【題目】反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（ ）
A.增加C的量
B.將容器的體積縮小一半
C.保持容器體積不變，充入N2
D.保持容器體積不變，充入H2O（g）

【答案】AC
【解析】解：A、碳為純固體，改變其用量，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響，故A選；
B、將容器的體積縮小一半，相當(dāng)于壓強(qiáng)增大，則反應(yīng)速率加快，故B不選；
C、保持體積不變，充入氮?dú)�，反�?yīng)物和生成物濃度不變，反應(yīng)速率不變，故C選；
D、容器體積不變充入H2O（g）反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，故D不選；
故選AC．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是

A. 硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

B. 原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子:

C. NH4Cl的電子式: .

D. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H-Cl-O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ．
（2）該反應(yīng)為反應(yīng)（選填吸熱、放熱）．
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為℃．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知⑴H2O(g) = H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ·mol-1
⑵CH3OH(g) = CH3OH(l) △H2＝－Q2 kJ·mol-1
⑶2CH3OH(g) +3O2(g) = 2CO2(g)＋4H2O(g) △H3＝－Q3 kJ·mol-1
（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使1mol液態(tài)甲醇完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，放出的熱量為（單位：kJ）（ ）
A.Q1+ Q2 + Q3
B.0.5Q3-Q2+2Q1
C.Q3-2Q2+4Q1
D.0.5（Q1+Q2+Q3）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。Z在短周期主族元素中原子半徑最大；m、n、p、q為它們的單質(zhì)；常溫下，q為黃綠色氣體，a為無(wú)色液體；各物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. d中可能含有非極性共價(jià)鍵

B. Y、Z、W分別與X形成的化合物沸點(diǎn)：Z<Y<W

C. m在q中燃燒，產(chǎn)生大量白霧

D. 元素非金屬性：Y>W>X

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖甲～丁是四種有機(jī)物分子的球棍模型。

(1)甲分子的空間構(gòu)型是____，乙的電子式為_____。

(2)丙與丁反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

下圖是用燃燒法來(lái)確定有機(jī)物組成的常用裝置。其方法是在電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量來(lái)確定有機(jī)物的組成。

已知：裝置C中的氧化銅是確保有機(jī)物中的碳元素完全轉(zhuǎn)化為二氧化碳，A中的反應(yīng)為2H2O22H2O+O2↑。

(3)A裝置中b儀器的名稱(chēng)________，盛放的物質(zhì)是________(填化學(xué)式)。

(4)若無(wú)B裝置會(huì)對(duì)_____元素的測(cè)量結(jié)果有影響(填元素符號(hào))。

(5)E裝置中所盛放物質(zhì)最好選用____(選填：①氫氧化鈣溶液；②氫氧化鈉溶液；③水)。

(6)若準(zhǔn)確稱(chēng)取1.12g樣品(樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)。經(jīng)充分燃燒后繼續(xù)通入氧氣一會(huì)兒，冷卻，稱(chēng)量，D裝置增重1.44g，E裝置增重3.52g，則該有機(jī)物樣品中所含的元素為_____(填元素符號(hào))。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)鐵與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，研究影響反應(yīng)速率的因素(鐵的質(zhì)量相等，鐵塊的形狀一樣，鹽酸均過(guò)量)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

鹽酸濃度/(mol/L)

鐵的形態(tài)

溫度/K

1

4.00

塊狀

293

2

4.00

粉末

293

3

2.00

塊狀

293

4

2.00

粉末

313

(1)若四組實(shí)驗(yàn)均反應(yīng)進(jìn)行1分鐘(鐵有剩余)，則以上實(shí)驗(yàn)需要測(cè)出的數(shù)據(jù)是______。

(2)實(shí)驗(yàn)___和_____(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))是研究鹽酸的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)1和2是研究_______對(duì)該反應(yīng)速率的影響。

(3)測(cè)定在不同時(shí)間產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，繪制出圖甲，則曲線c、d分別對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是______、______。

(4)分析其中一組實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氫氣的速率隨時(shí)間變化情況如圖乙所示。

①其中t1～t2速率變化的主要原因是______。

②t2～t3速率變化的主要原因是___________ 。

(5)實(shí)驗(yàn)1產(chǎn)生氫氣的體積如丙中的曲線a，添加某試劑能使曲線a變?yōu)榍�b的是______。

A.CuO粉末 B.NaNO3固體 C.NaCl溶液 D.濃H2SO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g） bB（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，則(　　)
A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了
B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了
C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了
D.a>b

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】O3在水中易分解。一定條件下，起始濃度均為0.0216mol／L的O3溶液，在不同的pH、溫度下，發(fā)生分解反應(yīng)，測(cè)得O3濃度減少一半所需的時(shí)間（t）如下表所示：

下列判斷不正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)表明，升高溫度能加快O3的分解速率

B. pH增大能加速O3分解，表明OH－可以對(duì)O3的分解起催化作用

C. 在30℃、pH＝4.0時(shí)，O3的分解速率為1.00×10－4mol／（L·min）

D. 據(jù)表中的規(guī)律可推知，O3在下列條件下的分解速率v（40℃、pH＝3.0）＞v（30℃、pH＝7.0）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案