Question

【題目】（1）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：CO(g) +H2O(g) CO2(g) +H2 (g) △H<0，t℃時物質濃度（mol·L-1）的變化CO和H2O濃度變化如下圖，則0～4min的平均反應速率v(CO)＝_________mol·L-1·min-1。

時間（min）	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c4
4	c1	c2	c3	c4
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

（2）t℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度變化如上表。

①表中3min～4min之間反應處于_________狀態(tài)； c 1數值_________0.08 mol·L-1 (填大于、小于或等于)

②反應在4min～5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是_________ (單選)，表中5min～6min之間數值發(fā)生變化，可能的原因是_________ (單選)

a．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度

（3）已知：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)平衡常數隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數/K	9.94	9	1

C(s)＋CO2(g)2CO(g) 　K

C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　K1

CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)　K2

則K、K1、K2之間的關系是K＝________。

Answer 1

【答案】0.03 平衡 大于 d a K1/K2

【解析】

（1）則0～4min的平均反應速率v(CO)＝（0.20-0.08）/4=0.03mol·L-1·min-1；綜上所述，本題答案是：0.03。

（2）由t℃＞850℃，溫度升高，化學反應速率加快，達到化學平衡狀態(tài)所需時間縮短，故①表中3－4 min之間反應已處于平衡狀態(tài)，又由于所給反應為放熱反應，溫度升高平衡向逆反應方向移動，所以c1值大于0.08 mol·L－1；綜上所述，本題答案是：平衡，大于。

②對于已達平衡狀態(tài)的氣體總體積不變的放熱反應，若平衡向逆反應方向移動，可能的原因只有可能減少反應物或增大了生成物的濃度，d選項正確；由表中數據可知在5－6 min之間c(H2O)增大，而c(CO)減小，c(CO2)增大，故發(fā)生這種變化的原因只可能為增大了水蒸氣的用量，a選項正確；綜上所述，本題答案是：d ，a。

（3）將K2對應方程式倒過來，H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g)，K3=1/K2=c(CO)c(H2O)/ c(H2)c(CO2)；C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　K1=c(H2)c(CO)/c(H2O)；C(s)＋CO2(g)2CO(g) K= c2(CO)/ c(CO2)；所以K= K3×K1= K1/K2；綜上所述，本題答案是：K1/K2。