiàn)象是__。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫能源是最具應用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的研究熱點。甲烷水蒸氣催化重整是制高純氫的方法之一。

（1）反應器中初始反應的生成物為H2和CO2，其物質的量之比為4∶1，甲烷和水蒸氣反應的方程式是___。

（2）已知反應器中還存在如下反應：

i.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH1

ii.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH2

iii.CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH3

……

反應iii為積炭反應，利用ΔH1和ΔH2計算ΔH3時，還需要利用__（寫化學方程式）反應的ΔH。

（3）反應物投料比采用n（H2O）∶n（CH4）=4∶1，大于反應的計量數(shù)之比，目的是__（填字母）。

a.促進CH4轉化 b.促進CO轉化為CO2 c.減少積炭生成

（4）用CaO可以去除CO2。H2體積分數(shù)和CaO消耗率隨時間變化關系如圖所示。從t1時開始，H2體積分數(shù)顯著降低，單位時間CaO消耗率__（填“升高”“降低”或“不變”）。此時CaO消耗率約為35%，但已失效，因為此時CaO主要發(fā)生了__（寫化學方程式）反應而使（1）中反應平衡向__移動。