下列有關(guān)電解質(zhì)的電離和水解說(shuō)法正確的是（ ）

A．在25℃時(shí)，任何水溶液中Kw=1×10-14。
B．在NaHSO4溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)
C．在pH=2的鹽酸酸化的FeCl3溶液，稀釋至10倍，則溶液pH=3
D．0.1mol/L醋酸溶液中加入冰醋酸，平衡正向移動(dòng)，醋酸的電離程度增大

B

解析試題分析：A．在25℃時(shí)，在任何物質(zhì)的稀的水溶液中存在著Kw=1×10-14。如果濃度較大，就不符合。錯(cuò)誤。B.在溶液中H+由H2O和NaHSO4共同電離產(chǎn)生。NaHSO4=Na++H++ SO42-.；H2OH++OH-.故c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)。正確。C．在pH=2的鹽酸酸化的FeCl3溶液，若稀釋至10倍，若鹽水解的程度不變則溶液pH=3，但稀釋使FeCl3的水解程度增大故溶液2<pH<3.錯(cuò)誤。D．0.1mol/L醋酸溶液中加入冰醋酸，平衡正向移動(dòng)，但是增加的醋酸比平衡移動(dòng)減少的醋酸要多，該醋酸的電離程度反而減小。錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查電解質(zhì)的電離和水解的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知某溫度時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中
逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說(shuō)法中正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)表示溶液中c(CH3COO－)約為10-3 mol/L
B．b點(diǎn)表示的溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)
C．c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全
D．d點(diǎn)表示的溶液中大于K

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知常溫下濃度均為 0.l mol/L的下列三種溶液的PH:

下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A．溶液中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之和： Na2CO3 > NaCN > NaHCO3
B．相同條件下的酸性： H2CO3 < HCN
C．三種溶液中均存在電離平衡和水解平衡
D．升高 Na2CO3溶液的溫度，減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

25℃時(shí)，取濃度均為0.1 mol·L－1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分別用0.1 mol·L－1NaOH溶液、0.1 mol·L－1鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過(guò)程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．曲線Ⅰ：滴加溶液到10 mL時(shí)：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．曲線Ⅰ：滴加溶液到20 mL時(shí)：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．曲線Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之間存在：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)
D．曲線Ⅱ：滴加溶液到10 mL時(shí)：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

物質(zhì)的量濃度都為0．1 mol·Ｌ-1的CH3COOH與NaOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式不正確的是

A．c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
B．c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－)
C．c(OH－)=c(H+)+ c(CH3COOH)
D．c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)= c(Na+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A．圖①可表示將SO2氣體通入溴水時(shí)pH的變化
B．圖②表示KNO3的溶解度曲線，a點(diǎn)是80 ℃的KNO3的不飽和溶液
C．圖③表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化
D．圖④表示室溫下，0.100 mol/L NaOH 溶液分別滴定0.100 mol/L的鹽酸和醋酸的滴定曲線，由圖知Ⅰ為鹽酸的滴定曲線。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定某H2SO4溶液的濃度，參考如圖所示從下表中選出正確選項(xiàng) (　　)

選項(xiàng)
錐形瓶中溶液
滴定管中溶液
選用指示劑
選用滴定管
A
堿
酸
石蕊
甲
B
酸
堿
酚酞
甲
C
堿
酸
甲基橙
乙
D
酸
堿
酚酞
乙
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列關(guān)于等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液和NH4Cl溶液的敘述中正確的是

A．Na2CO3溶液中：c(OH-)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
B．NH4Cl溶液中：c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)＝c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)
D．2c(CO32－)＋c(HCO3－)－c(Na＋)＝c(Cl－)－c(NH4＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列濃度關(guān)系正確的是

A．0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀剛好完全：c (NH4+)＞c (OH-)＞c (SO42-)＞c (H+)
B．0.1 mol/L的KOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體3.36 L，所得溶液中：c (K+)＋c (H+)＝c (CO32-)＋c (HCO3-)＋c (OH-)
C．0.1 mol/L的NaOH溶液與0.2 mol/L的HCN溶液等體積混合，所得溶液呈堿性：c (HCN)＞c (Na+)＞c (CN-)＞c (OH-)＞c (H+)
D．pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的濃度：c (NaOH)＜c (CH3COONa)＜c (NaHCO3)＜c (Na2CO3)

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