Question

17．25℃時(shí)，對(duì)于濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①CH₃COOH溶液、②NaOH溶液、③CH₃COONa溶液，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． ①和②等體積混合后的溶液中：c（OH^-）═c（H⁺）+c（CH₃COOH）
• B． ①和③等體積混合后溶液顯酸性：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． ②和③等體積混合后溶液中由水電離出的c（H⁺）＜10^-7 mol/L
• D． 由水電離出的c（OH^-）：②＞③＞①

Answer 1

分析 A．①和②等體積混合后恰好生成醋酸鈉，根據(jù)質(zhì)子守恒判斷；
B．①和③等體積混合后溶液顯酸性，說(shuō)明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度；
C．②和③等體積混合后溶液呈堿性，氫氧化鈉電離出的氫氧根離子抑制了水的電離；
D．醋酸和氫氧化鈉溶液都抑制了水的電離，醋酸根離子水解促進(jìn)了水的電離．

解答 解：A．①和②等體積混合后恰好生成醋酸鈉，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH），故A正確；
B．①和③等體積混合后溶液顯酸性，說(shuō)明CH₃COOH的電離程度大于CH₃COO^-的水解程度，則溶液中離子濃度大小為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正確；
C．②和③等體積混合后呈堿性，氫氧化鈉抑制了水的電離，則溶液中由水電離出的c（H⁺）＜10^-7 mol/L，故C正確；
D．①CH₃COOH溶液抑制了水的電離，②NaOH溶液抑制了水的電離，由于醋酸為弱酸，氫氧化鈉為強(qiáng)堿，則②對(duì)水電離的抑制程度大于①；③CH₃COONa溶液中醋酸根離子水解促進(jìn)了水的電離，則③中水的電離程度最大，
根據(jù)分析可知，由水電離出的c（OH^-）大小為：③＞①＞②，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確水的電離及其影響、鹽的水解原理為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、質(zhì)子守恒的含義及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．