在0.1mol/L的醋酸溶液中，存在平衡：CH3COOHCH3COO-  +H+下列說法正確的是（   ）

A．加水稀釋，中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的體積增大
B．加入固體碳酸鈉，平衡正向移動，c(CH3COOH)減小
C．加入固體醋酸鈉，平衡逆向移動，c(H+)、c(CH3COO-)均減小
D．加水稀釋，電離程度增大，由CH3COOH電離出來的n(H+)增大

BD

解析試題分析：A、加水稀釋，CH3COOH的物質(zhì)的量不變，中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的體積不變，錯誤；B、加入固體碳酸鈉，消耗H+，使平衡向右移動，c(CH3COOH)減小，正確；C、加入固體醋酸鈉，c(CH3COO-)增大，錯誤；D、加水稀釋，促進CH3COOH的電離，由CH3COOH電離出來的n(H+)增大，正確。
考點：本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4 = Na++H++SO42—。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列對該溶液的敘述中，不正確的是（  ）

A．該溫度為常溫25℃
B．由水電離出來的H+的濃度是1.0×10－12mol·L－1
C．加入NaHSO4晶體抑制了水的電離
D．該溫度下加入等體積濃度為0.01 mol/L的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25℃ 時純水的電離度α1,PH=11的氨水中水的電離度為α2，pH=3的鹽酸中水的電離度α3．若將上述氨水與鹽酸等體積混合，所得溶液中的電離度為α4下列關(guān)系式中正確的是

A．α1＜α2＜α3＜α4B．α3=α2＜α1＜α4
C．α2＜α3＜α1＜α4D．α2=α3＜α4＜α1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

50℃時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．飽和純堿(Na2CO3)溶液中：c(Na+)＝2c(CO32－)
B．pH＝4的醋酸中：c(H+)＝1.0×10－4mol·L－1
C．0.10mol/L醋酸鈉溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
D．pH＝12的純堿溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知KSP(AgCl)=1．8×10-10 mol2·L-2,KSP(AgI)≈1．0×10-16mol2·L-2，下列關(guān)于不溶物
之間轉(zhuǎn)化的說法中錯誤的是（  ）。

A．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI
B．兩種不溶物的KSP相差越大，不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物
C．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI
D．常溫下，AgCl若要在Nal溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在足量鋅與等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和醋酸反應(yīng)時，下列敘述正確的是

A．開始反應(yīng)時，二者的速率相等 B．鹽酸放出的H2多
C．二者放出的H2一樣多 D．醋酸消耗的Zn的質(zhì)量多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知常溫下Mg(OH)2的Ksp=1.8。若某氫氧化鎂溶液的PH=9，則該溶液中c(Mg2＋)最大為

A．0.18mol/L B．1.8mol/L C．1.8mol/L D．2.0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是

A．HCOOH+H2OHCOO－+H3O+ B．CO2+H2OHCO－3+H+
C．CO32-+ H2OHCO－3+OH－ D．HS－S2－+H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是

A．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4
B．為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH.若pH >7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A是強酸
C．用0.2000 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCI與CH3COOH的混合液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol/L)，至中性時，溶液中的酸未被完全中和
D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水②0.1mol/L鹽酸③0.1 mol/L氯化鎂溶液④0.1 mol/L硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：①>④=②>③

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