6．下列關于有機物的說法不正確的是（　�。�
A．黃酒中某些微生物使乙醇氧化為乙酸，于是酒就變酸了
B．HNO3能與苯、甲苯、甘油、纖維素等有機物發(fā)生重要反應，常用濃硫酸作催化劑
C．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的過程
D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去

分析 A．乙醇可被氧化，乙酸具有酸性；
B．HNO3能與苯、甲苯、甘油、纖維素等有機物分別發(fā)生硝化反應、酯化反應；
C．油脂不是高分子化合物；
D．羥基、羧基、酯基都可發(fā)生取代反應，乙酸可與碳酸鈉反應．

解答 解：A．乙醇具有還原性能夠被氧化成乙酸，乙酸含有羧基，具有酸性，故A正確；
B．硝酸在濃硫酸催化條件下與苯、甲苯發(fā)生硝化反應，在濃硫酸催化條件下與甘油和纖維素發(fā)生酯化反應，故B正確；
C．高分子化合物的相對分子質量在10000以上，油脂不屬于高分子，故C錯誤；
D．醇和酸的酯化反應，酯的水解反應都屬于取代反應，飽和碳酸鈉可以降低乙酸乙酯的溶解度，同時中和乙酸，故D正確．
故選C．

點評 本題考查較為綜合，涉及有機物的組成、結構、性質以及應用，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-565.2kJ•molˉ1，下列說法不正確的是（　�。�
A．CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-282.6 kJ•molˉ1
B．2mol CO（g）與1mol O2（g）反應生成2mol CO2（s）放出熱量小于565.2 kJ
C．相同條件下，2mol CO（g）和1mol O2（g）的總能量大于2mol CO2（g）的總能量
D．拆開2mol CO和1mol O2的化學鍵所需總能量低于形成2mol CO2化學鍵所放出總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）家用液化氣中主要成分之一是丁烷（C4H10）．當1g丁烷完全燃燒并生成CO2和液態(tài)水時，放出熱量50kJ．試寫出丁烷燃燒反應的熱化學方程式
2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）△H=-5800kJ/mol；
（2）SF6分子結構中只存在S-F鍵．已知：1mol S（s）轉化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ，斷裂1mol F-F、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ．則S（s）+3F2（g）═SF6（g）的反應熱△H為-1220 kJ•mol-1
（3）金剛石和石墨在氧氣不足時生成一氧化碳，充分燃燒時生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示：
①等量金剛石和石墨完全燃燒金剛石（填“金剛石”或“石墨”）放出熱量更多，寫出表示石墨燃燒熱的熱化學方程式C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1；
②在通常狀況下，金剛石和石墨相比，石墨（填“金剛石”或“石墨”）更穩(wěn)定，寫出石墨轉化為金剛石的△H為+1.9 kJ•mol-1生成氣體36g，該過程放出的熱量共252 kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．乙酸乙酯是重要的化工原料．實驗室合成乙酸乙酯的裝置如下圖所示．
有關數(shù)據(jù)及副反應：
乙酸乙醇乙酸乙酯C2H5OC2H5（乙醚）
沸點/℃11878.377.134.5
溶解性易溶于水極易溶于水與乙醚混溶微溶于水
（1）在大試管A中添加的試劑有6 mL乙醇、4 mL乙酸和4 mL濃硫酸，這三種試劑的添加順序依次為乙醇、濃硫酸、乙酸．
（2）試管B中導管接近液面未伸入液面下的理由是防止倒吸．
（3）現(xiàn)對試管B中乙酸乙酯粗產品進行提純，步驟如下：
①將試管B中混合液體充分振蕩后，轉入分液漏斗（填儀器名稱）進行分離；
②向分離出的上層液體中加入無水硫酸鈉，充分振蕩．加入無水硫酸鈉的目的是除去乙酸乙酯中的水．
③將經(jīng)過上述處理的液體放入干燥的蒸餾燒瓶中，對其進行蒸餾，收集77℃左右的液體即得純凈的乙酸乙酯．
（4）從綠色化學的角度分析，使用濃硫酸制乙酸乙酯不足之處主要有產生酸性廢水，污染環(huán)境，同時發(fā)生副反應．
（5）炒菜時，加一點白酒和醋能使菜肴味香可口，試用符合實際情況的化學方程式解釋：CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某興趣小組用下圖裝置探究氨的催化氧化．

