Question

【題目】在T℃下，分別在三個容積為10L的恒容絕熱密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+SO2(g) S(g)+2CO2(g) ΔH>0，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。

容器	起始時物質(zhì)的量/mol				平衡時CO2(g)的物質(zhì)的量/mol
	CO(g)	SO2(g)	S(g)	CO2(g)
甲	1	0.5	0.5	0	a
乙	1	0.5	0	0	0.8
丙	2	1	0	0	b

下列說法正確的是（ ）

A．其他條件不變，容器乙達(dá)到平衡后，再充入體系中四種氣體各1mol，平衡逆向移動

B．b＝1.6

C．平衡常數(shù)：K甲>K乙

D．其他條件不變，向容器甲再充入1mol CO，平衡常數(shù)（K）不變

Answer 1

【答案】C

【解析】由于是恒容絕熱密閉容器，該反應(yīng)又是吸熱反應(yīng)，甲容器多加了S(g)，相對乙容器來說，平衡逆向移動，所以甲容器溫度比乙容器高，平衡常數(shù)：K甲>K乙，C正確；A項(xiàng)，其他條件不變，容器乙達(dá)到平衡后，再充入體系中四種氣體各1mol，平衡正向移動，錯誤；丙容器中加入的各物質(zhì)的物質(zhì)的量是乙的2倍，乙容器中生成物多溫度低，平衡逆向移動，b〈1.6，B錯誤；D項(xiàng)，其他條件不變，向容器甲再充入1mol CO，平衡右移，溫度變化，平衡常數(shù)（K）改變，錯誤。