Question

（1）25℃，檸檬水的pH是3，其中c（OH^-）═

 

（2）下列溶液中，c（H⁺）由小到大的排列順序是

 

①0.1mol/L HCl 溶液   ②0.1mol/L H₂SO₄ 溶液
③0.1mol/L NaOH溶液  ④0.1mol/L CH₃COOH溶液
（3）在25℃時(shí)，1mol?L^-1的①（NH₄）₂SO₄  ②CH₃COONH₄  ③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂  ④NH₄Cl⑤（NH₄）₂CO₃的溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的順序?yàn)?div id="fxancup" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（4）pH=3鹽酸和pH=11氨水等體積混合后溶液呈

 

性（選填“酸”、“中”或“堿”），溶液中c（NH₄⁺）

 

c（Cl^-）（選填“＞”“=”“＜”）．

Answer 1

考點(diǎn)：pH的簡單計(jì)算,影響鹽類水解程度的主要因素

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：（1）依據(jù)常溫下水溶液中存在離子鍵常數(shù)為10^-14，根據(jù)Kw=c（OH^-）×c（H⁺）=1×10^-14以及pH=-lg[c（H⁺）]計(jì)算；
（2）依據(jù)溶液中離子濃度大小和離子積常數(shù)計(jì)算分析溶液中氫離子濃度；
（3）相同濃度的這幾種溶液中，化學(xué)式中銨根離子系數(shù)越大其銨根離子濃度越大，亞鐵離子抑制銨根離子水解、醋酸根離子促進(jìn)銨根離子水解；
（4）pH=11的氨水和pH=3的鹽酸溶液中，酸的濃度小于堿，二者等體積混合，溶液呈堿性，再結(jié)合電荷守恒判斷c（NH₄⁺）和c（Cl^-）的關(guān)系．

解答： 解：（1）檸檬水溶液的pH=3，則c（H⁺）=1×10^-3mol/L，因Kw=c（OH^-）×c（H⁺）=1×10^-14，則c（OH^-）=1×10^-11mol?L^-1；
故答案為：1×10^-11mol/L；
（2）①0.1mol/L HCl 溶液，c（H⁺）=0.1mol/L；
②0.1mol/L H₂SO₄ 溶液中c（H⁺）=0.2mol/L；
③0.1mol/L NaOH溶液中c（H⁺）=

10-14

0.1

=10^-13mol/L；
④0.1mol/L CH₃COOH溶液，存在電離平衡，溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L；
溶液中c（H⁺）由小到大的排列順序③④①②；
故答案為：③④①②；
（3）相同濃度的這幾種溶液中，化學(xué)式中銨根離子系數(shù)越大其銨根離子濃度越大，亞鐵離子抑制銨根離子水解、碳酸根離子、醋酸根離子促進(jìn)銨根離子水解，則四種溶液中c（NH₄⁺）大小順序?yàn)棰郏劲伲劲荩劲埽劲�，故答案為：③＞①＞⑤＞④＞②�?br />（4）pH=11的氨水和pH=3的鹽酸溶液中，酸的濃度小于堿，二者等體積混合，溶液呈堿性，所以c（H⁺）＜c（OH^-），溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），所以c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），故答案為：酸；＞；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析判斷，水溶液中離子積常數(shù)的計(jì)算應(yīng)用，注意弱電解質(zhì)存在電離平衡，對(duì)于離子濃度大小比較的題，注意守恒思想的運(yùn)用，題目難度中等．