鋁制器皿能夠盛放的物質(zhì)是( 。
A、KOH溶液B、NaOH溶液
C、濃硫酸D、稀硝酸
考點(diǎn):鋁的化學(xué)性質(zhì)
專(zhuān)題:
分析:鋁屬于較活潑金屬,能和酸、強(qiáng)堿反應(yīng),但在常溫下能和濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象,據(jù)此分析解答.
解答: 解:A.2KOH+2Al+2H2O=2KAlO2+3H2↑,KOH和Al能反應(yīng),所以不能用鋁制容器盛放KOH溶液,故A錯(cuò)誤;
B.2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,NaOH和Al能反應(yīng),所以不能用鋁制容器盛放NaOH溶液,故B錯(cuò)誤;
C.常溫下,鋁和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步被氧化,該現(xiàn)象為鈍化現(xiàn)象,所以可以用鋁制容器盛放濃硫酸,故C正確;
D.稀硝酸和鋁發(fā)生反應(yīng)生成硝酸鋁、NO和水,所以不能用鋁制容器盛放稀硝酸,故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查鋁的性質(zhì),鋁的性質(zhì)較活潑且較特殊,能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng),熟練掌握鋁、氧化鋁及氫氧化鋁的性質(zhì),題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列各反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是( 。
A、CH4+2O2
點(diǎn)燃
CO2+2H2O
B、CH2═CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
C、CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
D、2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知:C+CO2?2CO,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),達(dá)到平衡后,改變下列條件,能使平衡常數(shù)增大的是(  )
A、升溫B、加壓
C、降溫D、使用催化劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大.a(chǎn)的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同,b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè),c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,d與c同族;e的最外層只有1個(gè)電子,但次外層有18個(gè)電子.回答下列問(wèn)題:
(1)b、c、d中第一電離能最大的是
 
(填元素符號(hào)),e的價(jià)層電子排布式為
 

(2)a和上述元素中的一種元素形成的共價(jià)化合物中,分子呈三角錐形,該分子的中心原子的雜化方式為
 
;上述元素形成的分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是
 
(填化學(xué)式).
(3)這些元素形成的含氧酸中,酸根中的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是
 
;酸根呈三角錐形結(jié)構(gòu)的酸是
 
.(均填化學(xué)式)
(4)e和c形成的一種離子化合物的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)(圖1),則e的化合價(jià)為
 

(5)這5種元素形成的一種陰陽(yáng)離子數(shù)比為1:1的離子化合物中,陰離子呈四面體結(jié)構(gòu);陽(yáng)離子呈狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)(圖2).該化合物中陰離子為
 
,陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有
 

(6)根據(jù)e晶胞結(jié)構(gòu)(圖3),e晶胞中每個(gè)e原子周?chē)嚯x最近的e原子數(shù)目為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

往AgNO3、Cu(NO32和Zn(NO32的混合溶液中加入一定量的鐵粉,充分反應(yīng)后,發(fā)現(xiàn)有少量金屬析出,過(guò)濾后往濾液中滴加鹽酸有白色沉淀生成,則析出的少量金屬一定是( 。
A、AgB、Cu
C、Cu和AgD、無(wú)法判斷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某CuSO4、Fe2(SO43、H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中陽(yáng)離子的濃度相同(不考慮水電離的少量H+),且SO42-的物質(zhì)的量濃度為6mol/L,則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為( 。
A、11.2 g
B、16.8 g
C、19.6 g
D、22.4 g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

自然界里常見(jiàn)金屬元素存在最多的是鋁,其次是鐵,銅的含量較少.然而人類(lèi)冶煉金屬獲得成功最早的反而是含量少的銅,含量最多的鋁最遲冶煉出來(lái),究其原因,合理的是(  )
A、銅礦較易還原,鋁礦很難還原
B、銅礦顏色較深,易發(fā)現(xiàn);鋁礦顏色較淺,不易發(fā)現(xiàn)
C、礦石在地下埋藏,銅礦最淺,容易開(kāi)發(fā),鋁礦埋得深,難開(kāi)發(fā)
D、以上說(shuō)法都是錯(cuò)誤的

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( 。
A、從2L1mol?L-1的NaCl溶液中取出10 mL,其濃度仍是1 mol?L-1
B、制成0.5L 1 mol?L-1的鹽酸,需標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯化氫氣體11.2 L
C、1L1mol?L-1 BaCl2溶液中,Ba2+和Cl-總數(shù)為3×6.02×1023
D、10g98%硫酸(密度為1.84g?cm-3)與10mL 18.4 mol?L-1硫酸的濃度是不同的

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法不正確的是(  )
A、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L HCl溶于水,配成250mL鹽酸,溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L
B、硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等
C、同溫同壓下,相同質(zhì)量的二氧化碳和二氧化硫的體積比是16:11
D、2.24L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA

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