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12．如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現象是右瓶的現象是有色布條褪色，而右瓶不褪色．

分析 氯氣本身無漂白性，氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性，由此分析解答．

解答 解：氯氣沒有漂白性，所以干燥的氯氣不能使有色布條褪色，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸有強氧化性而使有色布條褪色，所以可觀察到右瓶的現象是有色布條褪色，反應方程式為：Cl2+H2O?HCl+HClO；
故答案為：右瓶的現象是有色布條褪色，而右瓶不褪色．

點評 本題考查了氯氣化學性質的應用，明確具有漂白性的是次氯酸是解答本題的關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．運用化學反應原理研究物質的性質具有重要意義．請回答下列問題：
（1）有下列反應（未配平）：Al+NaNO3+NaOH+H2O→Na+N2↑
配平該反應，其化學計量數依次為10、6、4、10、3、2．若反應過程中轉移5mol電子，則生成標準狀況下N2的體積為11.2L．
（2）25℃時，將a mol•L-1的氨水與0.1mol•L-1的鹽酸等體積混合，當溶液中離子濃度關系滿足c（NH4+）＞c（Cl-）時，則反應的情況可能為a（填序號）．
a．鹽酸不足，氨水剩余        b．氨水與鹽酸恰好完全反應　　　c．鹽酸過量
（3）向NH4HSO4溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液的離子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O．
（4）25℃，兩種酸的電離平衡常數如表：
Ka1Ka2
H2SO31.3×10-26.3×10-8
H2CO34.2×10-75.6×10-11
①HSO3-的電離平衡常數表達式K=$\frac{c（S{{O}_{3}}^{2-}）c（{H}^{+}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$；
②H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反應的離子方程式為H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O；
③下列有關0.1mol•L-1的Na2SO3溶液說法正確的是AC（填序號）．
A．c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
B．c（Na+）=c（H2SO3）+c（HSO3-）+c （SO32-）
C．c（OH-）-c（H+）=2c（H2SO3）+c（HSO3-）
D.2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）-c（H+）=0.1mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．化學反應常伴隨著能量的變化．下列反應的能量變化不屬于放熱反應的是（　�。�
A．鋁熱反應B．鈉與水反應
C．生石灰和水反應D．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在一密閉容器中，反應m A（g）+n B（g）?3C（g）達到平衡時，測得c（A）=0.5mol/L．在溫度不變的情況下，將容積增大一倍，當達到新的平衡時，測得c（A）=0.25mol/L．下列判斷中正確的是（　�。�
A．A的質量分數增加B．平衡正向移動
C．化學計量數：m+n=3D．物質C的體積分數減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．摩爾是物質的質量單位
B．氫氣的摩爾質量是2g
C．1mol O2的質量是32g
D．標準狀況下氣體摩爾體積就是22.4 L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．只用一種試劑就可以鑒別乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液，這種試劑是（　�。�
A．NaOH溶液B．Na2CO3溶液C．石蕊試液D．Cu（OH）2懸濁液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中正確的是（　�。�
A．在共價化合物中也可能含有離子鍵
B．非金屬之間形成的化學鍵一定是共價鍵
C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
D．含有金屬元素的離子一定是陽離子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法合理的是（　�。�
A．向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液，則離子方程式為：HA-+OH-=A2-+H2O
B．室溫時，1.0L、pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的數目為0.2NA
C．由水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-
D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=NH3•H2O+Al（OH）3↓+2BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．如圖所示，若反應5min，銀電極質量增加2.16g．試回答

（1）C池為電解池（填“原電池”或“電解池”）；Cu極反應式為Cu-2e-=Cu2+；Cu電極質量減輕0.64g．
（2）B中陽極的電極反應式為4OH--4e-═2H2O+O2↑；若通電5min時B中共收集224mL氣體（標準狀況），溶液體積為200mL，則通電前硫酸銅溶液的物質的量濃度大約為0.025 mol•L-1．
（3）若A中溶液的體積也是200mL，電解后溶液的pH=13．

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