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利用如圖所示的裝置，可以驗證NH3和HCl的有關性質。實驗前a、b、c活塞均關閉。

(1)若要在燒瓶Ⅱ中產生“噴泉”現象，燒瓶Ⅰ中不產生“噴泉”現象，其操作方法是________。

(2)若先打開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管(假設NH3不被完全吸收)，在燒瓶Ⅱ中可觀察到的現象是___________________________。

(3)通過擠壓膠頭滴管和控制活塞的開關，在燒瓶Ⅰ中產生“噴泉”現象，燒瓶Ⅱ中不產生“噴泉”現象，其操作方法是________________________________________________________。


閉a活塞，然后打開b活塞


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列判斷合理的是(　　)

①硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質

③根據電解質在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質分為強電解質和弱電解質

④根據分散系是否具有丁達爾效應將分散系分為溶液、膠體和濁液

⑤根據反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應

⑥根據Na2O、Na2O2組成元素相同，均與H2O反應，故均屬于堿性氧化物

A．②⑥　　　　　　 B．②⑤    C．①②⑤⑥         D．②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


 氫能是一種綠色能源，一種目前成熟的方法是利用碘硫熱化學循環(huán)制備氫氣，其原理示意圖如下。

（1）已知：SO3(g) SO2(g)+1/2O2(g)  △H1 =－98.3kJ·mol－1

          H2SO4(l) SO3(g) + H2O(l)  △H2 =－130.4 kJ·mol－1

          2H2SO4(l)  2SO2(g)+ O2(g)+ 2H2O(l)  △H3

      則△H3=            kJ·mol－1 。

（2）上述熱化學循環(huán)制氫要消耗大量的能量，從能源角度考慮，可采用的解決方案是

                                                                         。

（3）碘化氫熱分解反應為：2HI(g)H2(g) + I2(g)，分解曲線如圖20—1，分解反應平衡常數表達式為：K=                ；升高溫度時平衡常數K            （選填：“增大”或“減小”）。

（4）本生（Bunsen）反應中SO2和I2及H2O發(fā)生的反應為：SO2+I2+2H2O=3H++HSO4－+2I－，

I－+I2I3－。

①當起始時，SO2為1mol，水為16mol，溶液中各離子變化關系如圖20—2，圖中b變化表示的離子是        ；在水相中進行的本生反應必須使水和碘顯著過量，但易

引起副反應將反應器堵塞等。寫出濃硫酸與HI發(fā)生反應生成硫和碘的化學方程式

                                                                     。

②野村（Nonura）等人提出利用電解的方法進行本生反應，反應原理如圖20—3所示，則陽極的電極反應式為                                                     。

 


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科目：高中化學 來源： 題型：


向含有0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當通入氣體為8.96 L(0 ℃，1.01×105 Pa)時立即停止，則這一過程中，溶液中離子的物質的量與通入CO2氣體的體積關系圖像正確的是(氣體的溶解和離子的水解忽略不計)

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科目：高中化學 來源： 題型：


 某探究性學習小組利用下圖中所列裝置設計實驗，證明濃硫酸和木炭粉在加熱條件下反應有SO2和CO2生成。

(1)實驗時可觀察到裝置中A瓶溶液褪色，C瓶溶液不褪色。

A瓶溶液的作用是___________________________________，

B瓶溶液的作用是___________________________________，

C瓶溶液的作用是___________________________________。

(2)裝置D中所盛溶液是________，可驗證的產物是______。

(3)若想同時驗證另一種產物的存在，需使用的藥品為________，該裝置在整套裝置中的位置是________，理由是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質性質與應用對應關系正確的是

A．晶體硅熔點高硬度大，可用于制作半導體材料

B．氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑

C．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張

D．氧化鐵能與酸反應，可用于制作紅色涂料

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列裝置應用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，能達到實驗目的的是

A．用裝置甲制取氯氣

B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫

C．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液

D．用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


氫能源是一種重要的清潔能源�，F有兩種可產生H2的化合物甲和乙。將6.00 g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質和6.72 LH2（已折算成標準狀況）。甲與水反應也能產生H2，同時還產生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液�；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2和另一種單質氣體丙，丙在標準狀態(tài)下的密度為1.25 g/L。請回答下列問題：

（1）甲的化學式是_________；乙的電子式是__________。

（2）甲與水反應的化學方程式是__________________________________-。

（3）氣體丙與金屬鎂反應的產物是_______（用化學式表示）。

（4）乙在加熱條件下與CuO反應可生成Cu和氣體丙，寫出該反應的化學方程式_________。

有人提出產物Cu中可能還含有Cu2O，請設計實驗方案驗證之_________________________。

（已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O）

（5）甲與乙之間_______（填“可能”或“不可能）發(fā)生反應產生H2，判斷理由是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


關于乙醇的說法中正確的是(　　)

A．乙醇結構中有—OH，所以乙醇溶解于水，可以電離出OH－而顯堿性

B．乙醇燃燒生成二氧化碳和水，說明乙醇具有氧化性

C．乙醇與鈉反應可以產生氫氣，所以乙醇顯酸性

D．乙醇與鈉反應非常平緩，所以乙醇羥基上的氫原子不如水中的氫原子活潑

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