在密閉容器中,一定條件下,進(jìn)行如下反應(yīng):
NO(g)+CO(g)= 1/2N2(g) +CO2(g) △H ="-373.2" kJ/mol,達(dá)到平衡后,為提高該反應(yīng)的速率,采取的正確措施是(  )
A.加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/td>B.減小壓強(qiáng)
C.恒溫恒壓充入He氣D.降低溫度
A
A加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芗涌旆磻?yīng)速率
B減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減低
C恒溫恒壓充入He氣,也相當(dāng)于減小壓強(qiáng),反應(yīng)速率降低。
D 降低溫度,反應(yīng)速率降低。
故選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(8分)汽車尾氣主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等物質(zhì),這種尾氣越來(lái)越成為城市空氣污染的主要來(lái)源,必須予以治理。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”(用鉑、鈀合金作催化劑)。它的特點(diǎn)是使CO與NO反應(yīng),生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無(wú)毒氣體,并促使汽油、柴油等物質(zhì)充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化。
(1)汽車尾氣中NO的來(lái)源是         。                         
A.汽油、柴油中含氮,是其燃燒產(chǎn)物 
B.是空氣中的N2與汽油、柴油的反應(yīng)產(chǎn)物
C.是空氣中的N2與O2在汽車氣缸內(nèi)的高溫環(huán)境下的反應(yīng)產(chǎn)物
D.是汽車高溫尾氣導(dǎo)致了空氣中N2與O2的化合反應(yīng)
(2)寫出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式:                             
(3)“催化轉(zhuǎn)化器”的缺點(diǎn)是在一定程度上提高了空氣的酸度,其原因是              
(4)控制或者減少城市汽車尾氣污染的方法可以有           。(多選)
A.開(kāi)發(fā)氫能源         B.使用電動(dòng)車     C.限制車輛行駛    D.使用乙醇汽油

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

某;瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行有關(guān)NO2氣體的系列實(shí)驗(yàn)。

(1)如上圖所示,燒瓶中放有少量銅片,打開(kāi)分液漏斗的旋塞,加入過(guò)量濃硝酸,燒瓶中產(chǎn)生氣體的顏色是       ,試管中收集的氣體顏色是     ,用化學(xué)方程式表示其原因                          
(2)將燒瓶浸入冰水中,燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色     (填“變深”、“不變”或“變淺”),使用化學(xué)用語(yǔ)和必要的文字說(shuō)明顏色變化的原因                                 ;
(3)在80℃時(shí),將0.40 mol N2O4氣體充入2 L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下數(shù)據(jù):
時(shí)間(s)
0
20
40
60
80
100
n(N2O4)/mol
0.40
a
0.20
c
d
e
n(NO2)/mol
0.00
0.24
b
0.52
0.60
0.60
①計(jì)算a =       ,此溫度時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=        
②平衡后,向該容器中再充入0.2molN2O4氣體,則N2O4的轉(zhuǎn)化率        (填增大、減小或不變)
③改變條件使反應(yīng)重新達(dá)到平衡,能使c(NO2)/c(N2O4)值變小的措施有(填序號(hào))     
A.增大N2O4的起始濃度           B.升高溫度
C.使用高效催化劑                D.向混合氣體中通入稀有氣體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(6分)化學(xué)平衡移動(dòng)原理,同樣也適用于其他平衡,已知在氨水中存在下列平衡:NH3+H2O NH3·H2O NH+OH-       
(1)向氨水中加入MgCl2固體時(shí),平衡向______移動(dòng),OH的濃度_____,NH4+的濃度_______。
(2)向氨水中加入濃鹽酸,平衡向______移動(dòng);
(3)向濃氨水中加入少量NaOH固體,平衡向_____移動(dòng),此時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象是__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

對(duì)于反應(yīng)2A(g) + xB(g)4C(g)達(dá)到平衡時(shí) C的濃度為1.2 mol·L-1,當(dāng)其它條件不變,把體積擴(kuò)大1倍時(shí),測(cè)得C的濃度為0.7 mol·L-1,則x的值為          (  )
A 1             B 2              C 3            D 4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

一定條件下,合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20.0%,與反應(yīng)前的體積相比,反應(yīng)后體積縮小的百分率是
A.80.0%B.20.0%C.16.7%D.83.3%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在一定溫度下,把2. 0體積的N2和6. 0體積的H2通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中,活塞的一端與大氣相通,容器中發(fā)生如下反應(yīng):N2+3H22NH3。已知平衡時(shí)NH3的濃度是c mol·L-1,現(xiàn)按下列四種配比作為起始物質(zhì),分別充入上述容器,并保持溫度不變,則達(dá)到平衡后,NH3的濃度不為c mol·L-1的是
A.1.0體積的N2和3.0體積的H2
B.2.0體積的N2、6.0體積的H2和4.0體積的NH3
C.2.0體積的NH3
D.4.0體積的NH3和1.0體積的H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列說(shuō)法正確的是( )
A 非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定不能發(fā)生,自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生
B 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化,伴隨著能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
C 在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中,加入蒸餾水,氯化銀的Ksp增大
D 在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中,加入碘化鉀固體,氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下圖是可逆反應(yīng)A+2B2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況,由此可以推斷

A.A、B、C、D均為氣體
B.若A、B是氣體,則C是液體或固體
C.逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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