Question

13．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸（密度為1.16g/cm³）配制成1mol/L的稀鹽酸220ml．試回答下列問題：
（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.6mol/L；
（2）經(jīng)計算，在量取濃鹽酸時宜選用下列量筒中的C（填序號）．
A．5mL            B．10mL             C．25mL              D．50mL
（3）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：
①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近刻度線2～3cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的刻度線相切．
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是D
A．①②③④B． ③④①②
C．④①②③D．③①④②
（4）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是偏低（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，據(jù)此計算需要濃鹽酸體積，依據(jù)濃鹽酸體積選擇量筒規(guī)格；
（3）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟排序；
（4）用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸導(dǎo)致濃鹽酸被稀釋，量取的鹽酸中氯化氫的物質(zhì)的量偏小，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$判斷誤差．

解答 解：（1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸（密度為1.16g/cm³）的物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000×1.16×36.5%}{36.5}$=11.6mol/L；
故答案為：11.6；
（2）配制成1mol/L的稀鹽酸220ml，應(yīng)選擇250mL容量瓶，實際配制250mL溶液，設(shè)需要濃鹽酸體積為V，則液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變可知，V×11.6mol/L=1.0mol/L×250mL，解得V=21.6mL；
應(yīng)選擇25mL量筒；
故答案為：C；
（3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，所以正確的順序為：③①④②；
故答案為：D；
（4）用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸導(dǎo)致濃鹽酸被稀釋，量取的鹽酸中氯化氫的物質(zhì)的量偏小，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$可知溶液濃度偏低，
故答案為：偏低．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理和步驟是解題關(guān)鍵，注意容量瓶、量筒規(guī)格選擇的依據(jù)，題目難度不大．