Question

14.2g Cl₂含

 

個氯氣分子，

 

mol氯原子，標準狀況下所占的體積為

 

L；與這些Cl₂分子數(shù)相同的H₂的質(zhì)量是

 

g，它們恰好完全反應后得到的氯化氫氣體的物質(zhì)的量是

 

mol，質(zhì)量為

 

g，在標準狀況下是

 

L，將產(chǎn)生的氯化氫氣體溶于490.4mL 水中，則所得溶液的質(zhì)量為

 

g，若所得溶液的密度為1.01g?cm^-3，則該溶液的體積為

 

L，溶液的物質(zhì)的量濃度為

 

mol?L^-1，質(zhì)量分數(shù)為

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量的相關計算

專題：計算題

分析：根據(jù)公式n=

N

NA

=

m

M

=

V

Vm

=CV，計算相關微粒的量．

解答： 解：14.2gCl₂的物質(zhì)的量n=

m

M

=

14.2g

71g/mol

=0.2mol；
含氯氣分子N=nNA=0.2mol×6.02×10²³mol^-1=1.204×10²³個；
含氯原子的物質(zhì)的量n（Cl）=2n（Cl₂）=2×0.2mol=0.4mol；
標準狀況下所占體積=n（Cl₂）V_m=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；
若使氫氣的分子數(shù)相同，則氫氣的物質(zhì)的量n（H₂）=n（Cl₂）=0.2mol；
氫氣的質(zhì)量=0.2mol×2g/mol=0.4g；
設生成氯化氫的物質(zhì)的量為X
H₂ +Cl₂

點燃  .

  2HCl
1      1             2
      0.2mol        X
X=0.4mol；
生成氯化氫的質(zhì)量=nM=0.4mol×36.5g/mol=14.6g；
標準狀況下氯化氫的體積=nVm=0.4mol×22.4L/mol=8.96L；
所得溶液的質(zhì)量=14.6g+490.4ml×1g/ml=505g；
該溶液體積=

505g

1.01g/cm3

=500ml；
溶液的物質(zhì)的量=

0.4mol

0.5L

=0.8mol?L^-1；
質(zhì)量分數(shù)=

14.6g

505g

×100%=2.9%，
故答案為：1.204×10²³；0.4；4.48L；0.4；0.4；14.6；8.96；505；0.5；0.8；2.9%．

點評：本題考查較為綜合，側重于學生計算能力和分析能力的考查，比較簡單．