常溫下，0.2 mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是

A．HA為強(qiáng)酸

B．圖中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋

C．該混合液pH＝7

D．該混合溶液中：c(A－)＋c(HA)＝c (Na＋)

D

【解析】

試題分析：A．0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，得到的溶液為0.1mol/L的NaA溶液，若HA為強(qiáng)酸，則溶液為中性，且c(A-)=0.1mol/L，與圖不符，所以HA為弱酸，錯(cuò)誤；B.酸堿混合得到的溶液為0.1mol/L的NaA溶液，A-水解使溶液顯堿性，溶液中的粒子濃度的大小關(guān)系是c(Na+)> c(A-)>c(OH－）>c(HA)> c(H＋)，所以X是OH－，Y是HA，Z表示H+，錯(cuò)誤；C.根據(jù)上述分析，可知該溶液的pH>7，錯(cuò)誤；D.根據(jù)物料守恒，有c(A-)+c(HA)=c（Na+），正確；選D。

考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離特征，溶液酸堿性的判斷，離子濃度的比較，圖像分析等知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省菏澤市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)A試卷（解析版） 題型：選擇題

下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是

A．用滲析的方法精制Fe(OH)3膠體

B．用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體

C．用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3

D．用加熱→蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江西省高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法或做法正確的是

A．CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性大于碳酸

B．一塊表面已被氧化為Na2O的鈉塊10.8g，將其投入100g水中，產(chǎn)生H2 0.2g，則被氧化的鈉是4.6g

C．鋁比鐵活潑，所以鋁比鐵更容易被腐蝕

D．正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于5.6

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江西省高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(11分)某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置電解CuSO4溶液，測定銅的相對(duì)原子質(zhì)量。

（1）若實(shí)驗(yàn)中測定在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氧氣的體積VL，B連接直流電源的_________（填“正極”或“負(fù)極”）；

（2）電解開始一段時(shí)間后，在U形管中可觀察到的現(xiàn)象有__________________，電解的離子方程式為___________________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)中還需測定的數(shù)據(jù)是_______________（填寫序號(hào)）

①B極的質(zhì)量增重m g

②A極的質(zhì)量增重m g

（4）下列實(shí)驗(yàn)操作中必要的是________（填字母）

A．稱量電解前電極的質(zhì)量

B．電解后，取出電極直接烘干稱重

C．刮下電解過程中電極上析出的銅，并清洗、稱重

D．在有空氣存在的情況下，烘干電極必須采用低溫烘干的方法

（5）銅的相對(duì)原子質(zhì)量為：___________（用含有m、V的計(jì)算式表示）

（6）如果用堿性(KOH為電解質(zhì))甲醇燃料電池作為電源進(jìn)行實(shí)驗(yàn),放電時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江西省高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法正確的是

A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度

B．在AgCl的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，AgCl的Ksp增大

C．在AgI的沉淀溶解平衡體系中，加入K2S固體，AgI沉淀可轉(zhuǎn)化為Ag2S沉淀

D．在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中，通入CO2氣體，溶解平衡不移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江西省高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

清潔燃料主要有兩類，一類是壓縮天然氣，另一類是液化石油氣。其主要成分都是

A．碳?xì)浠衔? B．碳水化合物 C．氫氣 D．醇類

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江蘇省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分，請(qǐng)都用字母序號(hào)填寫，多選、錯(cuò)選均不得分）有下列幾種晶體：

A．SiC

B．CO2

C．水晶

D．白磷

E．晶體氬

F．氯化銨

G．金剛石

H．鐵

（1）其中經(jīng)常用作玻璃刀刀頭的是

（2）屬于原子晶體的化合物是________________________

（3）含有共價(jià)鍵的離子晶體是_________________________

（4）受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是_________________

（5）熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的是___________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省高三3月階段測試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)甲醇是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。工業(yè)上用天然氣為原料，分為兩階段制備甲醇：

（i）制備合成氣：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)

（ii）合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

請(qǐng)回答下列問題：

（1）制備合成氣：將1.0mol CH4和2.0mol H2O(g)通入反應(yīng)室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)（i）；CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①已知100℃時(shí)達(dá)到平衡的時(shí)間為5min，則從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣表示的平均反應(yīng)速率為：v(H2) = 。

②圖中p1 p2（填“<”、”“>”或“=”）。

③為解決合成氣中H2過量而CO不足的問題，原料氣中需添加CO2，發(fā)生反應(yīng)如下：

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，為了使合成氣配比最佳，理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為 。

（2）合成甲醇：在Cu2O/ZnO作催化劑的條件下，向2L的密閉容器中通入1mol CO(g)和2mol H2(g)，發(fā)生反應(yīng)(ii)，反應(yīng)過程中，CH3OH的物質(zhì)的量（n）與時(shí)間（t）及溫度的關(guān)系如圖所示。

①反應(yīng)（ii）需在 （填“高溫”或“低溫”）才能自發(fā)進(jìn)行。

②據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量的CO2 有利于維持Cu2O的量不變，

原因是 （用化學(xué)方程式表示）。

③在500℃恒壓條件下，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出反應(yīng)體系中n(CH3OH)隨時(shí)間t變化的總趨勢(shì)圖。

（3）工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g) ，科研人員對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了研究，部分研究結(jié)果如下：

①從反應(yīng)壓強(qiáng)對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率”看，工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強(qiáng)是 。 (填“3.5×106Pa”、“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”)。

②實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，其理由是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省高三下學(xué)期第一次月考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質(zhì)子溶劑。電池總反應(yīng)為：C2H5OH +3O2 → 2CO2 +3H2O,電池示意如圖,下列說法正確的是

A．a(chǎn)極為電池的正極

B．電池工作時(shí)電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極

C．電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：4H+ + O2 + 4e－ = 2H2O

D．電池工作時(shí),1mol乙醇被氧化時(shí)就有12mol電子轉(zhuǎn)移

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