（1）氨催化氧化的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）加熱玻璃管C一段時間后，打入空氣，觀察到C中物質呈紅熱狀態(tài)；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應是放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）為保證在裝置E中觀察到紅棕色氣體，裝置D應裝入濃H2SO4；若取消D，在E中僅觀察到大量白煙，原因是生成的NO與O2反應生成NO2，NO2與水反應生成HNO3，NH3與HNO3反應生成NH4NO3．
（4）已知常溫下Al（OH）3的Ksp=10-36，在pH=8的氨水中，可以存在的Al3+的濃度為1.0×10-18mol/L；在pH=3的溶液中，Al3+不能（填“能”或“不能”）完全沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．乙炔和苯均為不飽和烴，都只能發(fā)生加成反應
B．加新制的Cu（OH）2懸濁液并加熱可檢驗尿液中的葡萄糖
C．油脂在酸的催化作用下可發(fā)生水解，工業(yè)上利用該反應生產肥皂
D．可以用蛋白質的焰色反應，來鑒別部分蛋白質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．環(huán)己酮（如圖1）是一種重要的化工原料，實驗室常用下列原理和裝置制備（部分夾持儀器未畫出）（如圖2）：

環(huán)己醇、環(huán)己酮和水的部分物理性質見下表（*括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點）：
物質相對分子質量沸點（℃）密度（g•cm-3，20℃）溶解性
環(huán)己醇100161.1（97.8）*0.9624能溶于水
環(huán)己酮98155.6（95）*0.9478微溶于水
水18100.00.9982
（1）已知合成環(huán)己酮的反應是放熱反應，反應劇烈將導致體系溫度迅速上升，副反應增多．實驗時，先在合成裝置中加入5.2 mL（5 g）環(huán)己醇和幾粒沸石，再加入酸性Na2Cr2O7溶液．酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式為B（填代號）．
A．一次性加入
B．緩慢加入
C．無所謂，怎樣加入都可以
（2）若酸性Na2Cr2O7溶液的體積為35 mL，則應選取100mL（填“100 mL”或“250 mL”）的三頸瓶．
（3）反應完成后，加入適量水，蒸餾，收集95～100℃的餾分（設為A），其主要成分是環(huán)己酮和水的混合物．
（4）合成裝置中冷凝管的作用是冷凝回流，冷凝水從冷凝管的a（填“a”或“b”）口進入．
（5）在餾分A中加入氯化鈉固體至飽和，振蕩、靜置、分液，得有機層（設為B）．加入氯化鈉固體的作用是降低有機物在水層得溶解度，有利于液體分層．
（6）在有機層B中加入無水硫酸鎂固體，除去其中的少量水分．過濾，將濾液置于精制裝置中蒸餾，收集B（填代號）的餾分，得到純凈的環(huán)己酮．
A.100.0～102.0℃
B.154.0～156.0℃
C.160.0～162.0℃
（7）精制裝置中的錯誤是溫度計的水銀球未與蒸餾燒瓶支管口平齊（或冷凝水進、出口方向顛倒）．（任寫一點）
（8）若最終得到環(huán)己酮的質量為3.43 g，則環(huán)己酮的產率是70%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．將物質的量均為0.1mol AlCl3、K2SO4和Al2（SO4）3溶于水，向其中加入一定量的Ba（OH）2溶液，測得溶液與沉淀中均含有鋁元素，則生成BaSO4的物質的量不可能為（　�。�
A．0.2molB．0.25 molC．0.35 molD．0.45 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．異戊二烯是一種化工原料，有如下轉化關系：

已知：①
②
回答下列問題：
（1）A的名稱（系統(tǒng)命名）是2-甲基-1，3-丁二烯．
（2）上述物質中互為同系物的是DE（填化合物代號）．
（3）F生成PHB的化學方程式是．
（4）E的同分異構體中，既能發(fā)生銀鏡反應，也能與碳酸氫鈉溶液反應的共有12種（不考慮立體異構）．
（5）F除了合成PHB外，還可經(jīng)過消去、酯化、加聚（填反應類型）三步反應合成 （一種類似有機玻璃的塑料）．在催化劑作用下，第三步反應的化學方程式是
．

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