Question

4．下列關(guān)于晶體的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
①晶體中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對(duì)無(wú)序，無(wú)自范性　
②含有金屬陽(yáng)離子的晶體一定是離子晶體　
③共價(jià)鍵可決定分子晶體的熔、沸點(diǎn)　
④MgO的晶格能遠(yuǎn)比NaCl大，這是因?yàn)榍罢唠x子所帶的電荷數(shù)多，離子半徑小　
⑤晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復(fù)排列　
⑥晶體根據(jù)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)只可分為分子晶體、原子晶體、離子晶體和金屬晶體四大類　
⑦干冰晶體中，一個(gè)CO₂分子周圍有12個(gè)CO₂分子緊鄰；CsCl和NaCl晶體中陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)都為6．

• A． ①②③⑥
• B． ②③④
• C． ④⑤⑥
• D． ②③⑥⑦

Answer 1

分析 ①根據(jù)晶體和非晶體中微粒的排列特點(diǎn)分析；
②含有金屬陽(yáng)離子的晶體是離子晶體或金屬晶體；
③分子晶體的熔、沸點(diǎn)由分子間作用力決定；
④離子晶體中離子半徑越小，離子所帶電荷越多，晶格能越大；
⑤根據(jù)晶胞概念分析；
⑥根據(jù)晶體的構(gòu)成微粒將晶體分類；
⑦干冰晶體中，一個(gè)CO₂分子周圍有12個(gè)CO₂分子緊鄰；CsCl晶體中配位數(shù)為8，NaCl晶體配位數(shù)為6．

解答 解：①晶體中粒子在三維空間里呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對(duì)無(wú)序，無(wú)自范性，故正確；
②含有金屬陽(yáng)離子的晶體是離子晶體或金屬晶體，金屬晶體是金屬陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成的，故錯(cuò)誤；
③分子晶體的熔、沸點(diǎn)由分子間作用力決定，與分子中的共價(jià)鍵無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤；
④離子晶體中離子半徑越小，離子所帶電荷越多，晶格能越大，MgO和NaCl兩種晶體中，半徑：Mg²⁺＜Na⁺，且鎂離子帶電荷多，則MgO的晶格能較大，所以其熔點(diǎn)比較高，故正確；
⑤晶胞是描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復(fù)排列，故正確；
⑥根據(jù)晶體的構(gòu)成微粒將晶體分為分子晶體、原子晶體、離子晶體和金屬晶體以及混合型晶體，故錯(cuò)誤；
⑦干冰晶體中，一個(gè)CO₂分子周圍有12個(gè)CO₂分子緊鄰；CsCl晶體中陰陽(yáng)離子的配位數(shù)為8，NaCl晶體中陰陽(yáng)離子的配位數(shù)為6，所以CsCl和NaCl晶體中陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)不同，故錯(cuò)誤．
所以不正確的有②③⑥⑦；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了晶體與非晶體的區(qū)別、晶體的構(gòu)成、晶胞的概念、配位數(shù)的判斷等，題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．