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【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A. 3.9g苯與足量的H2反應時，參與反應的碳碳雙鍵數為0.15NA

B. 將1mol Cl2通入足量水中,溶液中HClO、Cl－、C1O－粒子數之和為2NA

C. ．1L0.3mol/LNa2CO3溶液中的陰離子數目小于0.3NA

D. 0.1mol甲烷和乙烯組成的混合氣體完全燃燒，生成的水分子數為0.2NA

【答案】D

【解析】

A.苯中不含有碳碳雙鍵，錯誤；

B.氯氣溶于水，存在以下反應：Cl2＋H2OH＋Cl－＋HClO，HClOH＋＋ClO－，反應均屬于可逆反應，故將1mol Cl2通入足量水中，溶液中Cl2、Cl－、HClO、CIO－粒子總數小于2NA（因Cl2中含有2個氯原子），錯誤；

C.碳酸鈉溶液中存在：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，故1L0.3mol/LNa2CO3溶液中的陰離子數目大于0.3NA，錯誤；

D.甲烷和乙烯完全燃燒，均生成二氧化碳和水，且甲烷和乙烯分子式中氫原子均為4，故0.1mol甲烷和乙烯組成的混合氣體的氫原子總數為0.4mol，故該混合氣體完全燃燒生成的水分子數為0.2NA，正確。

練習冊系列答案
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A. FeSO4=Fe3++SO42— B. Ca(OH)2=Ca2++2(OH)—

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B. 蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應

C. 蘋果酸在一定條件下能發(fā)生取代反應

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已知：

①NaFeO2常溫遇大量水會強烈水解，高溫時不與水反應

②2CrO42－(黃色)＋2H＋Cr2O72－(橙色)＋H2O

③+6價的鉻元素在強酸性條件下具有強氧化性，還原產物為Cr3+，強堿性條件下幾乎沒有氧化性；請回答下列問題：

（1）將礦石粉碎的目的是___________________________。

（2）高溫灼燒時生成NaFeO2的化學方程式____________________________________。

（3）①濾渣1中有紅褐色物質，濾渣1的成分為__________________（寫化學式，下同），寫出生成該物質反應的離子方程式___________________________。

②濾渣2的主要成分是__________________。

（4）若向Na2CrO4溶液中加入濃鹽酸進行酸化，出現的現象為__________________

（5）生產后的廢水中主要含有一定量的Cr2O72－，通常加一定量的綠礬進行凈化并調節(jié)pH約為6，可生成兩種難溶于水的沉淀，請寫出該反應的離子方程式___________________________。

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【題目】C.J.Pedersen教授由于合成了冠醚而獲得諾貝爾獎。這類醚因形似“王冠”故稱冠醚。如

下列關于冠醚的說法正確的是

A. 冠醚屬于烴類

B. （2）式與葡萄糖互為同分異構體

C. 冠醚能燃燒生成 CO2和H2O

D. （1）式和（2）式互為同系物

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