（7分）．下圖是周期表中短周期的一部分，A.B.C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)子數(shù)的2倍。

1、(用元素符號(hào)表示)A            B            C            
2、B的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式           ，屬于          晶體。
3、C的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式             ，其中存在        鍵。
(7分)    N   S    F        SO3     分子     HF   共價(jià)
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分)現(xiàn)有前20號(hào)的A、B、C、D、E五種元素，相關(guān)信息于下表：
元素
信息
A
元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素
B
B原子得一個(gè)電子后2p軌道全滿
C
C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大
D
D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于其中子數(shù)
E
E＋和B－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
(1)B的核外電子排布式為________ ，CB3的晶體類型為________ 。
(2)B、C、D三元素的電負(fù)性大小順序?yàn)開_______＞________＞________(填元素符號(hào))。
(3)C的氫化物的空間構(gòu)型為________，其氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的原因是______________________________________________________。
（4）E2D的水溶液呈     （填“酸性”、“堿性”或“中性”），用離子方程式解釋理由：_______________________。
（5）已知：12.8 g液態(tài)C2 A4與足量A2O2反應(yīng)生成C2和氣態(tài)A2O，放出256.65 kJ的熱量。
A2O (l)=== A2O (g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1。
2 A2O2 (l)===2A2O (l)＋O2(g)　ΔH＝－196.4 kJ·mol－1。
則液態(tài)C2 A4與足量O2反應(yīng)生成C2和液態(tài)A2O的熱化學(xué)方程式為：    ________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

若X、 Y兩種元素在周期表中位于同一主族，且相隔一個(gè)周期，并有m＝n＞0。在一定條件下有下列反應(yīng)（未配平）：  Xm + Yn + H2O →  HXO3 + HY
請(qǐng)回答：（1）該反應(yīng)的還原劑的電子式為___________________。
（2）配平上述化學(xué)方程式（用化學(xué)式表示）：                                             
（3）若某化學(xué)反應(yīng)如下：（未配平）
KX + Yn + H2O →  KXO3 + Xm + HY + KY
若KXO3和Xm的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1，則Yn的化學(xué)計(jì)量數(shù)為____________。
在下面化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
KX + Yn + H2O →
（4）已知：在反應(yīng)中，若氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)發(fā)生在同一分子內(nèi)部處于同一化合價(jià)的同種元素上，使該元素的原子（或離子）一部分被氧化，另一部分被還原。這種自身的氧化還原反應(yīng)稱為歧化反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室模擬KXO3的制法如下：

①在進(jìn)行步驟Ⅰ實(shí)驗(yàn)時(shí)，有學(xué)生主張電解裝置用U形管，有的學(xué)生主張用燒杯，你認(rèn)為用哪種儀器更合適______________（填名稱）。
②步驟Ⅰ的陰極電極反應(yīng)式為（用化學(xué)式表示）：_____________________。
③步驟Ⅰ中生成NaYO3的歧化反應(yīng)的離子方程式為（用化學(xué)式表示）： ____________。
④步驟Ⅱ中向NaYO3的溶液中加入粉末狀的KY，攪拌后生成KYO3。已知有2L 3mol/L的NaYO3溶液，則至少需要加入__________mol KY粉末可將溶液中的YO3-離子沉淀至濃度變?yōu)?.1mol/L。（已知Ksp(KYO3)= 0.366，計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)，加入KY粉末后溶液體積不變 ）、

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

核內(nèi)中子數(shù)為N的R2＋，質(zhì)量數(shù)為A，則n g它的同價(jià)態(tài)氧化物中所含電子物質(zhì)的量為
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．168O2和188O2互為同位素，性質(zhì)相似
B．常溫下，硝酸具有強(qiáng)氧化性，所以NO3－、Fe2＋不可以大量共存
C．最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子
D．C(石墨)=C(金剛石) 為吸熱反應(yīng)，所以石墨比金剛石穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y是第二或第三周期的元素，它們可以形成離子化合物XmYn，且離子均具有稀有氣體的電子層結(jié)構(gòu)，若X的原子序數(shù)為a，則Y的原子序數(shù)不可能是
A．a(chǎn)＋8－m－nB．a(chǎn)＋16－m－nC．a(chǎn)－8＋m＋nD．a(chǎn)+m－n

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）具有雙核10個(gè)電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式是       ，三核10個(gè)電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式是       ，四核10個(gè)電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式是       ，五核10個(gè)電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式是       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(12分)A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和X均可形成10個(gè)電子化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2∶3，常見化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅．請(qǐng)回答下列問題．
(1)Z原子的電子式為                  ；化合物BA4的電子式為            ．
(2)化合物Y2X2中含有的化學(xué)鍵類型有________(填序號(hào))．
A．離子鍵  B．極性共價(jià)鍵  C．非極性共價(jià)鍵  D．氫鍵
(3)化合物A2X和A2Z中，沸點(diǎn)較高的是________(填化學(xué)式)，其主要原因___________．
(4)A與X和A與Z均能形成18個(gè)電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

不能用來比較非金屬性強(qiáng)弱的是
A．單質(zhì)與氫氣化合的難易B．非金屬原子的氧化性強(qiáng)弱
C．氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性強(qiáng)弱D．元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱

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