【題目】下列對核酸的敘述中，正確的有 ( )

A. 病毒體內(nèi)的核酸是DNA和RNA

B. 核酸是由若干個核苷酸脫水縮合形成的長鏈，其中DNA一般由一條核苷酸鏈組成，RNA一般由兩條核苷酸鏈構成

C. 構成核酸的堿基有5種，核苷酸也有5種

D. DNA分子攜帶的遺傳信息就是其脫氧核苷酸的排列順序

【答案】D

【解析】病毒體內(nèi)的核酸是DNA或RNA；DNA一般由兩條脫氧核苷酸鏈組成，RNA一般由一條核糖核苷酸鏈組成；構成核酸的堿基有5種，核苷酸有8種；DNA分子攜帶的遺傳信息就是其脫氧核苷酸的排列順序。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兩種氣態(tài)烴以一定比例混合，在105℃時2 L該混合烴與19 L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態(tài)，所得氣體體積為23L，下列混合烴中不符合條件的是( )

A. C4H10和C3H6 B. C4H8和C3H8 C. C2H4和C4H10 D. CH4和C3H4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種新型輕質儲氫材料，摻入少量的Ti，有利于NaAlH4吸氫，釋氫。AlCl3和NaH在PCl3或PCl5催化下可合成NaAlH4（晶胞結構如右下圖所示）。

（1）單質磷與Cl2反應，可以生成PCl3和PCl5.其中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構的化合物中，P原子的雜化軌道類型為_______，其分子的空間構型為__________。

（2）NaH的熔點為800℃，不溶于有機溶劑。NaH屬于____晶體，其電子式為___________。

（3）AlH4－中，Al的軌道雜化方式為___________；列舉與AlH4－空間構型相同的兩種離子____________________（填化學式）。

（4）NaAlH4晶體中，與Na+緊鄰且等距的AlH4－有_________個；NaAlH4晶體的密度為________g/cm3（用含a的代數(shù)式表示）。

（5）若NaAlH4晶胞底心處的Na+被Li+取代，得到的晶體為_________（填化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人體內(nèi)有20多種微量元素，它們質量總和不到體重的千萬分之一，但是對人的健康卻起著重要作用，下列各組元素全部是微量元素的是

A. Na 、K、Cl、S、O B. I、Fe、Zn、Cu

C. N、H、0、P、C D. Ge、Ca、Cu、Mg、C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.2molCO（NH2）2（尿素）中含mol氫原子，含個氮原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在實驗室利用氫氧化鈉、鹽酸分離鐵粉和鋁粉混合物，轉化關系如下如所示：下列說法不正確的是（ ）

A. x為NaOH溶液，y為鹽酸

B. a→b發(fā)生的反應為：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓

C. 按照本流程，x和y調(diào)換后也能達到實驗目的

D. b、c既能與強酸又能與強堿反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電影《閃閃的紅星》中，為讓被困的紅軍戰(zhàn)士吃上食鹽，潘冬子將浸透食鹽水的棉襖裹在身上，帶進山中．假如潘冬子在實驗室中，欲從食鹽水中提取出食鹽，采用的最好方法是（ ）
A.過濾
B.萃取
C.蒸發(fā)
D.蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4—SOCl2。電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。

請回答下列問題：

(1)電池的負極材料為 ，發(fā)生的電極反應為 ；

(2)電池正極發(fā)生的電極反應為 ；

(3)SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現(xiàn)象是 ，反應的化學方程式為 ；

(4)組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝酸鈰銨、磷酸錳銨是兩種重要的復鹽，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛應用。

(1) 復鹽是由兩種或兩種以上金屬離子(或銨根離子)和一種酸根離子構成的鹽。下列物質屬于復鹽的是________(填序號)。

A．BaFe2O4　　B．NaHSO4　　C．KAl(SO4)2·12H2O　　D．Ag (NH3)2OH

(2) 硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]的制備方法如下：

①“氧化”得到CeO2的化學方程式為________________________________。

②證明CeO2已經(jīng)洗滌干凈的方法是_____________________________。

(3) 為測定磷酸錳銨[(NH4)aMnb(PO4)c·xH2O]的組成，進行如下實驗：①稱取樣品2.448 0 g，加水溶解后配成100.00 mL溶液A；②量取25.00 mL溶液A，加足量NaOH溶液并充分加熱，生成NH3 0.067 20 L(標準狀況)；③另取25.00 mL溶液A，邊鼓空氣邊緩慢滴加氨水，控制溶液pH 6 ～ 8，充分反應后，將溶液中Mn2＋轉化為Mn3O4，得Mn3O4 0.2290 g。通過計算確定該樣品的化學式(寫出計算過程) __________。

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