【題目】下列說法正確的是( )

A. 使元素的化合態(tài)轉(zhuǎn)化成游離態(tài)的過程就是還原的過程

B. 金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是金屬元素被氧化

C. 電解熔融氧化鋁時(shí)，每還原出1 kg鋁，必有約111mol電子轉(zhuǎn)移

D. 工業(yè)上常用電解NaCl水溶液的方法制取金屬鈉

【答案】C

【解析】A、元素有金屬元素和非金屬元素之分，使金屬陽離子轉(zhuǎn)化為金屬單質(zhì)的過程是借助還原反應(yīng)。與之相反，使非金屬陰離子轉(zhuǎn)化為非金屬單質(zhì)的過程則是借助氧化反應(yīng)，如2Br－+Cl2＝2Cl－+Br2，A錯(cuò)誤；B、金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是金屬元素被還原的過程，B錯(cuò)誤；C、電解熔融氧化鋁時(shí)，Al3++3e－＝Al，冶煉1kg Al共獲得電子：n（e－）＝×3≈300mol，C正確；D、NaCl水溶液里的H+得電子能力遠(yuǎn)比Na+強(qiáng)，電解NaCl水溶液獲得氫氧化鈉溶液和氫氣、氯氣，所以不可能得到金屬鈉，因此工業(yè)上常用電解熔融NaCl的方法制取金屬鈉，D錯(cuò)誤，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯酸鉀和亞硫酸氫鉀溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：ClO3-+3HSO3-=3SO42-+ Cl-+3H+。己知該反應(yīng)的速率隨c(H+)的增大而加快。右圖為用ClO3-在單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應(yīng)v-t圖。下列說法中不正確的是 ( )

A. 反應(yīng)開始時(shí)速率增大可能是c(H+)所致

B. 縱坐標(biāo)為v(Cl-)的v-t曲線與圖中曲線完全重合

C. 圖中陰影部分的面積表示t1～t2時(shí)間內(nèi)ClO3-的物質(zhì)的量的減少量

D. 后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用乙醛生產(chǎn)PTT（聚酯）和化合物M 的某種合成路線如下：

回答下列問題：

（1）A中官能團(tuán)名稱為______.

（2）B生成C的反應(yīng)類型為_______。

（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為_______，D化學(xué)名稱是_______。

（4）由D生成PTT的化學(xué)方程式為____________________。

（5）芳香化合物W是M的同分異構(gòu)體，它的溶液滴入FeCl3溶液顯紫色，W共有______種（不含立體結(jié)構(gòu)），其中核磁共振氫譜為四組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

（6）參照上述合成路線，以乙醇和1，3-丁二烯為原料（無機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備合成路線___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用電解尿素[CO(NH3)2]的堿性溶液制氫氣的裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 為增強(qiáng)導(dǎo)電性，可用金屬銅作陽極

B. 電解過程中陰、陽極產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量之比為3：1

C. 陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2+2OH-

D. 陽極的電極反應(yīng)式為：CO(NH2)2-6e-+8OH-=CO32-+N2+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對(duì)價(jià)電子構(gòu)型為2s22p5的元素描述正確的是（　　）

A. 電負(fù)性最大B. 最高正價(jià)為+7C. 第一電離能最大D. 原子半徑最小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】己知: Fe3O4能與高濃度鹽酸反應(yīng)，與低濃度鹽酸不反應(yīng)。某研究性學(xué)習(xí)小組通過實(shí)驗(yàn)探究，欲確定某地所產(chǎn)青磚中是否含有FeO、Fe3O4和Fe2O3, 并測定青磚中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)�；卮鹣铝袉栴}：

（一）實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備

（l）本實(shí)驗(yàn)探究部分需在無氧環(huán)境下進(jìn)行，故配制溶液的蒸餾水常用_____法除去溶解氧。該實(shí)驗(yàn)所用試管中均需充滿CO2，請(qǐng)選用下列裝置制取干燥純凈的CO2氣體，連接順序?yàn)椋?/span>

a_____h、i（后續(xù)裝置略去）。

（二）探究青磚中是否含有Fe3O4和Fe2O3

組別

步驟及現(xiàn)象

第一組

第二組

第三組

步驟一

取試管l 、2 、3①分別加入2g青磚細(xì)粉②分別通入CO2氣體至充滿，用戶塞子塞緊

步驟二

向試管1中注入10mL 3 mol/L鹽酸，充分振蕩

向試管2中注入10mL 6 mol/L鹽酸，充分振蕩

向試管3中注入10mL 12 mol/L鹽酸，充分振蕩

步驟三

取試管1、2、3中的上層清液各1mL于另三支試管中，再分別注入0.2mL相同濃度的KSCN溶液，振蕩

步驟三的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

溶液變紅

且第一、二兩組溶液顏色深淺相同

溶液變紅

且較第一、二兩組顏色更深

（2）步驟二中，若不取下試管上的塞子，又不因鹽酸加入導(dǎo)致試管內(nèi)壓強(qiáng)增大，使用注射器實(shí)現(xiàn)上述目的的操作方法為__________。

（3）Fe3O4與高濃度鹽酸反應(yīng)的離子方程式為________。

（4）用離子方程式表示溶液變紅的原因__________。

（5）根據(jù)上述現(xiàn)象，可初步得出該青磚樣品中所含鐵的氧化物為________（填化學(xué)式）

（三）探究青磚中是否含有FeO

（6）另取一支充滿CO2氣體的試管，注入1mL上述試管1的上層清液和數(shù)滴K3[Fe（CN）6]溶液，若實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______，說明青磚中含有FeO。

（四）青磚樣品中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定

稱取m1g 青磚細(xì)粉，用足量12mol/L鹽酸充分溶解、過濾、洗滌（第一次）。將濾液（包括洗滌濾渣后的溶液）依次與足量的新制氯水、氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌（第二次），將沉淀灼燒至恒重，冷卻后稱得殘留固體質(zhì)量為m2g。

（7）若青磚中其它成分對(duì)實(shí)驗(yàn)無影響，則測得鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____（填含m1、m2的表達(dá)式）；該實(shí)驗(yàn)若未進(jìn)行第一次洗滌，則測得鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用作食品袋的塑料應(yīng)是無毒的，這種塑料袋的原料是（ ）

A. 聚氯乙烯 B. 聚乙烯 C. 電木 D. 尼龍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于化石燃料與有機(jī)化合物，下列說法正確的是（ ）

A. 天然氣的主要成分有甲烷和乙烯

B. 乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志

C. 石油的分餾、裂化、裂解都是化學(xué)變化

D. 石油裂化的目的是為了提高乙烯的產(chǎn)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向 20mL 0.2mol/L 溶液中滴加 0.2mol/L 溶液， 相關(guān)微粒的物質(zhì)的量如下圖 (其中Ⅰ代表，Ⅱ代表，Ⅲ代表)，根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是 （ ）

A. 在水中的電離方程式是：

B. 當(dāng)＝20mL 時(shí)，溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)椋?/span>

C. 等體積等濃度的溶液與溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大

D. 當(dāng)＝30 mL 時(shí)，溶液中存在以下關(guān)系：

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同步練習(xí)冊(cè)答案