Question

20．下列說法正確的是（　�。�

• A． 反應(yīng)C（s）+CO₂（g）=2CO（g）在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＜0
• B． 250℃和1.01×10⁵Pa時(shí)，反應(yīng) 2N₂O₅（g）=4NO₂（g）+O₂（g），△H=+56.76 kJ/mol，自發(fā)進(jìn)行的原因熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)
• C． 恒溫時(shí)，向水中加入少量固體硫酸氫鈉，水電離的c（H⁺）減小，水的離子積常數(shù)K_w減小
• D． 2CO（g）+2NO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）在298K時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，則它的△H＞0，△S＞0

Answer 1

分析 A、據(jù)反應(yīng)可知△S＞0，根據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)：△H-T△S＜0來回答；
B、由反應(yīng)2N₂O₅（g）=4NO₂（g）+O₂（g）△H=+56.76kJ/mol，可知該反應(yīng)吸熱，且熵值增大，根據(jù)△G=△H-T•△S判斷，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，必須滿足=△H-T•△S＜0才可；
C、水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)；
D、自發(fā)的進(jìn)行的反應(yīng)中△G（吉布斯自由能）=△H-T△S＜0，根據(jù)氣體的計(jì)量數(shù)判斷熵變．

解答 解：A、C（s）+CO₂（g）=2CO（g）氣體的量增大，△S＞0，因?yàn)槭覝叵虏荒茏园l(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＞0，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，在反應(yīng)2N₂O₅（g）=4NO₂（g）+O₂（g）△H=+56.76kJ/mol，可知該反應(yīng)吸熱，且熵值增大，根據(jù)△G=△H-T•△S判斷，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，必須滿足△H-T•△S＜0才可，即熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)，故B正確；
C、恒溫時(shí)，向水中加入少量固體硫酸氫鈉，硫酸氫鈉完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，所以抑制水的電離，水電離的c（H⁺）減小，水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無關(guān)，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；
D、自發(fā)的進(jìn)行的反應(yīng)中△G（吉布斯自由能）=△H-T△S＜0，該反應(yīng)中氣體的計(jì)量數(shù)減小，所以熵減小，即△S＜0，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合，注意水的離子積常數(shù)與溫度的關(guān)系，是高考熱點(diǎn)，為易錯(cuò)點(diǎn)．